大理州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 _______。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与 CO2反应

D．H2与 Cl2燃烧反应

(2)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置        

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少     

D．甲、乙两烧杯中c(H+)均减小

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“＞”、 “＜”或“=”)。

③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_______。电池工作时，溶液中向_______极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重 27g时，电极上转移电子数目为_______。

④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_______。

(3)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极是电池的______极发生_______反应。

3、用8.70g MnO2与100mL 36.5%密度为1.20g/cm3的浓盐酸共热(假设HCl没有损失且MnO2被完全消耗)，请回答(要求写出运算过程)

(1)求出浓盐酸的物质的量浓度_____

(2)反应中生成的Cl2在标准状况下的体积_____。

4、A、B、C、D、E五种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E元素的单质是淡黄色固体，其难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。

请填写下列空格：

(1) C- 离子的结构示意图__________________；

(2) D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；

(3) C、D两元素形成的化合物电子式________，分子内含有______键(填极性或非极性)。

(4)用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程_______________________________。

(5)元素B与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________。

(6)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________________。

5、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、过氧化物类消毒剂、醇类消毒剂等多种。回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是_______(填序号)。

A．液氯和新制氯水中的氯元素全是游离态，都能作杀菌消毒剂

B．的酒精杀菌消毒效果比的医用酒精好

C．含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性

D．84消毒液与洁厕剂同时使用效果更好

(2)84消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，它的一种制备方法是向溶液中通入，写出发生反应的离子方程式_______。

(3)某NaClO溶液中含，该NaClO溶液的物质的量浓度为_______。用于环境杀菌消毒时NaClO溶液须稀释后使用，若用该溶液配制溶液，则需用量筒量取_______浓溶液。若所配制的NaClO溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中错误的是_______(填序号)。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水       B.用量筒量取浓溶液时俯视

C.定容时，仰视容量瓶的刻度线       D.摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水

(4)过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，这是因为_______。若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，同时产生一种无色无味的气体单质，该反应现象说明氧化性_______(填“＞”或“＜”)。

6、氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛。

Ⅰ.人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。

(1)关于上述过程，下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C还原性比强

D．亚硝酸盐是还原剂

(2)金属加工后的废切削液中含2%~3%的，它是环境污染物，人们用溶液来处理，使转化为无毒物质，该反应分两步进行：

第一步：

第二步：

下列对第二步反应说法正确的是___________。

①只是氧化剂 ②只是还原剂 ③发生了分解反应

④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤既是氧化剂又是还原剂

Ⅱ．高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。

(3)方法一：，该反应中的氧化剂是___________，氧化产物是___________。

(4)方法二：(未配平)

①配平离子反应方程式：_________________________________

②若反应过程中转移了1.5mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。

(5)向溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有析出，请写出该反应的离子方程式：___________。

7、请按要求填写下列空白。

(1)Fe2(SO4)3___(写出电离方程式)。

(2)铁粉投入稀硫酸中___(写出离子方程式)。

(3)CH3COOH溶液与NaOH溶液的中和反应___(写出离子方程式)。

(4)H++OH-=H2O___(写出对应的化学方程式)。

8、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：

A________；B________；C________。

(2)写出物质C与足量稀盐酸反应的离子方程式：______________________。

9、书写下列各物质之间发生反应的离子方程式。

(1)NaOH溶液与稀硫酸：___________。

(2)KOH溶液与稀盐酸：___________。

(3)BaCl2溶液与Na2SO4溶液：___________。

(4)Ba(NO3)溶液与Na2SO4溶液：___________。

(5)碳酸钠与稀硫酸：___________。

(6)碳酸钙与稀盐酸：___________。

10、氯水及氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料，根据所学知识，回答下列问题：

(1)新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴溶液，现象是_______，说明新制氯水中有_______存在。

(2)某品牌的“84”消毒液含NaClO的质量分数约为6%，NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)；为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存，原因是_______。生活中，若不小心将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，易生成_______气体(填化学式)，能使人中毒。

(3)近些年来，科学家提出使用对自来水进行消毒。以和稀盐酸为原料可制备，写出该反应的化学方程式：_______，在上述过程中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为_______。

11、Ⅰ.完成下列填空：

(1)钪(Sc)的原子结构示意图为，钪和铁都是过渡元素。Fe的原子结构示意图为_______；Sc与第二主族相邻，Sc位于元素周期表的第_______B族(填罗马数字)；钪的最高价态可能是_______。

(2)下列比较正确的是_______(选填选项)。

A．原子半径：

B．热稳定性：

C．溶解性：

D．微粒种类：氢硫酸＜氨水

Ⅱ.工业上以为原料，以为产品，实现了“向空气要氮肥”的目标。

(3)在如下价、类二维图中用“⃗”和途径中间产物的化学式。

①写出化学方程式(注明反应的催化剂名称和反应条件)：_______。

②化学方程式：_______。

③化学方程式(硝酸是该反应的唯一产物)：_______。

(4)工业上常以氨为原料制硝酸。写出氨催化氧化的化学方程式：(需注明具体催化剂)_______。

(5)硫酸铵[]，也称肥田粉，是我国生产和施用最早的氮肥之一，写出硫酸铵使用时的注意事项及对环境的影响(各一条)，并说明理由。

①_______。

②_______。

12、准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，回答问题：

（1）配制该溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。

（2）AgNO3溶液放在棕色试剂瓶中保存的原因是_________。

（3）下列情况对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①转移液体后未洗涤烧杯：__________。

②摇匀后发现液面低于刻度线，再加水：______。

③容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。

④定容时用俯视观察液面：_____________

13、在和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 , 经测定,加入的NaOH的物质的量与所得沉淀的物质的量的关系如图所示 :

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式:OD_________________,DC段_________________。

（2）原溶液中、物质的量浓度之比为______。

（3）图中C点表示当加入_______molNaOH时，Al3+已经转化为___________,已经转化为____________。

14、高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图。已知当溶液的pH大于6.5，Fe2+开始转化成Fe(OH)2。

（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是____，工业上可以利用一种弱酸溶解该物质，该弱酸为____。

（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是____。

（3）写出步骤Ⅳ中反应的离子方程式____。

（4）在空气中煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁，煅烧所需的主要仪器为____（写一种仪器名称），FeCO3在煅烧前应充分洗涤干净，写出实验室洗涤沉淀的方法____。

（5）写出煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式：____。

15、硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：

已知：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；常温下，Si性质稳定，不与氧气、强酸反应。

②NH4HCO3受热易分解产生CO2、NH3。

(1)硫铁矿烧渣焙烧时选择焦炭作为还原剂，主要考虑的因素有___________(填字母序号)。

A．价格便宜、容易获得B．氧化产物为CO，易分离C．反应需要高温

(2)“酸浸过滤”中，为防止酸浸过程中FeSO4被氧化，应往溶液中加入少量___________。滤渣的成分有___________、___________(填化学式)。

(3)“沉淀”的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

(4)检验“过滤Ⅰ”的滤液中是否含有Fe2＋的实验操作是：取少量“过滤Ⅰ”的滤液于试管中，___________，则证明溶液中含有Fe2＋。

(5)空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为___________。

(6)实验结束后称得铁红的质量为wg，假设忽略流程中质量损失，则硫铁矿烧渣中铁的质量分数为___________。