喀什地区2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)由电流表指针偏向可知，电流表指针偏向___________极(填“正”或“负”)。

(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为___________；石墨为___________极，电极反应式为___________。

(3)写出实验4中铝电极的电极反应式___________。

3、配平下列氧化还原反应方程式：

(1)_______ Zn + _______ HNO3 (稀) = _______ Zn(NO3)2 + _______ NO↑ + _______ H2O；______

(2)_______ MnO(OH)2 + _______ I- +_______ H+ = _______ Mn2+ + _______I2 + _______ H2O；______

4、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液   E．蒸馏   F．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

5、氯及其化合物在化学实验、实际生活、生产中应用广泛，请完成以下内容。

(1)在常温下实验室制备少量氯气的反应原理如下：

①该反应中HCl体现的性质为___________(填字母)

A．氧化性          B．还原性          C．酸性

②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________。

③写出实验室用制备的化学方程式___________，根据以上信息判断、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。

(2)加入氧化剂可以实现下列物质转化的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)实验室常用烧碱溶液吸收尾气，若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5∶1时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为___________。

(4)我国从2000年起逐步用ClO2代替对饮用水进行消毒。工业上用NaClO3和SO2在酸性条件下反应制备ClO2，已知SO2被氧化为SO，写出该反应的离子方程式___________；若反应中产生，转移的电子数为___________。

6、如图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g分别代表某种化学元素。请依据这7种元素回答下列问题。

(1)上述7种元素中非金属性最强的是____(填元素符号，下同)。

(2)由c、f两种元素形成的具有漂白作用的物质，把该物质通入盛有g单质的水溶液中发生反应的离子反应方程式____。

(3)g在元素周期表中的位置是____，其最高价氧化物为____。

(4)e、f、g的离子半径由小到大的顺序是___。c、e、g三种元素形成原子个数比为1：1：1的化合物的电子式____。

(5)c和f元素对应的气态氢化物的沸点更高的是____，原因是____。

(6)写出f的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式____。

7、用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl_______氧化剂_______，还原剂______；

(2)2Fe＋3Cl22FeCl3_______氧化剂______，还原剂_______。

8、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体所含原子总数为____________个；

（2）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（3）该气体每个分子的质量为_______________g；

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

9、在密闭容器中通入a mol H2和b mol  I2(g)，发生如下反应：H2（g）+ I2(g)===2HI改变下列条件，反应速率将如何改变？(填增大、减小、或不变）

（1）升高温度 ______；

（2）加入正催化剂_______；

（3）体积不变充入更多的H2 ________；

（4）扩大容器的体积 _______；

（5）容器体积不变，通入氖气________；

10、(1)下图所示的物质分类方法名称是_______。(选填“交叉分类法”或“树状分类法)

(2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中②、④、⑥后面。

11、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________（每空1分）。

（2）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是   （填序号）。

（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（ ）。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）写出实验室制取元素①的气态氢化物最常用的化学方程式 。

（5）元素① 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质铜反应的化学方程式为   。

12、下图所示的实验装置中， A、E分别为NH3和Cl2的发生装置。

请回答下列问题：

（1）装置E中发生反应的离子方程式为 。

（2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应。乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应。则所得氯气__________（填字母）。

a．甲比乙多   b．乙比甲多   c．一样多

（3）仪器H的名称是_____________（填名称） ，装置D的作用是 。

（4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用 进行尾气处理（填选用试剂的名称）。

13、（1）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为______g。

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl- 离子，ACl2的摩尔质量是 _____________，A的相对原子质量是___________。

（3）______ g H2O与34g NH3含有相同的氢原子数。

（4）6.02×1024个Na＋ 约含______mol Na＋，其质量为____克。

14、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个2L的密闭容器中合成氨，当反应进行到5s时，有0.1molNH3生成，并且放出4.62kJ的热量。

(1)0～5s用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=____mol·L-1·s-1。

(2)写出合成氨反应的热化学方程式：____。

(3)反应达平衡时n(N2)=3mol，n(H2)=8mol，n(NH3)=6mol。

①a=___mol，b=____mol平衡时N2的转化率为____。

②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有NH4Cl的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氨的新型燃料电池，装置如图所示，写出该电池正极的电极方程式：____。

15、(1)为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组釆用如图1所示装置进行实验：将稀盐酸滴入装入铁粉的试管中，U形管内的现象为_____，发生的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填字母)。

A.盐酸与碳酸氢钠的反应B.CaCO3的分解反应

C.食物的缓慢氧化D.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应

E.H2和Cl2的反应

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_____。

A.铝片、铝片B.铜片、铜片C.铝片、铜片D.铜片、铝片

(3)雾霾中含有氮的氧化物，利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)制作如图2所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。电极甲是_____极，电池工作时，OH-定向移向______电极(填“甲”或“乙”)，写出负极电极反应式：_____，若一段时间内测得外电路中有1.2mol电子通过，则负极比正极产生的气体多____L(标准状况下)。