牡丹江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）有下列八种晶体：①晶体硅 ②汞 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑦镁 ⑧二氧化碳。其中属于金属晶体的是 (填序号，下同)，属于原子晶体的是   ，属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是   。

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：   。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l)的△H＝   kJ∙mol-1。

3、在催化剂作用下，氢气可以还原，其反应为一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入1mol并充入一定量的氢气，反应过程中和水蒸气的浓度与时间的关系如图所示。

(1)min时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)0～4min内，的转化率为_______(保留3位有效数字)；的平均反应速率_______。

(3)上述反应达到平衡时，起始时的压强和平衡时的压强之比为_______。

(4)4min末，容器内混合气体的平均摩尔质量为_______(保留3位有效数字)。

(5)仅改变下列条件，化学反应速率如何变化？(在短线上填上“增大”、“减小”或“不变”)

①降低温度，则反应速率_______。

②加入少量炭粉，则反应速率_______。

③若保持容积不变，充入He使体系压强增大，则反应速率_______。

④若在将上述容器改为恒压容器的情况下，充入He使容器的体积增大，则反应速率_______。

4、（11分）下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第   周期   族。

（2）可作为半导体材料的是   （写元素符号）。

（3）表中元素⑥的原子结构示意图为   。

（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为   ，该化合物的电子式为   。

（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是   （填数字序号）

（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为   。

5、能源是人类生活和社会发展的基础，氢能被认为是21世纪最有发展前途的新能源。请回答下列问题：

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是___________。

A．电解水    B．锌和稀硫酸反应    C．光解海水    D．以石油、天然气为原料

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   =+206.2kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) =+247.4kJ/mol

由甲烷制氢气的一个主要缺点是___________。

(3)若将氢气和氧气在酸性介质条件下设计成燃料电池，则电池负极的电极方程式为___________，通入氧气的电极是___________极。

(4)已知1g H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为143kJ，则H2燃烧的热化学方程式为___________。

(5)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。在6. 0 mol·L-1 HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为___________。

6、按要求填空。

(1)电子式： O2：_______CO2：_______NH4Cl：_______Mg(OH)2：_______

(2)用电子式写出K2S的形成过程_______。

(3)有以下物质：①CO2②熔融KOH③生铁④稀硫酸⑤铜⑥Na2O2⑦苏打⑧CaO⑨无水乙醇⑩CO。上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，上述条件下能导电的是_______。

(4)已知①234U、236U、238U②16O2、17O3、18O4③12C16O、13C16O、14C16O，其中互为同位素的一组是_______(填序号，下同)，互为同素异形体的一组是_______。

(5)已知氢有3种核素：1H、2H、3H，氯有3种核素：35Cl、36Cl、37Cl，上述核素能形成_______种不同的氯化氢分子，其对应的相对分子质量有_______种。

7、Ⅰ．某温度时，在一个10 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_________________________________。

（2）反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为____________________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色。

（1）一定能证明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是__________（填序号，下同）。

（2）一定能证明I2(g) +H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是___________。

8、(1)已知：5X-++6H+=3X2+3H2O，短周期元素X在周期表中的位置是_______

(2)已知有下列物质：①HNO3②Br2③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦CCl4⑧KBr，其中只含有离子键的是_______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。最外层均满足8电子结构的共价化合物是_______。

9、Fe及其化合物在日常生活中有很多应用，请按要求填空：

（1）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。（填“还原性”或“氧化性”）

（2）Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目______。

②上述反应发生还原反应的物质是___。

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下) ______L。

（3）难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O

①横线上的物质的化学式是。

②该反应的氧化产物是___。

③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为___。

10、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

(1)元素②的原子结构示意图是___________，形成化合物种类最多的元素是___________。(填元素符号)

(2)元素⑨在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)元素③与元素⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，该化合物中存在的化学键类型有___________、___________。

(4)第三周期元素除⑩外原子半径最大的是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，具有两性的是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。

(5)元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________。(填离子符号)

11、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图元素周期表的回答下列问题。

(1)元素 Ga 在元素周期表中的位置为________。

(2) Sn 的最高正价为________；As 的气态氢化物为_____；CCl4的电子式________

(3)根据元素周期律推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______(填化学式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“＜”或“=”)。

③简单氢化物的熔沸点：H2O__H2S(填“>”“＜”或“=”)。

(4)硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是____。  

a．原子半径：In>Se                

b．In 的金属性比 Se 强

c．In 的金属性比 Al 弱              

d．硒化铟的化学式为 InSe2

12、硫代硫酸钠(又名大苏打)，化学性质不稳定，在酸性溶液中会分解成和S；还具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用，为原料通过如下装置(略去部分夹持仪器)生产硫代硫酸钠。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______；在加入药品之前，须_______(填写实验操作)。

(2)利用固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取气体，该反应的化学方程式为_______。

(3)装置B可用于观察气体流速，还可以_______(填写装置作用)，装置B盛装的液体最好为_______。

①饱和溶液       ②饱和溶液       ③饱和溶液       ④浓硫酸

(4)该实验装置不完善的地方是_______，以下装置中能完善该实验的是_______。(下列装置中试剂均为溶液)

A.        B.   C.        D.   

(5)停止反应后，烧瓶C中的溶液经_______(填写操作名称)可得到晶体。产品中可能含有、等杂质，为检验产品中是否含有，下列试剂及添加顺序正确的时_______。(均为白色沉淀)

A.先加入稀硝酸再加入溶液       B.先加入稀盐酸再加入溶液

C.先加入溶液，再加入硫酸溶液       D.先加入稀盐酸再加入溶液

(6)做脱氯剂可除去自来水中残留的，从而消除对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式_______。

13、有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请按要求填空：

（1）2molO2和__gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为___L。

（2）标况下，现有96g的氧气和44.8升的二氧化碳两者的密度之比为___；两者的体积之比为___。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为___。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为___。

（5）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为___。

14、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程图如下：

已知：SiO2不溶于稀硫酸，请回答下列问题：

(1)硫铁矿中S元素的价态为___________，滤渣I的成分为___________。

(2)还原步骤中，加入的试剂X为SO2，则该反应的离子方程式为___________，滤渣II的主要成分是___________(填化学式)。

(3)实验室中可用NaOH溶液回收过量的SO2气体，将SO2气体通入到0.100mol/L200mLNaOH溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与SO2的通入量的关系如图：虚线B是___________的变化曲线(填离子符号)交点C处发生反应的离子方程式为___________。

II．硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解，某活动小组设计实验验证其分解产物，装置如图所示，组装好仪器(已省略夹持仪器)，在一定温度下按上述图示装置进行实验。

(4)组装好实验装置后，要进行的下一步操作是___________；实验开始时通入氮气的目的是___________。

(5)B中实验现象证明分解产物中含有___________(写化学式)。依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有___________(写化学式)。

(6)某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A⃗___________；

②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是___________。该现象体现了该物质的___________性。写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式___________。

15、海水是巨大的资源宝库。如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图(溴的沸点为58.78℃)。

回答下列问题：

(1)除去粗盐中的泥沙应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。

(2)为了除去粗盐中的可溶性杂质、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

a、过滤，b、加过量NaOH溶液，c、加适量盐酸，d、加过量溶液，e、加过量溶液，

正确的操作顺序是___________(填字母)。

A．adbec

B．dabec

C．bedac

D．ebdac

(3)请写出操作C中发生反应的化学方程式为___________，两次通入的作用是___________。

(4)(水)蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。