温州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氧化还原反应反应是重要的化学反应类型，仔细思考回答下列问题，下列有水参与的反应①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑  ②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑   ③Na2O＋H2O=2NaOH ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤2F2＋2H2O=4HF＋O2

(1)其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）。

(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是_________（填编号）；水只作还原剂的反应是______（填编号）；水既作氧化剂，又作还原剂是_______（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是________（填编号）。

(3)根据你的理解，氧化还原反应的实质是____________

A．分子中的原子重新组合                B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移        D．化合价的改变

(4)请你运用所学知识分析3NO2＋H2O= 2HNO3＋NO是否属于氧化还原反应？_____（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是______，氧化产物是_________。

3、现有下列8种物质：①CO  ②氨水  ③次磷酸(H3PO2)  ④酒精  ⑤铝丝  ⑥过氧化钠  ⑦氧化钙  ⑧苏打。根据要求，回答下列问题：

(1)以上物质属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是_______。

(2)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：

①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：_______。

②中，P元素的化合价为_______；该反应中，还原产物是_______。

4、海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水的淡化和化工生产结合起来，就可充分利用海洋资源来解决淡水资源缺乏的问题。

(1)氯化钠中的金属元素在周期表中的位置是_________；

(2)目前常用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法，蒸馏法属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。

5、用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_______________1；

(2)KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：______

1MnO+ Fe2++______= Mn2++Fe3++______

(3)已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：._________________；

(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2+反应生成MnO2，

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________；

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是：______________；

6、分类法是认识和研究化学物质常用方法。

Ⅰ．在下列物质中：①水银    ②烧碱    ③熔化的 KCl    ④氯化钠晶体    ⑤盐酸  ⑥硫酸氢铵固体    ⑦蔗糖    ⑧氯气    ⑨液态氯化氢    ⑩氢氧化钡溶液

（1）能导电的是_____，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_____，既不属于电解质，也不属于非电解质但能导电的是_____。（填编号于空格中）

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____。

（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：_________。

Ⅱ．向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:

（1）写出反应的离子方程式:_____。

（2）下列三种情况下,离子方程式与（1）相同的是_____(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀完全

（3）若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用图中的_____(填序号)曲线表示。

7、写出下列方程式：

(1)氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多：___________

(2)石灰水暴露在空气中变质：___________

(3)加热氯酸钾制氧气的化学方程式：___________

(4)铁在氧气中点燃：___________

8、下表为元素周期表的一部分请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。③的最高价氧化物为__________;⑨的最高价含氧酸是__________（均填化学式）

（2）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径的大小顺序___________。（用离子符号表示）⑤与水反应的离子方程式___________。

（3）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：__________。

（4）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度_______(选填“更大”“更小”或“相同”)。

9、按照要求填空

(1)有5种晶体：①氧化镁、②冰、③氢氧化钠、④金刚石、⑤硫。用序号回答下列问题：

①直接由原子构成的晶体是_______，属于电解质的是_______。_

②含有共价键的离子晶体是_______，受热熔化后化学键不发生变化的是_______。

(2)下列变化过程中放出热的是_______(填序号)。

①液态水汽化②稀释浓硫酸③高温下碳酸钙分解④镁条和稀硫酸反应⑤硝酸铵固体溶于水⑥氢氧化钾溶液和硝酸反应⑦八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌

(3)如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

①铜电极上发生的电极反应式为_______。

②若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 _______。

10、“价-类”二维图是研究物质性质的常用工具，下图是铁元素的部分“价-类”二维图。回答下列问题：

(1)是一种用途广泛的盐类物质。

①用煤埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

②实验室中制取胶体的步骤依次为：a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水；b．用酒精灯加热至沸腾；c．………；d．至液体呈透明的红褐色。其中步骤c是___________，证明胶体制备成功的实验是___________。

(2)写出一个能生成且属于氧化还原反应的化学方程式___________。

(3)根据上述“价-类”二维图，判断中Fe元素价态有___________，写出与稀盐酸反应的离子方程式___________。

11、黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，反应中的氧化剂是____，每生成1mol CO2转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得____；将滤纸上的物质溶于____，过滤，滤纸上留下的物质是___。

12、下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题：

(1)A中碎瓷片的作用是___________。

(2)B装置中反应的化学方程式为___________。

(3)C装置中可观察到的现象是___________。

(4)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是___________(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是___________。

A．气体通入水中                         B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶   D．气体通过氢氧化钠溶液

13、(1)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。

(2)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是__________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________；同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。

14、废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下：

(1)“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为_______，“废渣1”的主要成分为_______。

(2)LiCoO2中Co的化合价为_______，“酸浸”步骤中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______，反应中H2O2的作用为_______。

(3)“酸浸”后的溶液中含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+，离子的沉淀率随pH的变化如图所示。“除杂”步骤中加入氨水调节溶液的pH约为_______，理由是_______。

(4)母液中溶质的主要成分是_______，生成Li2CO3固体的离子方程式为_______。

15、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。

(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为化学能。

②根据图中信息可知，将2molCO2完全离解成气态原子所吸收的能量为3196kJ，将2molCO和1molO2完全离解成气态原子所吸收的能量为2640kJ，则利用TiO2催化剂分解2molCO2生成CO和O2时需要______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。

(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如表。

①下列说法正确的是______。

a．反应达到平衡后，反应不再进行

b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率

c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH

d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

②a=______；3～6min内，v(CO2)=______。

③12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为______。

④第3min时v正(CH3OH)______(填“＞”、“＜”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)。