邵阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)现有如下两个反应：A、；B、。

①根据两反应本质，判断能否设计成原电池。如果不能，说明其原因___________。

②如果可以，请在下面方框内画出原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液等___________。

(2)中国科学院应用化学研究所在氢氧燃料电池技术方面获得新突破。氢氧燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为___________。

②该电池负极的电极反应式为___________。

③工作一段时间后，当3.2g氢气完全反应生成时，有___________个电子转移。

3、储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4) 3+8H2O。请回答下列问题：

(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。

(2)上述反应中氧化剂是________，被氧化的元素是_________(填元素符号)

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。

A．酸性 B．氧化性 C．氧化性和酸性 　　D．还原性和酸性

(4)请配平下列离子方程式。

____Fe2++____H++_____=_____Fe3＋+_____N2O↑+____H2O____

4、(Ⅰ)在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L(？)，此反应规律符合如图图象：

(1)T1___________T2，正反应的△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”，下同)

(2)P1___________P2，L为___________(填“固态”或“液态”或“气态”)

(Ⅱ)在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡及指定物质的浓度如何变化？

(1)增加C(s)，平衡___________(填“正向移动、逆向移动、不移动”，下同)。

(2)减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡___________，c(CO)___________(填“增大、减小、不变”)

(3)通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡___________。

(4)保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡___________。

5、实验室常用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)还原性：HCl_______MnCl2（填“大于”或“小于”）。

(2)若有1.6molHCl被氧化，转移电子的物质的量为_______mol。

(3)0.2molKMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L。

(4)为除去Cl2中的HCl杂质需要使用的试剂为_______。

(5)若此盐酸的密度为1.2g∙cm-3，其物质的量浓度为_______。

(6)下面三个方法都可以用来制氯气：

①2HCl（浓）+NaClO＝NaCl+Cl2↑+H2O

②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O

③2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若要制得相同质量的氯气，三个反应中转移电子的数目之比(①∶②∶③)为_______。

6、回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7g H2S的体积为___________L

(2)同温同压下，气体N2和O2的密度之比为___________

(3)同温同压下，等体积的气体SO2和CO的物质的量之比为___________

(4)标准状况下，0.66g某气态氧化物RO2的体积为336mL，则元素R的相对原子质量为___________

(5)将7.8g Na2O2溶于93.8g水中充分反应后，所得溶液的质量分数为___________

7、工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：

（1）若1mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为___kJ。

（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10mol氨气，则用氮气表示的化学反应速率是___mol·L-1·min-1。

（3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是__。

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.氮气的转化率达到最大值

d.氮气和氢气的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等

f.反应达到最大程度

（4）根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有___、___、___。

8、SO2在生产生活中具有重要的作用，利用分类法和氧化还原反应等知识可以对它有较理性的认识。

（1）SO2属于________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），可预知其能与碱反应。

（2）SO2能否与浓硫酸发生氧化还原反应？________（填“能”或“否”），理由是：_________，能否与 HNO3 溶液发生氧化还原反应？_______（填“能”或“否”），理由是 _____________。

（3）向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3 价硫的盐 ZnS2O4，这体现了SO2的 _____性，反应的化学方程式为________________，若反应中有0.1NA个电子转移，则有_______ gZnS2O4 生成。

9、甲烷燃料电池电解质溶液：稀硫酸溶液。

电池总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

负极通入的气体是______正极通入的气体是______；

负极反应：___________；

正极反应：_______________。

10、回答下列问题。

(1)物质中含有的分子数为，则的摩尔质量为___________。

(2)已知具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下和反应的化学方程式：___________。

(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)，其中一定不可能实现的是___________(填序号)。

①

②

③

(4)写出下列物质溶于水时的电离方程式。

硝酸钾：___________；

硫酸氢钾：___________；

碳酸氢钠：___________。

11、能将KI氧化为I2的若干种氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3，KClO3、KMnO4等。

(1)上述试剂最适合贴上的一个标签是___(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)配平方程式：KClO3+KI+H2SO4=K2SO4+KCl+I2+H2O，___。已知过量KClO3会引起副反应：KClO3+I2→KIO3+Cl2，据此判断：KClO3和KIO3相比，氧化性较强的是___。

(3)写出KI溶液与Cl2反应的离子方程式___。

(4)以单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移：H2O2+2H++3I-=I+2H2O___。

(5)已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如下：

请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是___。

(6)根据信息“氧化性Cl2＞Br2＞HNO3＞I2”思考：对于I-、Br-混合溶液，若控制氧化I-而不氧化Br-，请提出两种合理的氧化方案：①加入___；②加入___。

12、某同学用MnO2与浓盐酸反应制备氯气，并探究氯气的性质。

试回答下列问题：

(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是______(填字母)，盛放MnO2的仪器名称是______，写出反应的化学方程式_______。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色了。其原因可能是______，合理的改进方法是______。

(3)家庭中常用消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)清洁卫生。但若两者混合使用会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：______。

(4)用氢氧化钠固体配制480mL1mol/LNaOH溶液用于尾气的吸收。配制时用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。若所用的氢氧化钠固体受潮，则会导致配得的溶液浓度_____(填“偏大”或“偏小”)。

13、某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：

（1）该烃分子的摩尔质量__________。

（2）确定该烃的最简式_________。

不利用（1）的结论，也可确定最简式就为分子式的原因_________________。

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式________。

14、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应，电解质溶液是_______。

(2)正极上出现的现象是___________________。

(3)若导线上转移电子1 mol，则生成银___________________g。

Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：___________________。

(5)乙中负极为___________________，总反应的离子方程式：___________________。

(6)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

15、某温度下加氢制甲醇的的总反应为，该反应为放热反应，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如图。

请回答：

(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______。(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。

A.往容器中充入     B.往容器充入     C.及时分离出     D.减小容器体积     E.选择高效的催化剂

(3)内的反应速率为_______，末时_______(填“＜”“＞”或“=”)。

(4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。

A.体积分数保持不变

B.容器中气体压强保持不变

C.容器中浓度与浓度之比为1：1

D.混合气体的密度保持不变

E.的生成速率是生成速率的3倍

(5)该反应平衡时的转化率为_______。