濮阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列反应的化学方程式

(1)氧化铝与氢氧化钠反应______________

(2)钠在空气中燃烧____________________

(3)过氧化钠吸收二氧化碳______________

3、、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：

(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是______(填标号)。

A.石墨   B.   C.乙醇()   D.

(2)金属镁在足量中燃烧能生成氧化物和单质，写出该反应的化学方程式：______

(3)工业上制取金刚砂(SiC，Si为+4价)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(4)含KCN的废水可用氯氧化法处理，反应原理为(化合物中N化合价均为-3价)，该反应中被氧化的元素是______(填元素符号)。

(5)通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化，其反应为______，请将该反应的化学方程式补充完整。

4、高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

请回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______价。

(2)过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______(填离子符号)；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______(填两个)。

(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。

①该反应中，Cl元素的化合价由_______价变为_______价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性_______(填“＞”、“=”或“＜”)。

②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______，将该反应改写为离子方程式：_______。

5、回答下列问题

(1)现有下列几种物质：

①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氯气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦盐酸　⑧氯化钠　⑨熔融的硝酸钾　⑩硫酸钡；其中，属于混合物的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。

(2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S是该反应的________ (填字母)。

A. 氧化剂       B. 还原剂       C. 既是氧化剂又是还原剂       D. 既不是氧化剂也不是还原剂

(3)可用于分离或提纯物质的方法有如下几种： A.蒸发     B.过滤     C.结晶     D.渗析；在横线上填出恰当的分离或提纯方法。

除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用_______，除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4，用_______。

(4)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移，并指出氧化剂和还原剂。______

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑          氧化剂_______；还原剂_______。

6、请根据有关知识，填写下列空白：

(1)拆开1mol H-H键，1mol N-H键，键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上生成___________热量(填“吸收”或“放出”)___________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是___________。

(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、乙三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式___________。

②从开始到10s用Z表示该反应的速率为___________。

③为加快该反应的反应速率，可采取的措施是___________。

A．适当升高温度                                        B．恒容时充入Ne使压强增大

C．增大容器的体积                                 D．选择高效催化剂

7、如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求使用化学用语填空作答：

(1)地壳中含量最高的元素是___(填元素符号)；金属性最强的元素是___(填元素符号)；单质的化学性质最不活泼的元素是___(填元素符号)。

(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___(填化合物化学式)；最高价氧化物不溶于水，但既溶于稀硫酸又溶于氢氧化钠溶液的是___(填化合物化学式)。

(3)烧焦羽毛味气体A和臭鸡蛋味气体B相遇可发生反应生成一种单质和水，该反应化学方程式为____。

8、分离或提纯下列各组混合物，把有关的试剂和操作的序号写在相应的括号内。

a 蒸馏            b 加稀盐酸，蒸发    c 加适量水，过滤    d加热（或灼烧）    e 萃取分液           f 分液   

(1)氯化钠晶体中含有碳酸钠_______

(2)氧化钙中含有碳酸钙_______

(3)分离互溶的液体：乙酸（沸点118℃） 乙醇（沸点78.5℃） _______

(4)分离植物油与水的混合物_______

(5)除去氧化铜中的碳粉_______

(6)从碘水中提取碘_______

9、随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。由于二氧化碳对从地面射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。

（1）人们把大气中二氧化碳所产生的效应称为__________________________

（2）这种效应会使_________________________________________________

（3）大量采伐森林会使大气中二氧化碳浓度增加的原因是________________

（4）为了减缓大气中二氧化碳的浓度,可采取哪些可行的措施?______________________________

10、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。

(2)X与Z在一定条件下可以发生反应：(浓)。用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向___________。

(3)请预测X与Y能否共存___________(填能或不能)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由___________。

(4)写出一个上述含硫物质间相互转化的非氧化还原反应的离子方程式___________。

(5)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

11、按要求填空。

(1)配平氧化还原离子方程式：_____Cu＋______＋_____=_____NO↑＋_____＋________________

(2)已知与浓盐酸室温下可发生如下反应：

①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况___________。

②此反应体现HC1的___________性和___________性，氧化物是___________，生成时消耗的还原剂的质量为___________g。

③若分别用①(还原产物是)；②(还原产物是)；③(还原产物是)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗这三种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是___________。

(3)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用来“清洗”，则可将PbS转变成白色的，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为___________，此反应中为___________剂。

12、（1）下列实验操作可以达到实验目的是（填序号，多填扣分）

（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）．

a、蒸馏

b、裂解

c、过滤

d、裂化

e、干馏 

f、分馏 

g、电解

h、皂化

①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等；

②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等；

③从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁；

④用油脂制取肥皂

13、在和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 , 经测定,加入的NaOH的物质的量与所得沉淀的物质的量的关系如图所示 :

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式:OD_________________,DC段_________________。

（2）原溶液中、物质的量浓度之比为______。

（3）图中C点表示当加入_______molNaOH时，Al3+已经转化为___________,已经转化为____________。

14、以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_____________。

(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为____________________________。

(3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入_____________ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。

(4)因为Na2S2O5具有______________性， 导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。

检验其中含有的方法是__________________。

(5)一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。

反应式：+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O

某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.03000 mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10 mL，则样品中铁含量为____________________%。

15、如图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程。

(1)上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是_____________________。

(2)过程I中，Cu溶解，过氧化氢的作用是____________________________。     

(3)过程II中，获得Cu的反应的离子方程式为_________________________。

(4)过程III获得Cu的操作是___________ ，过程III的目的是______________。