宿州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

(1)最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是_______，其单质常用作半导体材料的元素是_______。

(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，最稳定的气态氢化物是_______。

(3)能够比较⑧与⑨的非金属性强弱的依据是_______。

a.氢化物酸性⑨强于⑧

b.⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质

c.最高价氧化物水化物酸性⑨强于⑧

d.单质与反应⑨比⑧更容易

(4)某兴趣小组甲同学尝试用以下装置进行实验，以比较①⑦⑨三种元素的非金属性。

甲同学使用饱和溶液的作用是_______。乙同学认为以上设计存在错误，请分析乙同学的理由_______。

3、下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSO4④CO2⑤水⑥HCl⑦H2SO4⑧Ba(OH)2⑨C2H5OH⑩NaCl溶液。

(1)属于电解质的是___(填序号，下同)，属于非电解的是___。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①NaHSO4___。②NaHCO3___。

(3)按要求写出下列反应的离子方程式：

①写出NaHSO4溶液中滴加足量NaOH溶液反应：___。

②写出Fe2O3固体中加入足量稀盐酸反应：___。

③写出Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应：___。

4、标准状况下,现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3,对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是 ____________ ．

a.体积：②>③>①

b.物质的量：②>③>④

c.质量： ②>③>①

d.氢原子个数：①>③>④

5、根据1～20号元素原子的核外电子排布的特点，确定元素的种类。

(1)最外层电子数等于次外层电子数的一半的元素是____________。

(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素是____________。

(3)最外层电子数等于次外层电子数的2倍的元素是____________。

(4)最外层电子数等于次外层电子数的3倍的元素是____________。

(5)最外层电子数等于次外层电子数的4倍的元素是____________。

(6)最外层电子数等于电子层数的元素是__________。

(7)最外层有1个电子的元素是____________。

(8)最外层有2个电子的元素是____________。

(9)内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是____________。

(10)电子总数为最外层电子数2倍的元素是____________。

6、有下列物质：

①氢氧化钠固体  ②铝丝  ③稀硫酸  ④饱和食盐水  ⑤HCl

⑥Na2CO3.10H2O  ⑦酒精  ⑧熔融的KCl  ⑨明矾  ⑩液氨

（1）可导电的物质：_________________________________ 。

（2）属于电解质的：_________________________________。

（3）属于电解质，但不能导电的：________________________________。

（4）属于非电解质的：__________________________________________ 。

（5）既不是电解质又不是非电解质的：____________________________。

7、硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

(1)图中甲试管内发生反应的化学方程式_______，该反应体现了浓硫酸的性质为_______。

(2)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方法_______

8、(1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：⇌，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①化学方程式中a：b：_______。

②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.M与N的物质的量相等

B.P的质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.M的物质的量浓度保持不变

(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。

①经5min后A的浓度为_______。

②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。

③B的平均反应速率为_______。

④x的值为_______。

9、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：_____________________

（2）整个过程中的还原剂是________。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_______色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________。

（4）加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg-1。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1 000 kg，若庄KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__L（标准状况，保留2位小数）。

10、写出下列物质在溶液里的电离方程式

硫酸：_________________；

氢氧化钡：_________________；

硝酸铵：_____________________；

氯化亚铁：___________________；

硫酸氢钠：_________________。

11、I、下列七种有机物中：

①CH4

②CH2＝CH2  

③

④CH3COOH

⑤HOCH2CHO 

⑥CH3CH2CH2CH3

⑦葡萄糖  

⑧蛋白质 

⑨淀粉

（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。

（2）属于同系物的是   。

（3）互为同分异构体的是___________。

（4）易发生银镜反应的是______________。

II、在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一定条件下发生反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。

（5）D的平均反应速率为   。

（6）A的转化率为   。

（7） 不能判断该反应已达平衡状态的是   。

A ．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol D的状态

B ．生成物浓度不再变化的状态

C ．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

D ．混合气体的压强不再改变的状态

E． 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态

F ．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态

12、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是____。

（2）Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_____。

（3）证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是_____。

（4）利用Fe(OH)3胶体进行实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带____(填“正”或“负”)电荷。

②若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是_____，用必要的文字和有关的离子方程式解释此现象_____。

13、取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准状况下H2分别为5.6L和3.36L。试计算：

(1)每份该合金中铝的物质的量____________；

(2)该合金中镁铝物质的量之比__________。

14、纯碱是一种非常重要的化学基本工业产品，工业上有很多不同的方法生产纯碱。

I.路布兰法——其生产原理：用硫酸将食盐转化为硫酸钠，将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，得到产品和硫化钙。

(1)请写出上述过程的化学方程式：___。

II.索尔维制碱法(又名氨碱法)：以食盐、氨气(来自炼焦副产品)和二氧化碳(来自石灰石)为原料，首先得到小苏打，再加热分解小苏打，获得纯碱。

侯德榜制碱法(又名联碱法)——生产流程可简要表示如图：

(2)两种方法的沉淀池中均发生的反应的离子方程式为____。

(3)X是____，Y是____(填化学式)。

(4)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有___；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有___。

(5)在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是____。

(6)根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体，得结论正确是___

a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b.加入食盐细粉，使氯化铵更多析出

c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出

(7)联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___。

15、锌锰废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu、Ag和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。

(1)的电子式为_______。

(2)“灼烧”的目的是除去_______。

(3)“酸浸”过程中，Fe与过量的稀硝酸反应生成NO的反应的化学方程式为_______。“浸取液”中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。

(4)“还原”过程中，溶解生成，写出发生反应的离子方程式：_______，溶解一定量的，的实际消耗量比理论值高的原因是_______。

(5)若将收集到的NO和混合，可观察到的现象为_______。若此混合气体恰好能被水完全吸收，则收集到的NO和的物质的量之比为_______。