葫芦岛2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)如图所示的物质分类方法名称是_________。

(2)

以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。

(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式_________。

(4)实验室制备⑦常用__________和__________反应，检验该气体的方法是________。

3、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2ml0.2mol/LH2SO4溶液。测定电导率的变化如图所示。

(1)Ba(OH)2的电离方程式为______________；Ba(OH)2在水中以离子形式存在的证据是___________。

(2)A-B段，结合化学用语解释电导率下降的原因是___________；除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是____________。

(3)B-C段，溶液中存在的微粒有H2O、____________。

4、过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_____________________。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为___________________；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_________________；

（3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有_______________、______________（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）

___H2O2+____ SCN--→____SO42-+____CO2↑+____N2↑+____H2O+____ H+

5、Ⅰ.俄美科学家联合小组宣布合成出第114号元素(Fl)的一种新核素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

(1)该元素在周期表中位置是___________，属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。

(2)上述新核素的原子核内中子数为___________。

(3)如果该元素存在最高价氧化物，则它的化学式为___________。

Ⅱ．下图为元素周期表的一部分，该部分中8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)8种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。

(2)⑥⑦元素对应的简单氢化物最稳定的是___________(填化学式)。

(3)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是___________(填化学式)。

(4)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。

(5)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为___________。

6、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）①中发生反应的化学方程式为__________。

（2）②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。

（3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是__________。

（4）某同学称取提纯的产品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与25.00mL浓度为0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为__________。

7、(1)化学与生产生活密切相关，以下①Cl2②Fe2O3 ③Na2O2 ④(NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是______（填序号，下同） ，可做化肥的是________，可做供氧剂的是__________，可做油漆颜料的是________。

(2)现有下列4种物质：① NO、② SO2、③ NaHCO3、④ FeCl3 。其中，溶于水呈碱性的是______（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是______；能使品红溶液褪色是______；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______。

8、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）， 若经2s 后测得C的浓度为 0.6mol•L-1。

（1）现有下列几种说法：

① 物质A表示的反应的平均速率为 0.6mol•（L•s）-1；

② 物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol•（L•s）-1；

③ 2s 时物质A的浓度为1.4mol•L-1；

④2s 时物质B的转化率为70%。

其中正确的是___________

A. ①③ B. ①④   C. ②③   D. ③④

（2） 若①②中用物质A、B表示的反应速率分别为 0.6mol• （L•s）-1、 0.15mol•（L•s）-1，则_______（填A或B）物质表示的反应速率更快

9、铜锌原电池的简易装置如图所示

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；  

(2)正极上出现的现象是_______，负极反应式：_______，正极反应式：_______；

(3)在外电路中，电子从_______极流向_______极，当导线有1mol电子通过时，理论上可收集标况下的H2 _______L。

10、分别采用何种试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)

(1)NaCl溶液(Na2CO3)_______

(2)Na2CO3固体(NaHCO3)_______

(3)盐酸(HClO)_______

11、相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B；则：

(1)X与Y的体积比为_______，分子个数比为 _______，密度比为________；

(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为_______，物质的量比为________。

12、Ⅰ．某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②、③Cl-、④Cu2＋、⑤、⑥H＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，观察到的现象如下：

则原溶液中肯定含有的离子是___________，(填序号，下同)，原溶液中肯定不含的离子有___________。

Ⅱ．现有Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，某学习小组采用以下两种方案进行测定。

方案一：称取纯碱样品20.0g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为16.9g，该样品中NaHCO3的质量分数为___________。

方案二：(1)另称取纯碱样品20.0 g，加蒸馏水溶解，配成250 mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有___________。(填字母)

A．烧杯  B．250mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒  F．试管

(2)量取上述配制好的溶液25 mL，加入足量盐酸至反应完全，共收集到448mL(标准状况)气体，该反应过程的离子方程式为___________、___________。

(3)通过计算分析，方案一测得的NaHCO3的质量分数___________方案二、(填“大于”、“小于”)

III．该学习小组讨论后，又提出了下列实验测定方案，其中不可行的是___________(填序号)。

A．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

C．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

13、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_______。

(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_______。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_______mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_______克固体。

14、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：

回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。

(2)工业上常用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸，配平下面方程式：_____________。

_______FeS2+_______O2_______Fe2O3+_______。

(3)从物质分类角度来看，NaHSO4是_______(填字母代号)。

a．酸  b．酸式盐  c．电解质  d．非电解质  e．离子化合物 　f．共价化合物

(4)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

(5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_______、_______。

(6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为_______。

(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力(NaClO2、Cl2的还原产物都是Cl-)。NaClO2的有效氯含量为_______(计算结果保留两位小数)。

15、H2作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。请回答下列问题：

I．利用H2人工固氮，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。

(1)下表为部分化学键的键能(键能：断开1mol化学键所需的热量)：

每有0.5molN2参与人工固氮，_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

(2)一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中充入0.1molN2和0.3molH2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示：

①0～2min内，用NH3表示该反应的速率为_______mol·L-1·min-1。

②N2的转化率为_______。

③能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

a．容器内N2、H2的浓度之比为1：3

b．3v(N2)=v(H2)

c．混合气体的密度保持不变

d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

Ⅱ．氢能源的利用。氢氧燃料碱性电池工作原理如图。

(3)M极为_______(填“正极”或“负极”)。

(4)N极上发生反应的电极反应式为_______。

(5)电池工作时，当外电路中流过0.2mol电子时，消耗氧气在标准状况下的体积为_______L。