广州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)0.2molNH3的质量为_______g，氢原子物质的量为_______mol。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是_______(填化学式)

3、过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_____________________。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为___________________；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_________________；

（3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有_______________、______________（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）

___H2O2+____ SCN--→____SO42-+____CO2↑+____N2↑+____H2O+____ H+

4、（1）标准状况下：22g CO2的体积是______.

（2）0．01 mol某气体的质量是0．28g，该气体的摩尔质量是________；

（3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是______。

（4）2gNaOH溶于水配制成______mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

5、回答下列问题：

(1)下列物质中：①液氯和氯气②、和③金刚石与“足球烯”④白磷和红磷⑤与⑥D与T互为同素异形体的有_______(填序号，下同)，属于同位素的有_______，属于同一种物质的有_______。

(2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为_______。

(3)标况下有①水②个分子③气体④⑤所含原子个数从大到小的顺序为_______(用序号表示)。

(4)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______。

(5)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为_______，等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的质量之比为_______。

6、根据下图装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2沉淀。

(1)试管Ⅰ里的试剂是___________。

(2)在Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后，应先___________(打开、关闭)止水夹。某同学用如图装置也可制备Fe(OH)2沉淀。若没有苯，则可观察到的实验现象是___________。

7、锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题：

(1)锂的原子结构示意图为___________，锂在空气中燃烧，产物为___________(填化学式)。

(2)该电池中作正极的是___________(填“a”或“b”)，电池负极反应式为___________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？回答“是”或“否”，并说明理由：___________。

(4)可与和在高温下反应，生成、和，反应的化学方程式为___________。在酸性溶液中歧化，生成和的物质的量之比为___________。

8、某学生课外活动小组利用图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液；

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是_______溶液；

9、回答下列问题

(1)化学与生产生活联系密切，请书写对应的化学方程式：

①漂白粉中的能与空气中的和水蒸气发生反应：_________________________。

②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理：__________________________。

③常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，可以得到一种漂白液：__________________________。

(2)海水开发利用的部分过程如图所示：

④向苦卤中通入氯气，发生反应的离子方程式是_____________________________________

⑤工业生产中常选用石灰乳作为沉淀剂，相关反应的离子方程式是______________________

⑥富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收，相关反应的化学方程式是_______。

10、（1）在标准状况下，4.48 L的HCl气体质量为__________，若将其溶于水配成500 mL的溶液，其物质的量浓度为_____________________。

（2）同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3:2，则它们的物质的量之比是______，原子个数之比是______，密度之比是______。

11、学以致用，是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识，有助于我们更好地认识世界。请回答下列问题：

(1)的电子式为_______，的结构式为_______。

(2)用电子式表示的形成过程：_______。

(3)铝单质能在空气中稳定存在的原因是_______。

(4)铁碳合金是_______(填“混合物”或“化合物”)，通常，合金的熔沸点_______(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔沸点。

(5)铁在氯气中燃烧的现象为_______，发生反应的化学方程式为_______。

(6)将饱和溶液滴入沸水中，继续加热，当液体呈_______色时，停止加热，可制得胶体.验证生成了胶体的具体实验操作及现象为_______。

12、某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：。

(1)装置A的作用是___________。

(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________。

(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是___________。

(4)装置E中的现象是___________。

(5)利用反应后的固体物质进行如下实验：

①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________。

②该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：___________。

③电子工业中，人们常用溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。

13、（1）将1.0 mol·L－1 CuSO4和0.5mol·L－1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和），请计算混合溶液中：

c(H2SO4)=_____mol/L，c(SO42-)=____mol/L。

（2）将300 mL 0.1 mol·L－1 氢氧化钠溶液和100 mL 0.75mol·L－1硫酸溶液混合加水稀释到500 mL，求混合溶液中H+的物质的量浓度为________ mol/L。

14、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。

(1)K2FeO4可以去除水中的重金属，主要依靠其在水中分解后产生的Fe(OH)3胶体沉淀的吸附和共沉作用。可通过___________鉴别Fe(OH)3胶体和K2FeO4溶液。

(2)在碱性条件下，KClO饱和溶液可将Fe(NO3)3转化为K2FeO4，K2FeO4中Fe的化合价为___________价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)K2FeO4可利用Na2FeO4制得。干法制备Na2FeO4的主要反应为。该反应中氧化产物为___________(填化学式)，每生成1molO2，反应中转移的电子数为___________。

(4)实验室需要使用溶液。

①配制K2FeO4溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、___________和___________。

②用托盘天平称量___________gK2FeO4固体。

③定容时，俯视刻度线将导致配得的溶液浓度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

15、近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：

I.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反应符合原子经济性的是反应____(I或II)。

(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是____。

A．恒温恒容下，再充入CO

B．升高温度

C．恒温恒容下，向其中充入Ar

D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应II，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是____。

A．单位时间内，每断裂2个C=O键，同时断裂3个O－H键

B．CH3OH的体积分数不再发生变化

C．3v(CO2)=v(H2)

D．容器内气体密度不再改变

(4)上述(3)反应过程中从3min到10min，v(H2)=____(结果保留两位有效数字)，第10分钟时v逆(CH3OH)____第3分钟时v正(CH3OH)(填＞、＜或=)。

(5)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如图所示：

通入H2的一端是电池的____极(填“正”或“负”)，当电路中有0.5mol电子发生转移，则有____mol的H+通过质子交换膜，通入CO的一端发生的电极反应式为____。