娄底2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I．T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1mol和1mol，发生反应：，经过tmin，反应达到平衡，已知平衡时，。

(1)0～tmin内，该反应的平均反应速率___________。

(2)T℃时，该反应的甲烷的转化率是___________。

(3)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是___________。

a．反应速率                                 

b．各组分的物质的量浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变                    

d．混合气体的密度不变

e．单位时间内生成nmol的同时，生成3n mol

f．单位时间内4mol C—H键断裂的同时2mol O—H键也断裂

Ⅱ．一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B的物质的量随时间的变化情况如图所示。请回答下列问题：

(4)该反应的化学方程式为___________。

(5)4min时，反应是否达到平衡？___________(填“是”或“否”)

Ⅲ．控制变量法在化学学习中具有重要的指导意义：某校化学兴趣小组在探究化学反应速率的影响因素时设计了如下的实验(已知反应)；

(6)该实验小组主要是探究___________对速率的影响；x=___________；上述各组实验中最先出现浑浊的是___________。

3、利用硫酸亚铁和硫代硫酸钠(Na2S2O3)制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为：3Fe2++2S2O+O2+xOH-=Fe3O4+S4O+2H2O。

(1)x=___。

(2)还原剂是__。

(3)每生成1个Fe3O4，整个反应转移的电子数为___个。

(4)请用单线桥法表示电子转移情况___。

(5)当有6个Fe2+参与反应时，被Fe2+还原的O2为__个。

4、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________；

（4）单质E与水反应的离子方程式为________________．

5、回答下列问题：

(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为____。

(2)在25℃、101kpa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为____。

(3)现要配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL，①求需要固体Na2CO3____g，②在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的是____(填序号)。

A．固体Na2CO3放在右盘(1g以下用游码)

B．容量瓶用碳酸钠溶液先润洗

C．移溶液时未洗涤烧杯

D．定容时，溶液未冷却

E．定容时视线仰视

F．容量瓶未干燥

6、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_______。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______的(填“＞”或“＜”)。当有0.1mol生成时，反应中转移电子为_______mol。

②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)工业上可在NaOH溶液中，用NaClO氧化的方法制备。制备反应的离子方程式为_______。

7、合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q(Q＞0)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

完成下列填空：

(1)由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为___________。

(2)若要提高H2利用率，可采取的措施有___________、___________。

(3)若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)工业合成氨的条件是铁触媒、___________、___________，请用文字简述选择这些条件的原因___________。

8、“赠人玫瑰，手有余香”为了让鲜花保持长久不凋谢，通常在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是250 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是___________。

A．蔗糖

B．硫酸钾

C．高锰酸钾

D．硝酸银

(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度(注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算) ___________mol/L 。

(3)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、___________ (在横线上填写所缺仪器的名称)。

(4)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________。

A．使用容量瓶前应该检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线。

D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀。

(5)若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是___________ (填写序号)。

①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

②忘记将洗涤液转入容量瓶

③定容时俯视容量瓶刻度线

④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

9、“漂粉精”Ca(ClO)2与密度为1.19g·cm－3质量分数为36.5%的HCl溶液反应生成Cl2，该化学方程式为：Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________ (填写字母)。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移情况_________________。

（3）标准状况下若产生4.48L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是___。

（4）某同学欲用该浓盐酸配制100mL1mol·L﹣1HCl溶液．回答下列问题：

①需取用该浓盐酸体积为________。

②配制1mol·L﹣1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是__。（请填序号）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视刻度线

C．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水 D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水

10、（15分）由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：

（1）物质K的名称是_________；I的晶体属于____________晶体。

（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为　　 　 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色____________。

A与B反应的化学方程式___________。

（4）H在D中燃烧的现象为____________。

（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A_________mol。

11、回答下列问题

(1)甲烷可以和氯气在光照条件下发生反应，反应类型为：_____，产物之一CCl4的空间构型为：________。

(2)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过如下装置，测定收集等体积H2需要的时间来实现。该实验装置在加入试剂前需进行__________，该装置中仪器a的名称：__________。

(3)在酸性KMnO4与H2C2O4(草酸，一种弱酸)反应时，可通过测定褪色时间来确定反应速率，请写出该反应的离子方程式：_________________。

(4)在地壳内SiO2和HF存在以下平衡： SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ，若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_________mol·Lˉ1·minˉ1。

12、某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并回答下列问题:

（查阅资料）含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,含有Fe2+的盐溶液遇到KSCN溶液时不变色。

探究一:设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：________

探究二:设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应生成氯气)。

(2)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体继续进行如下实验:

①试剂A是_____,现象2为___。

②若现象1中溶液未变红色,请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因:_______。

13、2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变．可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃．己知某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O．请回答：

(1)这种可燃冰中含有_____种元素：原子个数比：C：H：O=_____；

(2)这种可燃冰中甲烷的质量分数为_____%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出_____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）．

14、为工业制硫酸的重要反应。回答下列问题：

(1)已知该反应在反应过程中体系温度会升高，且每摩尔、、所含化学能分别为、、，则每有参与反应时，_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______。

(2)一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入和，发生反应：。反应过程中容器内各物质的分压随时间变化关系如图所示：已知：分压等于各自物质的量分数乘以总压，例如。

①图中表示分压变化的曲线为_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；时，的转化率为_______。

②内，用表示该反应的速率为_______。

③能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

a.容器内、的物质的量浓度之比为

b.

c.容器中气体的密度不随时间而变化

d.容器内压强不随时间面变化

15、以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(1)MgCl2在水溶液中的电离方程式为_______。

(2)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_______。

(3)为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的组成，某同学组装仪器如图所示。

①A框中装置的作用是_______。

②实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60 g，C处浓H2SO4增重0.72 g，D处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为_______。

(4)若上述流程中热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数_______(填“升高”“降低”或“不变”)。