绵阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)下列关于硫酸的说法正确的是_______(填序号)。

①在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al都不反应

②浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

③常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”

④将浓硫酸滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸有脱水性、吸水性和强氧化性

⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2

⑥浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体

(2)写出下列物质的电子式：

N2 _______；MgCl2 _______；Na2O2_______。

3、现有以下物质：①氮气②液态CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：

(1)以上物质能导电的是___。

(2)以上物质中属于电解质的是___。

(3)③⑧的电离方程式为：③___，⑧___。

4、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

(1)a和b不连接时，烧杯中现象是_______。

(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池___(“正”或“负”)极，电极反应式为___；溶液中H+移向__(填“Cu”或“Zn”)极。

(3)若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为_____。

5、(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不是电解质也不是非电解质的是_______(填序号)。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。

②当反应中有1 mol Na2FeO4生成，转移的电子有_______mol。

③实验室欲配制250 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为_______，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_______。

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线

6、有下列微粒：①、②、③、④16O、⑤17O、⑥18O、⑦13C、⑧14C、⑨40Ca、⑩O2、⑪O3.回答下列问题(填序号)：

(1)以上11种微粒中共含有_______种核素，_______种元素。

(2)属于同素异形体的是_______。

(3)用于制作氢弹的是_______。

(4) 、与16O、17O、18O可以组成_______种水分子

7、回答下列问题

(1)危化品仓库的金属钠着火不能用水浇灭，可以用___________灭火。

(2)碳酸氢钠()是一种重要的化工原料，1791年，法国化学家尼古拉斯·勒布朗(Nicolas Leblanc)制备出碳酸钠()，为碳酸氢钠的合成奠定了基础。写出一种利用化合反应制备的化学反应方程式___________。

(3)写出实验室制备氯气的离子方程式：___________。

(4)氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，但在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，试用化学反应方程式说明变色原理：___________。

8、分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。

回答下列问题：

(1)现有下列物质：①铜   ②   ③   ④   ⑤酒精   ⑥氨水   ⑦稀硫酸   ⑧以上物质中，属于电解质的是_______(填序号)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，离子反应方程式为_______，此过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(2)通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。

已知属于酸性氧化物，则与溶液反应的化学方程式为_______；亚磷酸是二元弱酸，它与足量溶液充分反应后生成的盐为_______(填化学式)，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。

9、物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请回答下列问题：

(1)0.1 mol OH-含电子的数目为_______，OH-的电子式为_______。

(2)将NaOH、Na2CO3的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2 mol·L-1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，

回答下列问题：

①AB段发生反应的离子方程式为_______。

②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积(标准状况)为_______mL。

③原混合溶液中 NaOH与Na2CO3的物质的量之比为_______。

(3)用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-1)配制成1mol·L-1的稀硫酸。现实验室仅需要这种硫酸220mL，试回答下列问题：

①经计算，浓硫酸的浓度为_______mol·L-1。

②本实验必须用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。

③若出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

I．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_______。

II．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线_______。

10、某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：________________________。

（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为____________(写出具体表达式)。

（3）3 min后图中曲线所表示的含义是_________________

11、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为___。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。

（2）由A、W元素组成的18电子分子的结构式为__。

（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式___。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___L（标准状况下）。

（5）若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是__。

a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

12、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，主要用于照相业作定影剂。其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦秆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂等。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体(，)的实验装置如图所示(省略夹持装置)：

主要实验步骤为：

①按图连接装置；

② ……，按图示加入试剂；

③先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓；

④待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥后得到产品。

已知：

i.是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成；

ii.向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和；

iii.。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______；D装置的作用是_______；E中的试剂是_______；

(2)补全实验步骤②：_______；

(3)为检验产品中是否含有和，该小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)，请将方案补充完整：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_______，若_______(填实验现象)，则可以确定产品中含有和；

(4)称取样品24.8g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.2g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为_______。

13、在标准状况下，①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O ④6.02×1023个 CO2分子。

(1)5gH2 的物质的量是_______，体积是_______；

(2)6.02×1023个CO2分子的物质的量是_____，质量是______；

(3)所含分子数最多的是______(请用序号回答，后同)；

(4)所含原子数最多的是______；

(5)质量最大的是_______；

(6)体积最大的是_______；

(7) 体积最小的是_______。

14、化学是人类进步的阶梯，化学在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)我国政府曾经向全世界郑重承诺，努力争取在2060年前实现碳中和，有人设计利用反应(乙苯，g)(苯乙烯，g)，实现二氧化碳的转化利用。恒温恒容条件下充入等物质的量的乙苯和，测得乙苯和苯乙烯的物质的量变化如图所示。

①下列措施能够提高正反应速率的是_______。

a.恒温恒压下，充入Ar惰性气体                           b.升高温度

c.及时分离水                                                     d.把容器的体积缩小一倍

e.充入                                                            f.恒温恒容下，充入Ar惰性气体

②平衡时CO的体积分数为_______(保留二位小数)。

(2)甲醇(CH3OH)是一种重要的有机化工原料，一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，加入和以及催化剂，发生反应。

①能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

A.                                 B.

C.混合气体的总压强不再变化                                 D.混合气体的密度不再变化

E.混合气体的平均相对分子质量不再变化             F.水的体积分数不再变化

②若6min时，反应达到平衡，的产率为80％。则：

(i)0～6min，用表示的化学反应速率_______。

(ii)达到平衡时，的转化率为_______。

(iii)该反应的原子利用率为_______。

(3)燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①正极反应式为_______。

②在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______L。

15、从化合价的角度认识氯的化合物。

(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：

①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________，在反应中体现了___________(填性质)，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为___________(填＞、＜或)。

②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为的是___________(填字母序号)。

a．                    b．                           c．                    d．

(2)亚氯酸钠 (NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：

请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整(框中填系数，横线上填物质)：

反应①_______

□___________

反应②________