韶关2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___。

(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用___溶液吸收多余的氯气，原理是___(用化学方程式表示)。

(3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是___。

A.NaOH   B.NaCl   C.KCl   D.Na2CO3

3、由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35，Z元素最高价氧化物对应水化物的摩尔质量为98g/mol。试回答下列问题：

(1)请写出元素符号：Z_______。

(2)X与Y形成的阴阳离子个数比为1：2的化合物的电子式_______。

(3)X、Y、Z的原子半径排序_______(从小到大排序)。

(4)若元素X可组成相对分子质量为32、34、36三种单质X2，此三种气体分子的物质的量之比为9：6：1，X元素有_______种核素，中子数较少的核素的原子个数百分含量是_______。

4、过氧化氢(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，填写空白：

A.

B.

C.

D.

(1)仅体现氧化性的反应是_______(填字母代号)。

(2)上述反应说明对应条件下、、氧化性由强到弱的顺序是_______。

(3)在化工生产上有很广泛的用途，有“绿色氧化剂”的美称，如将双氧水加入用盐酸酸化的溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_______，阐明被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。

5、现有以下物质：①NaCl固体 ②CCl4 ③BaCO3固体 ④熔融KCl ⑤食醋 ⑥铝片 ⑦CO2  ⑧澄清石灰水 ⑨石墨 ⑩蔗糖水（填序号）

（1）以上物质中属于盐类的是___；

（2）以上物质中属于电解质的是___；

（3）以上物质中能导电的是___。

6、用化学用语表达：

(1)K2S的电子式___________，NH3的电子式为：___________。

(2)N2的结构式为：___________，CO2的结构式为：___________。

(3)用电子式表示下列过程：

①KCl的形成过程___________

②H2O的形成过程___________

7、回答下列问题

(1)已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。

①请将上述反应改写成离子方程式：___________。

②上述反应中，发生还原反应的物质是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素符号)。

③用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。

(2)可看作由和组成，即的化学式也可以写成。请写出与盐酸反应的离子方程式：___________，___________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。

8、如图是氮在自然界中的循环示意图。

(1)工业上合成氨的化学方程式是_______。

(2)实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是_______。

A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝

B．装置丙中，产生大量白烟

C．装置丁中，试剂可以是水

D．装置丁具有防止倒吸的作用

(3)N2在闪电、雨水等作用下转化为HNO3需经历多步反应，由N2转化为NO的化学方程式是_______。

(4)燃煤、炼钢等过程会产生含有SO2、NO的烟气，为了避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。活性炭脱硫脱硝技术的工艺流程如图所示：

①吸收塔1，在100-200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为______。

②吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气中，该过程体现了NH3具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

③吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会使NH3用量增大，原因是_______(写化学方程式)。

9、回答下列问题:

(1)取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为___________。

(2)取少量(1)中的溶液于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈___________色，即可制得胶体。区分溶液和胶体的方法是___________。(填选项)

A．丁达尔效应 B．过滤 C．加入盐酸

10、写出下列反应的离子方程式：

（1）氧化铝与稀硫酸_________。 （2）Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液反应_________。

（3）铜片插入硝酸银溶液中_________。（4）AlCl3溶液中加入氨水_________。

（5）向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳________。

11、在一定条件下，化学能与电能可以相互转化。

(1)二甲醚燃料电池工作原理如图所示

①电极a为电池的_____(填“正”或“负”)极。

②电极b的电极反应式：_____。

③标准状况下，消耗11.2LO2时，转移的电子数为____mol。   

(2)①下图装置中石墨上发生_____反应，电极反应式为____。

②装置中Fe片____(填“不易”或“容易”)被腐蚀，电极反应式为____。

③一段时间后，烧杯中的溶液的pH将____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

12、实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。

(1)写出装置I中制备氯气的化学方程式：_______，其中氧化剂与还原剂的个数比是_______。

(2)装置III中的药品是浓硫酸，其作用是_______。

(3)若用湿润的淀粉-KI试纸检验装置IV中收集的氯气，实验现象是_______。

(4)装置Ⅴ的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______，当1个氯气分子参加反应时，转移的电子数是_______。

(5)若用10.0克软锰矿(主要成分是二氧化锰)与足量的浓盐酸反应制得7.1克氯气，则软锰矿中二氧化锰的质量分数是_______。

13、向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。

（1）生成气体的物质的量是多少？________________。

（2）盐酸的物质的量浓度是多少？_____________。

（3）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比是多少？_______________。

14、化合物和所含元素相同，相对分子质量，含质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，Y的原子符号为D。回答下列问题：

(1)元素R在周期表中的位置为_______，元素X的原子结构示意图为_______，元素W的元素符号为_______。

(2)Y和Z互为_______；比较元素W和R的原子半径：W_______(填“＜”或“＞”)R。

(3)由元素Z和R可形成四核18电子的分子，写出该分子的电子式：_______。

(4)元素X、W和R简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为_______(用化学式表示)。

15、氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒。已知：硫酸铁与明矾都能作为絮凝剂。

(1)氯气通水中可用来杀菌消毒，其有效成分的电子式是_______。

(2)氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化。其原因是_______；漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力_______(填“大于”或“小于”)pH大时的消毒能力，其原因是_______。

(3)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：

_______Fe3++_______+_______Cl2=_______+_______+_______H2O

补全缺项，并配平上述离子方程式_____。

(4)计算Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气_______倍。说明该净水剂与氯气相比较有何优越性_______。(写出2点)

(5)(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出(CN)2的结构式_______。

(6)自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以_______(填微粒符号)形态存在。

(7)氯气与KOH溶液反应，产物为KClO3、KCl和H2O。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。

(8)实验室利用反应制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36 L时，转移电子_______mol。

(9)根据上述(7)(8)两题反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是_______。