铁门关2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ．完成下列问题

(1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为：Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag，其正极电极反应式为___________。

(2)甲醇(CH3OH)燃料电池碱性电解质条件下的负极电极反应式___________。

Ⅱ．根据铅蓄电池放电时的工作原理，用物质的量浓度为 5.2mol/L，体积为1L的硫酸作电解质溶液，(假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池如图所示。

(3)在 a 电极上发生的反应可表示为___________。

(4)若电池工作一段时间后，a 极消耗 0.05molPb，b电极的质量变化为___________g，则此时W溶液的浓度为___________mol/L。

3、现有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④CH4；⑤CO2；⑥O2；⑦NaCl。

(1)属于离子化合物的有____(填序号，下同)；属于共价化合物的有____。

(2)②的电子式为____。

(3)用电子式表示⑦的形成过程：____。

(4)4 g CH4(g)在氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出222.5 kJ热量，则1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为____kJ。

4、(8 分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

①所得溶液中的溶质的化学式为 。

②原硝酸溶液的物质的量浓度为 。

（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。

①此时溶液中溶质的化学式为 。

②（m－n）的值为 (精确到0.1 g)。

5、用于分离或提纯物质的方法有：

A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒   。

（2）分离四氯化碳与水的混合物 。

（3）分离汽油和煤油   。

（4）分离碘水中的碘单质 。

（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾   。

6、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH溶液

(1)以上物质中能导电的是____。(填序号)

(2)以上物质中属于非电解质的是___。(填序号)

7、有一组物质:NaOH、H2O、MgBr2 、CO2 、Na2O2、H2O2 、N2、NH4Cl

（1） 离子化合物有

共价化合物有  

（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程 

H2O

MgBr2  

（3） H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。

8、A-E可表示常见有机物，请从A-E中选择适当的物质，回答下列问题：

(1)具有催熟果实作用，其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是_______(写结构简式)；

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有_______、_______(写结构简式)；

(3)E的官能团名称为_______；

(4)写出D和E反应的化学方程式：_______；

(5)等质量的A、B、C完全燃烧，耗氧最多的是_______(填分子式)

9、学习小组为了证实Ba（OH）2溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。

（1）【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察____________,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

（2）【实验装置】如图1所示。

【实验过程与记录】

（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的______（填序号）曲线表示。

（4）上述反应的离子方程式是____________。

10、氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1)氢气燃烧热值高。实验测得在常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出热量。则(标准状况)在上述条件下完全燃烧释放的热能是___________。

(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。工作示意图如图。极是___________极(填“正”或“负”)，极发生反应___________(填“氧化”或“还原”)。

(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为：

①在恒温恒容下，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(选填字母序号)。

a.容器内压强不再发生变化

b.的体积分数不再发生变化

c.容器内气体原子总数不再发生变化

d.相同时间内消耗的同时消耗

②一定温度，向容积为的容器中加入一定量和，后生成，则用表示该反应的速率是___________。

11、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。

回答下列问题：

(1)是重要的化工原料，的电子式为_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______。

(2)化合物B中所含官能团的名称为_______。

(3)，丙烯酸乙酯的反应类型分别为_______、_______。

(4)与的关系是互为_______。

(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为_______。

12、实验室用固体配制的溶液.回答下列问题。

(1)通过计算得出可用托盘天平称取固体_______g。

(2)配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_______，该仪器的瓶颈标有刻度线，瓶身上刻有规格和_______。

(3)配制溶液的操作中溶解和_______过程中均使用到玻璃棒，其中溶解时玻璃棒的作用是_______。

(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是_______(填选项字母)。

a.定容时俯视容量瓶刻度线

b.转移时未洗涤烧杯和玻璃棒

c.称量后使用的玻璃仪器均洁净但未干燥

d.固体在烧杯中溶解后立即开始转移等后续操作

e.定容后颠倒，摇匀，发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线

13、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________， 其中含有的NH3分子数是__________，

(2) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为0.745g·cm﹣3，物质的量浓度为4.0 mol·L﹣1，则此溶液中KCl 的质量分数为______

(3)从500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为___mol/L；若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L。

(4)19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是______；ACl2的化学式是_________。

(5)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为________

(6)300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为__________（混合体积看成两液体体积之和）

14、前四周期元素X、Y、Z、Q、W、R原子序数依次增大，Y、Z、Q位于同一周期，X与Z能构成4核18电子分子，化合物甲和乙均为离子化合物，W的s电子数和p电子数相等，R是前四周期元素中未成对电子最多的元素，请回答下列有关问题。

(1)R在元素周期表中的位置是_______。

(2)写出化合物甲的电子式_______，化合物甲与反应的化学方程式为_______ (用元素符号进行回答，下同) 。

(3)Y、Z、Q三种元素的第一电离能从大到小的顺序是_______；Z、Q两元素电负性大小顺序为_______。

(4)物质丙、丁、戊、已是由X、Y、Z、Q中的部分元素组成的二元化合物，丙、丁、戊三种分子中电子数相同，单质a和单质b是上述元素构成的单质，上述物质有如下图转化关系。

①丁与戊反应生成的化合物中存在的化学键类型是_______。

②b单质与戊反应的化学方程式为：_______。

(5)元素R的逐级电离能如下表：

R元素在化合物中常表现为＋6价，试结合原子结构从电离能角度解释其原因_______；

15、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华

A．①②    B．②④    C．③    D．①⑥

(2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。

(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：

在此5组实验中，速率最快的是___________(填实验序号)；

实验1和2表明___________对反应速率有影响；

实验1和3表明___________对反应速率有影响。

(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

①则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。