盐城2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室欲配制480mL 的溶液，据此回答下列问题：

(1)取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________。

A．溶液中的物质的量

B．溶液的物质的量浓度

C．溶液的密度

D．溶液中的数目

(2)配制溶液时如用固体，应称取质量为______g；使用容量瓶之前必须进行的操作是__________。

(3)如图所示的实验操作的先后顺序为④⑥②_______________。

(4)从配制好的溶液中取出10mL，将这10mL的溶液稀释至100mL，稀释后溶液的浓度变为______。

(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______。

A．容量瓶内原来有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）

D．定容时俯视刻度线

3、 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用图表示。

(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_____ (填图中数字序号)。

(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_____ (填字母序号)。

a. 海洋中存在游离态的氮

b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d. 向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量

(3)有氧时，在硝化细菌作用下，NH可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：_____。

(4)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_____，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是_____mg·L-1·h-1。

4、现有5种有机物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。

(1)能发生银镜反应的是_______(填序号，下同)；能发生水解反应的是_______；具有酸性且能发生酯化反应的是_______；既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是_______。能使酸性高锰酸钾褪色的是_______。

(2)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体

B．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧三种元素

C．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应生成的是一氯甲烷和氯化氢

D．乙烯与氯气加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl

5、根据所学知识完成下列空格，并写出相应的计算过程。

(1)①5g H2 的物质的量_______。

②标准状况下体积是_______。

(2)①2mol H2SO4中H2SO4分子个数是_______。

②将其溶解在水中形成2L溶液后物质的量浓度为____。

6、将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上：

A.过滤法；B.降温结晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸发法；F.蒸馏法

（1）提取碘水中的碘___；

（2）除去植物油中的水___；

（3）将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离___；

（4）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用___。

7、回答下列问题：

I．硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：①SiO2+2CSi+2CO

精炼硅：②Si+3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3+H2Si+3HCl

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)①是______反应(填“吸热”或“放热”)，反应②与反应③是否为可逆反应______(填“是”或“否”)。

(2)0.5molSiHCl3发生反应③时，有______mol极性键断裂。

(3)反应③破坏反应物的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”或“等于”)形成生成物中化学键所放出的能量。

Ⅱ．化学电池的发明，改变了人们的生活。

(4)如图是银锌原电池装置的示意图。回答下列问题：

银电极上的电极反应式为_______，该原电池的总反应离子方程式为______。能证明化学能转化为电能的实验现象是______。

(5)如图是常见的锌锰干电池构造示意图。

已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是______(填字母)。

a．锌筒作负极       b．MnO2作正极   c．MnO2发生还原反应 d．NH4Cl发生氧化反应

8、实验室有如图所示的实验装置：

已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。试回答下列问题：

①实验室制取氨气可以选用_____________装置，收集氨气可以选用_______装置。

②试写出实验室制取氨气的化学反应方程式：

③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：  

9、亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化物，广泛用于纺织和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计的生产NaClO2的主要流程如下(部分产品未标出)：

(1)Ⅰ中反应的还原产物是___________(填化学式，下同)。

(2)Ⅱ中反应的化学方程式是___________，Ⅱ中反应的氧化产物是___________。

(3)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。该反应中的氧化产物是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

10、离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。

(1)SO2是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量SO2，写出发生反应的离子方程式：_______。

(2)SO2具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。

(3)某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。现用浓度为0.5 mol/L的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为_______L。

(4)某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是_______(填标号)。

A．通入Cl2

B．滴加稀硝酸

C．滴加稀盐酸

D．滴加NaOH溶液

(5)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：Cu→CuO→CuSO4

①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是_______。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______。

11、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)+Q。

完成下列填空：

(1)写出H2S的结构式___，它的电离方程式为____。

(2)若反应容器的体积为2L，反应前将10mol的CO与一定量的H2S混合加热，20秒后，达到平衡，CO变为8mol，以H2S表示速率，则v(H2S)=___mol/(L•s)。

(3)写出一个能表示该反应达到平衡的标志：___。

(4)写出一个既能增大H2S转化率，又能加快反应速率的措施：___。

(5)该反应在一定条件下的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，若反应达到平衡时(t1时)，升高温度，v正、v逆如何变化，分别用v′正、v′逆表示画在如图___。

12、某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是________．

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是_____；

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止___________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应___________，用余热使水分蒸干．

（3）猜想和验证：

请写出猜想Ⅲ验证过程中发生的化学反应方程式_____

13、下列四个反应

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2F2+2H2O=4HF+O2

③Cl2+H2O=HCl+HClO

④C+H2O(g)CO+H2

试从氧化还原的角度，回答下列问题：

(1)水只作还原剂的是___(填序号)，水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂__(填序号)。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。反应中氧化剂是__，生成1.25mol氧化产物共转移电子__mol。写出该反应的离子方程式___。

14、已知:①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol/L 。将448L(标准状况下)HCl气体溶于1L水中，所得溶液A的密度为1.20g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为__________。(本题计算结果均取三位有效数字)

（1）若使1L饱和NaCl溶液中的Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等，则在1L饱和NaCl溶液中还应溶解__________L标准状况下的HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。

（2）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为__________。

（3）在溶液B的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器是__________。

15、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)操作a的名称为_______，所需要的玻璃仪器为_______。

(2)加入的试剂④为_______。

(3)鉴别溶液D中的金属阳离子时，应加入的试剂依次是_______，现象依次是_______；请写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_______。

(4)若取2ml溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______；此现象涉及氧化还原反应的化学方程式是_______。