杭州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请写出符合要求的离子方程式。(配平，注意反应条件)

(1)气体通入碳酸钠溶液中：_______；

(2)向次氯酸钙溶液中通入少量气体：_______；

(3)过氧化钠和水反应：_______；

(4)稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：______；

(5)少量稀盐酸缓慢滴入过量溶液中：______；

3、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：

（1）写出A点到B点发生反应的离子方程式  

（2）C点加入盐酸溶液的体积为   。

（3）原混合物中MgCl2的物质的量是       ，NaOH的质量是   。

4、下列化学仪器以及所对应的名称正确的是____________（填序号）

A. 量桶 B. 坩锅钳 C. 摄子  D. 研钵 E. 圆底烧瓶 F. 干燥管 G. 药匙 H. 长颈漏斗 I. 蒸发皿J. 三脚架

5、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生氯气，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)______________________________________________________________。

（2）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色。说出NaBiO3的一个性质：__________________________________________________________________

6、按要求填空：

（1）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________________；

（2）除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________ ，反应的离子方程式为：____________；

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+__（_______）

（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是________________；还原剂是_______________；当有11molP参加反应，转移的电子的物质的量为________；1molCuSO4能氧化的P原子的数目为_____________。

7、A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g)    ΔH= +131.4 kJ•mol-1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

（1）写出A元素的名称________。

（2）另外知：

A(s)+O2(g)=G(g)   ΔH= －393.6 kJ•mol-1

C(g)+ O2(g)=G(g)   ΔH=－283 kJ•mol-1

D(g)+ O2(g)=B(g)   ΔH=－242 kJ•mol-1由此判断“因为283 kJ•mol-1+242 kJ•mol-1>393.6 kJ•mol-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是_____________________；

（3）写出A+O2→C的热化学方程式：__________________________。

8、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）下列物质不属于硅酸盐的是（____）

A．陶瓷　　　　　　　   B．玻璃

C．水泥    D．生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。

（3）Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚    B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚    D．铁坩埚

（4）工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中氧化剂是________。

9、分析以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O→Ag+O2↑+H2O

C．H2O2→H2O+O2↑

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是__，H2O2仅体现还原性的反应是___，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是___，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___(填序号)。

(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：___。

3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

该反应中氧化剂是___，氧化产物是___。

(3)配平下列反应的化学方程式

①P+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4：___。

②FeSO4+H2O+O2=Fe2(SO4)3+Fe(OH)3↓：___。

③C6H12O6+NaClO3+H2SO4=ClO2↑+CO2↑+H2O+Na2SO4：___。

10、X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：

（1）X元素单质的化学式是__________________________________。

（2）Z元素的原子结构示意图为________________________________。

（3）Y在元素周期表中的位置是______________________。

（4）与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。

11、(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。

A．质轻 B．延展性好 C．易传热 D．易导电

①太阳能热水器：________；②飞机：________；③电缆：________；④：铝箔：________。

(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于________(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。

12、某实验需要480mL1.0mol·L-1NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)配制溶液时下列仪器中：

A．锥形瓶B．托盘天平C．烧杯D．胶头滴管E．药匙

不需要用到的是________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______和________(写名称)。

(2)需称量氢氧化钠固体的质量为___________g。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)___________。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．将准确称量的NaOH固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2cm处

(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度经测定为0.98mol/L，原因可能是___________(填序号)。

A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

C．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

D．未洗涤烧杯及玻璃棒

E．所用的NaOH已经潮解

F．定容时俯视刻度线观察液面

13、（1）6.4gM和17.0gN恰好完全反应，生成0.4molX和12.2gY，则X的摩尔质量为：___。

（2）实验室需要制备22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程）

①至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？___

②生成的氯化锌的物质的量是多少？___

14、研究氮、硫及卤素等单质及其化合物在生产生活和环境保护中有着重要意义。

I.反应I2+2=2I-+常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，可直接通过褪色时间的长短来判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中：

①1mL0.001mol·L-1的碘水       

②1mL0.01mol·L-1的碘水     

③3mL0.001mol·L-1的Na2S2O3溶液

④3mL0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液

(1)应选择_______(填字母)。

A.①②④            B.①②③          C.①③④             D.②③④

(2)若某同学选取②④进行实验，测得褪色时间为4s，忽略混合后溶液体积的变化，试计算v()=_______。

II.一定条件下，在水溶液中1molCl-、(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。

(3)D是_______(填离子符号)；

(4)B→A+C反应的离子方程式为：_______；当生成1molC时，_______kJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。

III.利用CO可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。T℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，保持温度不变，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，5min时达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol·L-1

(5)下列不能说明反应达到平衡状态的是_______。

a.体系压强保持不变                            b.容器中气体平均摩尔质量保持不变

c.混合气体颜色保持不变                      d.NO与CO的体积比保持不变

(6)NO平衡转化率α(NO)=_______。

15、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择合适的物质完成指定转化。

试剂：NaCl溶液、CO2、Na2CO3溶液、CO、NaOH溶液、稀硝酸、浓盐酸

①(NH4)2SO4溶液→Na2SO4溶液的化学方程式：_______；

②FeO→Fe3+的离子方程式：_______。

(2)根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

已知反应Ⅱ为复分解反应

①写出反应Ⅰ的化学方程式：_______；

②写出反应Ⅲ的化学方程式：_______。