黄山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知反应：①SO3+H2O=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_____________(填序号，下同)；H2O被氧化的是__________。H2O被还原的是____________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______________。

（2）反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价由___________价变为_________价,被___________；__________元素的原子失去电子，被___________。

3、针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：

A．

B．

C．

D．

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________。

(2)请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：□H2O2+□Cr2(SO4)3+□KOH=□K2CrO4+□K2SO4+□H2O，___________

4、按要求填空

(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。由1 mol H2和1mol I2反应生成HI会___________(“放出”或“吸收”)___________ kJ的热量。

(2)下列反应中，属于放热反应的是___________

①CO还原CuO　②炸药爆炸　③酸碱中和反应　④燃料燃烧　⑤葡萄糖在人体内氧化　 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦锌粒投入稀盐酸中

5、用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO4）3  ， 若只允许通过四步反应来完成，依次写出反应的化学方程式   

（1）________．   

（2）________．   

（3）________．   

（4）________．

6、工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为、，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红()步骤如下。

(1)酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素浸出率的有_______(填序号)。

A.适当升高温度B.适当加快搅拌速率C.适当减小硫酸浓度

(2)沉铁：取“酸浸”后的滤液并加入，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图。

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为_______。

②氨水用量小于时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与反应)_______。

(3)过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有和，滤液中浓度最大的阳离子是_______(填化学式)。

(4)焙烧：和高温焙烧后均可得到铁红，反应的化学方程式分别为：_______；_______。

7、下列物质中：①MgCl2 ②Na2O2 ③CS2 ④NaOH ⑤H2。只存在极性键的是____(填序号，下同)，只存在非极性键的是____，只存在离子键的是____，既存在离子键又存在极性共价键的是___，既存在离子键又存在非极性共价键的是___。

8、完成下列问题。

(1)下表给出了1mol化学键断开所需要吸收的能量(的平均值)，请计算17.6g乙酸乙酯燃烧完全燃烧放出的热量___________。

(2)某兴趣小组探究H2和Cl2反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H2和Cl2的混合气体共2.24L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。

①消耗NaOH物质的量的最大值为_____________________。

②请在图中画出充分反应后NaCl的物质的量随原混合气体中H2的体积分数的变化图像________。

9、按要求回答下列问题：

(1)已知12g石墨变为12g金刚石需吸收能量。

①上述变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

②常温常压下，石墨与金刚石更稳定的是_______。

(2)如图所示是反应过程中的能量变化图。由图可知，反应物的总键能_______(填“＞”、“＜”或“=”)生成物的总键能。

(3)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述三套装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______。

②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______，说明该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

10、NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。

(1)氨的催化氧化反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)   △H＜0，是工业制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第lmin到第2min时，NH3的平均反应速率为_______。

②反应在第3min时改变了条件，改变的条件可能是_______(填序号)。

A.使用催化剂　　　B.减小压强　　　C.升高温度　　D.增加O2的浓度

③说明4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是_______(填序号)。

A.单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNH3

B.百分含量w(NH3)=w(NO)

C.反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6

D.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化

(2)若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌ 4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则T1℃下，NH3的平衡转化率为_______。b点与a点比较，b点对应的v正(NH3)_______a点对应的v逆(NO)(填＞、＜或=)。

(3)氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为

反应I：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)　　　△H=-905.0kJ·mol-l

反应II：4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)　　　　△H=-1266.6kJ·mol-1。

为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如图2：

①该催化剂在低温时选择反应_______(填“I”或“II”)。

②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_______。

11、现有以下物质：①锌②液氯③Al2O3④胆矾晶体⑤KOH溶液⑥CCl4⑦熔融NaHSO4⑧CO⑨硫酸⑩SO2。请回答下列问题：

(1)以上物质属于酸性氧化物的有___(填序号，下同)。

(2)以上物质属于非电解质的有___。

(3)以上能导电的是___。

(4)以上不能导电但属于电解质的是___。

(5)写出⑦在水溶液中的电离方程式___。

(6)将少量⑩通入⑤中，请写出化学方程式___。

12、草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2CO3、K2SO4、KCl)。某校化学兴趣小组按下列实验检验草木灰中的某些离子：取适量草木灰加水溶解，过滤，将滤液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关内容)

13、Ⅰ.如图所示，一密闭容器被无摩擦可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。

(1)甲室中NH3、H2的物质的量之比为___________，质量之比为___________。

(2)甲室中气体的物质的量为___________mol。

(3)甲室中气体的质量为___________g。

(4)将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将位于刻度“___________”处(填数字)。

Ⅱ.(1)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL｡向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g｡再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g｡则下列关系不正确的是___________。

A． p=m+      B．p=m+      C．n=m+      D． n=m+

(2)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为___________。提示：①H2C2O4是二元弱酸  ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

14、氨、磷、砷在农药、肥料等农业生产方面有广泛的应用。回答相关问题：

(1)氨水是一种速效氮肥：

①氨水中存在_______种氢键，根据氨水的性质，可推知与之间形成的最主要氢键是_______；(用表示)

②氨水中含有配位键的粒子有和X，则X的离子符号为_______。X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是_______。

(2)甲胺磷是一种剧毒农药，分子结构如下，试回答下列问题

①甲胺磷分子中P原子的杂化方式为_______；P元素的化合价为_______。

②O、N、S的第一电离能由大到小的排列顺序为_______。

③甲胺磷易溶于水，其主要原因是_______。

(3)As的简化电子排布式为：_______；它有两种含氧酸：和，其中酸性较强的是_______。

15、已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

已知：

(1)写出下列物质的化学式：C___________、E___________、G___________。

(2)按要求写方程式：

①F→G的化学方程式：___________；

②E→F的离子方程式：___________；

③C→I的离子方程式：___________；

④B与溶液反应的离子方程式：___________。

⑤检验E中阳离子的具体操作为___________。

⑥检验H中阴离子的具体操作为___________。