甘南州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列物质：①硫酸氢钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸氢钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是___________。

(5)属于酸的是___________，属于盐的是___________。

(6)写出①⑦⑩在水溶液中的电离方程式：

①___________；

⑦___________；

⑩___________；

3、请完成下列填空。

（1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为______；4 g H2的物质的量为__mol，其标准状况下的体积为_____L，其含H2分子的个数为________，含有氢原子的个数为__________；

（2）某学生欲用12 mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.60 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

（3）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题：该混合气体的平均摩尔质量为_____________，该混合气体中含CO2的物质的量为__mol。

4、现有①  ②  ③  ④  ⑤CO  ⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：

(1)甲中有________；乙中有________。(填序号)

(2)由，可知，欲实现I反应过程应从________(填“甲”或“乙”，下同)中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从________中找物质。

(3)请将下列6种物质：、、、、、(提示：能按________+________→________+________+形式反生化学反应)写出该反应对应的离子方式_______；并在离子方程式上标出电子转移的方向和数目______。

(4)一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：，请推出X的化学式为_____。

5、现有以下物质：①浓盐酸，②乙醇，③熔融的KNO3，④NaHSO4固体，⑤铜丝，⑥NaHCO3，⑦氨水，⑧NaOH，⑨Cl2，⑩CO2。

请回答：

(1)能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

(2)写出④和⑧在水溶液中的电离方程式：④___，⑧___。

(3)写出①和⑥反应的离子方程式：___，该离子方程式还可表示上述某两种物质间的反应，请写出化学方程式___。

(4)工业上用⑧和⑨可制备“84消毒液”，其有效成分为NaClO，加酸可以增强“84消毒液”的消毒效果，但其不能与①混合使用，否则容易生成一种黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式___。

6、元素价态和物质类别是研究物质性质的两个视角。请根据如图所示，回答下列问题：

(1)X的化学式为____，检验Y所用的试剂是____。

(2)W的浓溶液与过量铁单质在加热条件下可能发生反应的化学方程式为____。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是____(填序号)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

7、钠的化合物在生活、生产、科研中应用广泛。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。

①当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热。含有的化学键类型有_______。

②的作用是冷却剂，吸收分解过程中释放的热量，写出其受热分解的化学方程式_______。

(2)碳酸钠可用于海水提溴，涉及的反应如下：，用双线桥法标出该反应电子转移情况：_______。

(3)若要配制250 mL 0.5 mol·L的NaOH溶液，需要用托盘夭平称量_______g NaOH周体。下列操作使所配溶液的浓度偏大的是_______。

a．称量速度比较慢

b．未冷却至室温，便转移溶液

c．定容时，俯视刻度线

(4)Na2O2作为供氧剂，常用于潜水艇和消防员的呼吸面具中，其电子式为_______。120℃条件下，8 g由CO2和水蒸气组成的混合气体与过量Na2O2完全反应，且固体增重3.2 g。据此计算，混合气体的平均摩尔质量为_______。

8、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3＋5NaHSO3=3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。

(1)反应中被氧化的元素是_______，氧化剂是_______。

(2)用单线桥标出电子转移方向和数目：__________。

9、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H2SO4制H2________；

(2)浓硫酸作干燥剂________；

(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；

(4)浓硫酸与铜的反应________；

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。

10、写出下列反应的离子方程式：

（1）氧化铝与稀硫酸_________。 （2）Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液反应_________。

（3）铜片插入硝酸银溶液中_________。（4）AlCl3溶液中加入氨水_________。

（5）向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳________。

11、（1）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为________________。

（2）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

（3）用NH3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为   ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为   L。

12、用NaCl固体来配制250mL、0.4mol·L-1的NaCl溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②蒸馏烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥250mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题：

（1）在配制溶液时用不到的仪器有__________________(填代号)。

（2）经计算，需称取NaCl固体的质量为_________g。

（3）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________________________  

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

B．准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水(约100mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解

C．将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处

（4）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

（5）在配制过程中，其它操作都准确， 配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度线，你将如何处理？_____________________________。下列操作中能引起误差偏高的有__________(填代号)。

①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水  

②所用过的烧杯、玻棒未干燥

③定容时，俯视标线观察

④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

13、将标准状况下6.72LHCl溶于水配成100mL溶液，取该溶液40mL与一定量的碳酸钙恰好完全反应。计算：

（1）此盐酸的物质的量浓度。（写出计算过程，下同）_____________________

（2）参与反应的碳酸钙的质量是多少？_________________

14、分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用作为碳源，通过催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。

(1)的结构与相似，写出的电子式_______。

(2)一种直接加氢的反应机理如图a所示。

①写出总反应的化学方程式_______。

②a、也可以写成(难溶)，写出溶于乙酸的离子方程式_______；

b、比更难溶，加热的水溶液可以生成，写出反应的化学方程式_______。

(3)①已知：主反应催化加氢制甲醇是放热反应

写出催化加氢制甲醇的热化学方程式_______(用含和的代数式表示)。

②已知   ，则_______(填＞、＜或=)。

③我国科学家设计了离子液体电还原合成工艺，写出碱性条件下生成甲醇的电极反应式_______。

15、(熔点，沸点11℃)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，极易溶于水，在碱性环境中发生反应：；稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，常用和混合溶液吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。

请回答下列问题：

(1)已知75%浓硫酸密度是，其物质的量浓度约为___________。用98%浓硫酸配制该浓度的溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒之外还需要的仪器有：___________。

(2)装置B生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。实验过程中持续通入的作用是___________。

(3)装置C需采用冰水浴的可能原因是___________(任写一点)。

(4)装置C中和与反应制取的离子方程式为___________；加入过量导致的后果是___________。