潮州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、无色气体 A 在一种黄绿色气体 B 中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体 C。B 与金属 D 反应可生成白色固体 E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体 F， F 与 CO2 反应可得到气体 G，D 与水反应可生成 A, A 在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B _______、C_______、E_______。

（2）写出下列化学方程式：

a．由 D 生成 F：________________________________________

b． F 与 CO2 反应：_______________________________________

c．D 与水反应：________________________________________

3、某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：

(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是___________°

(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是___________。

(3)装置③的作用是___________。

(4)①中的现象说明二氧化硫具有的性质是___________。

4、臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。

(1)中心原子轨道的杂化类型为___________；SO2的空间构型为___________(用文字描述)。

(2)Fe2+基态核外电子排布式为___________。

(3)H2O分子中的键角___________离子中的键角(填“大于”、“等于”、“小于”)。

(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。

(5)N元素的电负性___________O元素的电负性(填“大于”、“等于”、“小于”)。

5、根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：

(1)X的化学式为_______，从化合价上看，X 具有_______性(填“氧化”或“还原”)。

(2)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______；下列试剂不能用于干燥NH3的是 _______(填字母)。

A.浓硫酸          B.碱石灰        C. NaOH固体          D.无水CaCl2

(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO的化学方程式为_______。

②NO→NO2实验现象是_______。

③NO2+H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

6、人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

(1)上述所举抗酸药中有___种电解质。

(2)NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为___。

(3)可溶性重金属盐可以使人中毒，请问___(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸(HCl)过多，理由是___(用离子方程式表示)。

7、有以下8种物质，请回答下列问题：

①干冰 ②氯化钠  ③蔗糖  ④稀硫酸 ⑤NaHSO4 溶液  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液 ⑧NH3

(1)其中能导电的是_____________(填写符号，下同)；属于电解质的是______________；属于非电解质的是______________。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：________________________________________________________。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：______________________________________________________。

(4)写出少量物质⑥和过量的物质⑦发生反应的离子方程式：____________________________________。

8、有机物X含有碳、氢、氧三种元素．

（1）探究X与钠反应产生气体的成分．

①X与钠反应产生的气体具有可燃性．将气体点燃，把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊．则X与钠反应产生的气体为   ．

②根据苯、乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实，可得出X分子里有不同于烃分子里的氢原子存在．即有机物X除含有碳氢键之外，还有的化学键是 键．

（2）工业上，X可由乙烯与水反应制得，则X的分子式是 ．X分子含有的官能团的名称是 ．写出X发生催化氧化反应的化学方程式 ．

（3）X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物Y，X与Y发生反应的化学方程式是 ．为了提高该反应的反应速率，可采取的措施是 ．可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式   ．

9、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。

(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：___________，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___________。

(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___________，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___________。

10、下列化学仪器以及所对应的名称正确的是____________（填序号）

A. 量桶 B. 坩锅钳 C. 摄子  D. 研钵 E. 圆底烧瓶 F. 干燥管 G. 药匙 H. 长颈漏斗 I. 蒸发皿J. 三脚架

11、下列是有水参与的反应：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑             ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O=2NaOH                      ④2H2O2H2↑+O2↑

⑤2F2+2H2O=4HF+O2

(1)其中不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________ (填序号，下同)；水只作还原剂的反应是___________。

(3)反应④中，氧化产物与还原产物分子个数之比为___________。

(4)在一定条件下，RO和可发生反应：，在上述过程中RO被___________(填“氧化”或“还原”)，RO中R的化合价是___________价。

(5)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。

①该反应中的氧化剂是___________。(填化学式，下同)

②该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________。

(6)用双线桥表示反应电子转移方向和数目___________。

12、

（1）写出下列仪器的名称：

a.   b.   c.   e.  

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是   。冷凝水由 （填f或g）口通入。

（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是 。

②根据计算得知，用托盘天平所需称量NaOH的质量为   g。

③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________。

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

①用滤纸称量氢氧化钠   ；

②定容时，若眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将 ；

③未冷却到室温就注入容量瓶定容 ；

④配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液   。

13、(1)32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况)。

①计算产生NO的体积(标准状况)___________ L；

②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为___________L。

(2)向100 mL 0.8 mol·L-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224 mL，且测得溶液中铁只以Fe2＋形式存在，为使Fe2＋完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液___________mL。

14、运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应进行分类的情况。

已知：。

回答下列问题：

(1)第一级分类标准(分成A、B组的依据)是___________。

(2)A组物质中属于电解质的是___________(填化学式)。

(3)从物质类别角度分析，属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测和足量溶液反应的离子方程式为___________。

(4)若将与水的反应依据图中标准分类，应属于___________(填标号)。

a．C组          b．D组            c．E组            d．F组

(5)写出E组发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

(6)实验室常用F组中的一种物质与NaOH溶液反应来制备“84”消毒液，此反应的化学方程式为___________。

15、(1)研究、等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。

已知：①

②

则反应的_______。

(2)t℃时，将2mol和1mol通入体积为2L的恒温、恒容密闭容器中，发生如下反应：，2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请回答：

①下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_______(选填字母)。

A.容器内压强不再发生变化

B.的体积分数不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化

D.相同时间内消耗2nmol的同时消耗nmol

E.相同时间内消耗2nmol的同时生成nmol

F.混合气体密度不再变化

②从反应开始到达化学平衡，生成的平均反应速率为___；平衡时，的转化率为___。

(3)已知电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是。电池的总反应可表示为。请回答下列问题：

①电池的负极材料为_______，发生的电极反应为_______。

②电池正极发生的电极反应为_______。