琼海2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：

(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：______________________________________；

(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。

Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl−等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

(3)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

(4)按上述实验操作中，_______(能/不能)确定原溶液中有Cl−，若不能请说明原因__________________。

3、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)如图所示装置中锌片是___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式是___________。溶液中H+移向___________(填“锌”或“石墨”)电极。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①2H2+O2=2 H2O ②HCl+NaOH= NaCl+H2O ③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

4、纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

(1)如图所示的分类方法属于______(填字母)。 

A.交叉分类法   B.树状分类法

(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中:

_______________、_________________、______________________、__________________；

(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式:________________。

5、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(二元弱酸)；③；④；⑤碘酒；⑥75％酒精；⑦高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)请写出的电离方程式：___________。

(3)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。当有生成时(标准状况下)，反应中转移电子为___________mol。

(4)工业上可在溶液中，用氧化的方法制备。制备反应的离子方程式为___________。

6、现有以下五种物质：A.　B．Ca(ClO)2　C．NO2　D．SiO2　E．淀粉，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)漂白粉的有效成分是__________；　　　　

(2)通常状况下呈红棕色的是__________；

(3)光纤制品的基本原料是__________；

(4)通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是__________；

(5)在常温下，遇碘变蓝的是________________。

7、根据①～⑫元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：

(1)能显＋1 价，还能显-1 价的元素是___________ 。

(2)最难形成化合物的元素是___________ 。

(3)单质具有半导体性质的元素是___________ 。

(4)任意排放的氧化物溶于雨水形成酸雨的元素是___________ 。

(5)元素⑦氢化物水溶液与 SiO2反应的化学方程式为___________ 。

(6)最新发现的一种单质是由 60 个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由___________元素组成的。

(7)第三周期某元素氢化物(组成为 RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为___________。

(8)元素⑤与元素⑩形成化合物化学式为___________，该化合物在工业上用途是___________(列举一种即可)。

8、(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_____,物质的量之比为_____,原子总数之比为_____,质量之比为_____,密度之比为_____。

(2)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子数最多的是_____,含原子数最多的是_____,质量最大的是_____,体积最小的是_____。

9、①Na2CO3溶液  ②铜  ③液态NH3  ④HNO3  ⑤SO2  ⑥熔融NaCl⑦酒精  ⑧石墨  ⑨蔗糖

（1）属于电解质的是___________________________________；

（2）属于非电解质的是_________________________________；

（3）上述状态下可导电的是_____________________________。

10、有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤CO2；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧熔融氯化钠；⑨蔗糖晶体；⑩过氧化钠。请用序号填空：

（1）上述状态可导电的有____________________

（2）属于电解质的是_______________________

（3）⑩能与CO2反应，每生成1mol O2转移______mol电子。

11、回答下列问题：

(1)普通锌锰干电池的结构如图所示。

①电池中属于盐的电解质为_______。

②负极反应式为_______。

③放电时，正极上发生反应的物质是_______；向_______(填“正极”或“负极”)移动。

(2)表面积相同的废锌皮(杂质不与硫酸反应)和纯锌片分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较快的是_______，原因是_______。若用过量的纯锌片与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是_______(填字母)。

A.微热       B.加入适量氧化铜       C.加入少量硫酸铜溶液

12、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：____。

Ⅰ.某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

(2)请写出上述实验中有关物质的化学式：③_____。

(3)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为_____。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③

(4)写出向①④的混合液中通入⑤的离子方程式：_____。

Ⅱ.用如图所示装置制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑及6mol•L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(5)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____，实验开始时先将活塞E打开，再打开分液漏斗D活塞让酸液流下，在C中收集到气体。

(6)简述生成Fe(OH)2的操作过程：____。

(7)拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入，写出有关反应的化学方程式：____。

13、完成下列表格

14、某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质(部分仪器已略去)。

回答下列问题：

（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是___，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：___。

（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是___(填化学式)。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是___(填序号)。

15、我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。

I.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质。制备精盐的实验方案及操作流程如图所示，回答下列问题：

(1)粗盐溶解后，第②③④步除杂过程中依次加入的试剂为_______。

(2)第⑦步的操作是_______。

II.卤块的主要成分是含30%的，此外还含有和等离子。以卤块为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品中尽量不含杂质，且低成本生产，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：

表1生成氢氧化物沉淀的                                        表2原料价格表

已知：氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。

(3)表2中的物质可作为步骤②中试剂X的最佳选择的是_______，原因是_______，其作用是_______。

(4)在步骤③中加入试剂Y控制，其目的是_______。

(5)在步骤④中加入试剂Z后的操作是_______；检验步骤④所得沉淀物是否洗涤于净的方法是_______。

(6)在步骤⑤中发生反应的化学方程式为_______。

(7)取300.0吨卤块用于制取轻质氧化镁，实际制得32.0吨，则该工艺流程的产率为_______(保留1位小数)。