芜湖2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：

焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为__。

3、下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化物薄膜的实验记录：

*注：a和b均为与温度有关的常数。            

请填空回答：

(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是___________。

(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜厚Y属___________型，NiO氧化膜厚Y′属___________型。

(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：___________，其理由是：___________。

4、某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下：

(1)水果电池中，水果的作用是___________。

(2)实验①②③的目的是探究___________；对比实验①②③得出结论是___________。

(3)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验___________。

(4)如果将实验装置中的水果换成溶液，电极材料用和，请在框中画出相应的原电池装置图___________，并用“”标注电流的方向。此时，负极上电极反应式：___________；正极上的现象是___________；原电池总离子方程式：___________。

5、按要求完成下列内容

(1)下列物质中：

①稀硫酸②液态氯化氢③熔融氯化钠④Fe⑤二氧化碳⑥乙醇⑦NH3·H2O⑧BaSO4

属于电解质的有(填序号，下同)_________；弱电解质有________；属于非电解质的有______；能直接导电的有_________。

(2)从上述物质中挑选合适物质，按照要求书写离子方程式(各写一个)：

氧化还原反应：__________

酸碱中和反应：_______

(3)请写出下列物质的电离方程式。

①NaCl   ______________________

②NH3·H2O   ______________________

③Na2CO3______________________

④Ca(OH)2 ______________________

(4)请写出下列反应的离子方程式。

①盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_____________________

②澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：_____________________

③胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：_____________________

④用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3：_____________________

6、Si是现代社会半导体工业发展的基石。回答下列问题：

(1)硅元素在自然界中的存在形式有___________(填字母)。

A．游离态                    B．化合态                    C．游离态和化合态都有

(2)可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时，下列坩埚可选用的是___________(填字母)。

A．普通玻璃坩埚

B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚

D．铁坩埚

(3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：

①写出由石英砂制备粗硅的化学反应方程式：___________。

②写出由纯制备高纯硅的化学反应方程式：___________。

7、回答下列问题

(1)①钡餐的化学式是_______；

②乙炔的结构简式：_______。

(2)铜和浓硝酸反应的离子方程式是_______。

(3)氢氧化亚铁在空气中变质的颜色变化_______。

8、2023年3月燃油汽车为了促销，价格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽车尾气有污染，汽车尾气中含有、等有害气体。

(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，和完全反应生成，会_______(填“吸收”或“放出”) _______能量。

(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式为：。

①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：

用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

②下列可以标明上述反应已达到平衡状态的是_______。

a．容器中的气体压强保持不变       b．、、、的浓度之比为

c．的浓度不再改变             d．相同时间内，反应消耗同时消耗

(3)在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：

【实验分析与结论】

①补全表格：a._______；b. _______。

②测得，对比实验1、3，可得结论：_______。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，_______(填“＞”“＜”或“=”)。

9、（1）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

①乙烯的化学式是C2H4，结构简式为________。

②下列可用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸溶液

B．氢氧化钠溶液

C．酸性高锰酸钾溶液

③下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2   C．CH2BrCH2Br

（2）糖类、油脂和蛋白质都是人类基本的营养物质。请回答下列问题：

①淀粉完全水解生成的有机物为_______；淀粉溶液中，加入几滴碘溶液，可观察到的现象是_________。

②油脂是高级脂肪酸甘油酯，其元素组成为________(填三种元素符号)

③蛋白质在人体内水解的最终产物是_________。

10、硒(Se)和铬(Cr)元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：

(1)硒与氧为同主族元素，属于第四周期元素，画出硒的原子结构示意图为______________；

(2)已知核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是________

A．

B．

C．

D．

(3)由硒在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是________

A．热稳定性：

B．还原性：

C．酸性：

D．原子半径：

(4)二硫化硒具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。中硫元素的化合价为负价，请从元素周期律角度解释原因：_________________。

(5)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时表现出____________性。

11、氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

(1)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为________，起漂白作用的物质是________（填化学式）。

(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为__________。

(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。

（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________________。

12、铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

(1)下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是　　　　　　　

A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在

B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红

C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2

D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物

(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。

(3)已知FeCl3易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示。

回答下列问题：

①仪器X的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。

②装置B中溶液为_______，C的作用是_______。

③加热时，先点燃装置A的酒精灯，当_______时，再点燃装置D的酒精灯。

④用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是_______。

⑤装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条)_______。

13、(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为_______，原子数之比为_______，氧原子数之比为_______。

(2)0.5mol(NH4)2S的质量为________ g

(3)现要配制1 mol/L Na2CO3溶液250mL，

①若用固体溶于水配制，需用托盘天平称量Na2CO3_______ g

②也可用量筒量取________ mL 4mol/L的Na2CO3溶液，加水稀释制得。

(4)标准状况下，1.7g NH3与_______L H2S气体含有的氢原子数相同。

14、铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题：

(1)Fe元素在元素周期表中的位置_______，Fe原子的价层电子排布式为_______。

(2)Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：

①α—Fe晶体中每个铁原子周围与它最接近且距离相等的铁原子有_______个。

②γ—Fe晶体晶胞中所含有的铁原子数为_______。

③若δ—Fe晶体的晶胞边长为a cm，表示阿伏加德罗常数的值，则δ—Fe单质的密度为_______(列出算式即可)。

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁的晶体类型为_______。

(4)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配离子中_______原子提供孤电子对，_______原子提供空轨道。

②此配离子中碳原子的杂化轨道类型有_______。

(5)(多选)此配离子中含有的化学键有_______。

A.离子键   B.金属键   C.极性键   D.非极性键   E.配位键   F.氢键   G. δ键   H. π键

15、反应的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A．改锡片为锡粉

B．加入少量碳酸钠固体

C．滴加少量

D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，该极上发生的电极反应为_______，原电池工作时溶液中的移向_______极移动(填正或负)。

(4)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。

A.       B.

C.       D.

以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极反应为_______。