桃园2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分，试根据标签上的相关数据回答下列问题：

实验室欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制的稀硫酸：

(1)完成本实验所必需的仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________、量筒等。

(2)配制溶液前必须进行的操作是___________。

(3)计算该浓硫酸中的物质的量浓度为___________。

(4)用量筒量取该浓硫酸时应选用的量筒规格为___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(5)稀释时的操作为___________。

(6)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。

A．定容时仰视读数

B．量取浓硫酸的量筒未洗涤

C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

3、为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)⑧所对应的元素名称为_______，其在周期表中的位置_______。

(2)在①~⑨元素中，原子半径最大的是_______填元素符号，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_______。

(3)⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______填化学式。

(4)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性_______＞_______填化学式。

(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_______。

A．①③

B．②③

C．①④

D．⑥⑨

(6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式_______。

4、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)  ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；

回答下列问题：

(1)0~20min内HI的平均反应速率为_______。

(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为_______，HI的产率为_______，容器内H2的体积分数为_______。

(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.混合气体颜色不再改变

B.容器内压强不再改变

C.H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变 

D.混合气体密度不再改变

5、化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后，插入6 mol/L盐酸中。

(1)Mg与盐酸反应的离子方程式是___________。

(2)该反应的能量变化可用下图中的___________表示(填序号)。

a                                                   b

(3)H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是___________。

t2～t3速率变化的主要原因是___________。

(4)实验表明：如图的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

6、高锰酸钾()和过氧化氢()在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知参与的部分反应如下：

A．

B．

C．

D．

回答下列问题：

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

(2)反应D中还原剂是___________(填化学式)。

(3)反应B中当有生成时，转移电子的物质的量为___________。

(4)上述反应说明，一定条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。

(5)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究的性质。

实验一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。

实验二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共六种粒子：、、、、、，且该反应中只发生了如下过程：，则：

①实验二的实验现象为a．___________；b．有气泡产生。

②该反应应选择下列哪一种酸___________(填字母)。

a．醋酸b．稀硫酸c．盐酸

7、臭氧能与KI溶液反应，生成一种能使带余烬木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应。（碘与Na2S2O3的反应式：2NaS2O3＋I2→Na2S4O6＋2NaI）

(1)写出并配平臭氧与KI溶液反应的化学方程式；__________

(2)计算大气中臭氧的体积分数。________________

8、有以下物质：①石墨；②铁；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态硫酸；⑨熔融氢氧化钠；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。

(2)i.写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：___________。

ii.写出物质⑤和⑦在水中反应的离子方程式：___________。

9、现有下列十种物质：

①蔗糖   ②熔融NaCl   ③盐酸   ④铜丝   ⑤NaOH固体   ⑥液氯   ⑦CuSO4固体  ⑧乙醇   ⑨氯水   ⑩液态H2SO4

(1)上述物质中可导电的是______(填序号，下同）。

(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是____

(3)上述物质中属于非电解质的是______。

(4)写出⑤和⑦在水溶液中反应的离子方程式______。

(5)写出⑦和氢氧化钡溶液反应的离子方程式______。

10、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(2)工业上常用来制备硅单质，该反应中还原剂是_______(填化学式)。

(3)CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸酸性_______碳酸(填“大于”或“小于”)。

(4)除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的_______

A.水      B.氢氧化钠溶液           C.盐酸         D.硫酸

11、依据A～E几种烃分子的示意图填空。

（1）B的名称是____________。

（2）D的分子式是________________。

（3）最简单的饱和烃是_____________（填序号）。

（4）属于同一物质的是_____________（填序号）。

（5）上述分子中属于C的同系物的是_____________（填序号）。

12、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O (三草酸合铁酸钾，摩尔质量为491 g/mol，Fe为+3价)是一种光敏材料，在隔绝空气条件下受热分解可得K2CO3和X(Fe、FeO或Fe3O4中的一种)固体混合物。

(1)为验证固体混合物中存在K2CO3并检验X的成分，现进行如下实验：向固体中加水，充分搅拌后过滤，得滤液和滤渣。……

①验证存在K2CO3的实验方案是：_______。

②检验X的成分的实验方案是：_______。

(2)为测定某K3[Fe(C2O4)3]·3H2O样品的纯度，现进行如下实验：称量2.50 g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用0.2000 mol/L溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00 mL。发生的反应为(杂质不参与反应)。计算样品的纯度，并写出计算过程_______。

13、回答下列问题：

(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是_______、_______。

(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是_______。

(3)现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到，其球棍模型如图所示。

①在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是_______(填对应字母，下同)；

②在120℃、1.01×105 Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是_______；(写分子式)

③写出B转化为C的化学方程式：_______。

14、在一定条件下，容积为10L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入该密闭容器中，10min时有0.1molCO生成，则10min内该反应的平均速率v(H2)=_______。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.容器内H2的物质的量保持不变

b.容器内各种气体共存

c.消耗1molCH4，同时生成1molCO

d.断裂2molH-O，同时断裂3molH-H

(3)已知该反应为吸热反应，则甲烷和水蒸气的总能量比一氧化碳和氢气的总能量_______。(填高或低)

(4)电动汽车的某种燃料电池如图所示，其中一极通甲烷，一极通空气。则a极通的是_______，a、b极的电极反应分别为_______。

15、为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1) SO2和Cl2通入H2O中发生反应的离子方程式是_______。装置E的作用：_______。

(2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液       ②氯化亚铁溶液       ③硫氰化钾溶液       ④苯酚溶液       ⑤品红溶液       ⑥酸性高锰酸钾溶液

a．若Cl2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有___________(选填一个序号，下同)的试管内，再加入___________试剂，实验现象是___________。

b．若SO2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有___________(选填一个序号)的试管内，实验现象是___________，再加热，实验现象是___________。

(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别探究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，硬质玻璃管D中为湿润的pH试纸，观察到的现象是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。

(4)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为；当Cl2与含X的溶液(1:1)完全反应后，有黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：___________。