新星2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求完成下列试题

(1)用单线桥标出下列反应电子转移的方向和数目

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑____

(2)用双线桥标出下列反应化合价升降、电子得失、被氧化或被还原

C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O_____

(3)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

CH3COOH：_________。

KAl(SO4)2：_______________。

(4)写出硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：__________

3、回答下列问题：

(1)用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表：

下列说法不正确的是_______。

A．内，生成气体的平均速率①＜②

B．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②

C．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能

D．两装置中的表面均有气泡产生

(2)还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示：

通入的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入的一端发生的电极反应式为_______。

4、回答下列问题

(1)白磷与氧可发生如下反应：，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P、P—O、P=O、O=O根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为_______。

(2)写出下列热化学方程式，在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)氮氧化物能破坏臭氧层：   _______。

已知：反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

(4)碳氧化物的转化有重大用途，请回答下列问题，已知：

①   

②   

③   

则   _______(、、表示)。

5、（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：__________________。

（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。

（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是______；

②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式______。

6、漂白粉的效能是以有效氯的含量来衡量的。有效氯是指漂白粉与浓盐酸生成氯气的质量与漂白粉的质量之比。

(1)为了制备可用于测量有效氯的浓盐酸，将常温常压下39.6L的HCl气体溶于100mL的水中。已知，常温常压下，气体的摩尔体积为，水的密度为1g/mL，配制所得的浓盐酸的密度为1.18g/mL，试求得所配浓盐酸的物质的量浓度________(用小数表示，保留小数点后1位)。

(2)取10g漂白粉，向其中滴加足量所配制的浓盐酸，产生的气体在常温常压下的体积为1.225L，则漂白粉中次氯酸钙的质量分数为多少________(用百分数表示)？

(3)已知，漂白粉中的有效氯一般为35%，请计算出这个批次的漂白粉的有效氯含量(用百分数表示)，并判断其是否合格。________

7、按要求回答下列问题。

(1)现有以下物质：a.NaOH溶液b.液氨c.Ba(OH)2固体d.NaHSO4e.Fe(OH)3胶体f.铜g.CO2h.盐酸

①以上物质中属于非电解质的是_____(填序号，下同)，属于电解质的有______。

②在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为_____。

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4转移的电子数为______。

(3)一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如图信息：

回答下列问题：

稀释：将“84清毒液”原液稀释配制成980mLc(NaClO)=0.05mol•L-1的溶液。

①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。

②稀释时，需要用量筒量取“84消毒液”原液的体积为_____mL。

③下列操作会使配制溶液中NaClO浓度偏高的是_____(填标号)。

A.取用久置的“84消毒液”原液进行稀释

B.量取“84消毒液”原液时，仰视读数

C.容量瓶未干燥直接使用

D.定容时，仰视刻度线

E.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

8、化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：

(1)2g H2中含___________mol H。

(2)含有1mol O的Fe3O4中，含有___________mol Fe。

(3)1mol Na2SO4中含硫原子的个数约为___________个。

(4)标准状况下6.72L NH3分子中所含原子数与___________g H2O所含原子数相等。

(5)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其，，，则___________。

9、阅读下列科普短文并填空。

氢氧燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，该电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除了H2，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号下同)；属于酸的是___________；属于有机物的是___________；属于碱的是___________；

(2)请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：___________。

(3)请写出下列反应的离子方程式：

a)③与④___________。

b)③与⑧___________。

(4)④与⑧的水溶液也能反应生成KAlO2和一种气体。写出该反应的化学方程式：___________

10、填写空格

(1)写出下列物质的电子式：N2_______；HClO_______；

(2)写出下列物质的结构式：CH4_______；CO2_______。

(3)与Ar原子电子层结构相同的﹣2价阴离子的离子结构示意图_______。

(4)在1～18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是_______；具有三核20个电子的离子化合物是_______；具有四核18个电子的两种化合物分别是_______、_______；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是_______。

(5)下列叙述中所涉及元素是氧元素的有_______

a.质量数为18，原子核中有10个中子的核素

b.核电荷数等于最外层电子数的离子

c.质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素

d.原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素

e.能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素

f.形成化合物的种类最多的元素

g.Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I﹣+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素。

11、二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、等杂质。操作为往粗盐水中先加入过量的___________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应。

②该方法的工艺原理示意图如下。该过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2.该工艺中可以循环利用的单质有___________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。

(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3反应生成ClO2，完成该反应的化学方程式：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+____________。

(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的___________倍。

12、某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：

【提出问题】生石灰样品的成分是什么？

【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。

【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。

(1)完成下表。

【反思评价】

(2)经过讨论，发现通过ii不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是_______。

(3)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2.请写出生成CaCO3的化学方程式___________。

【应用交流】

(4)生石灰要___________保存。

【拓展延伸】

(5)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、下列说法正确的是___________(填大写字母)。

A．ab段试管中液面逐渐上升

B．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触

C．c点的对应操作是打开弹簧夹

13、回答下列问题：

(1)一定条件下，由稳定单质反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图为VIA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系为_______。

②硫化氢发生分解反应的热化学方程式为_______。

(2)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

c)CH4(g)C(s)+2H2(g) △H3

d)2CO(g)CO2(g)+C(s) △H4

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) △H5

根据盖斯定律，反应a的△H1=_______(写出一个代数式即可)

(3)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25°C时，相关物质的燃烧热数据如表：

则25°C时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_______。

(4)已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l) △H=-m kJ·mol-1，当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为_______(用含m、n的代数式表示)

14、电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应离子。请回答以下问题：

I．有四种物质：①氧化铁②盐酸③碳酸氢钠④氢氧化钠

(1)写出其中盐的电离方程式___________。

(2)上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是___________(填序号)。

(3)写出③④两种溶液反应的离子方程式___________。

Ⅱ．某溶液中含有、、，现用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2为无色溶液)

(4)分离得到沉淀1和溶液1的实验中，使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。

(5)沉淀3的化学式：___________。

(6)“溶液”生成沉淀2的离子方程式为：___________。

15、(1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___(保留3位有效数字)。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸：

①该学生需要用量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制，将浓盐酸稀释冷却后，要转移至___（填仪器名称)。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是___。

a.实验前，容量瓶中有少量蒸馏水

b.用量筒量取浓盐酸时俯视观察刻度线

c.稀释后未冷却就进行定容

d.定容时俯视刻度线

e.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

(3)假设甲同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，准确取出50mL至新的容量瓶中，稀释至250mL，则新的容量瓶中n(Cl-)=___。