张家口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用18mol·L-1的浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解

④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是__(保留一位小数)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__(用下列编号填空)。

A.10mL B.25mL C.50mL   D.100mL

（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__。

②转移完溶液的烧杯、玻璃棒未洗涤__。

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体__。

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为__mol·L-1。

②需用浓硫酸的体积为__mL。

3、Ⅰ．家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为其主要成分：

①料酒（乙醇）；②食醋（乙酸）；③碱面（）；④小苏打（）；⑤84消毒液（）：⑥洁厕灵（）；⑦铁锅（）

(1)乙醇的化学式为，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)用铁锅炒菜时，不宜加入过多的食醋，原因是：______。

(3)小苏打常用作面食的膨松剂，请用化学方程式说明原理______。

(4)家庭中不可将84消毒液与洁厕灵混用，否则会因产生一种有毒气体，请用离子方程式解释原因______。

Ⅱ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。

(5)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是______。

A．亚硝酸钠是还原剂

B．维生素是氧化剂

C．维生素能把铁离子还原成为亚铁离子

D．亚硝酸钠被还原

(6)已知能发生如下反应：，该反应的还原产物是______，体现出的性质有______。请标出该反应的电子转移方向和数目______。

4、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件已略去）。

（1）若A为过氧化钠，A与CO2反应的化学方程式为________，A与水反应的离子方程式为_____。

（2）①向饱和C溶液中通CO2，化学方程式为：_____。

②1mol/L的B溶液逐滴加入1L 1mol /L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积为_____L。

（3）下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀或气体的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：

I.表示向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_______________；

II.表示向 NaAlO2 溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_____；

III.表示向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 的是_____；③图_____（填“能”或“不能”）代表向含 NaOH 的澄清石灰水中通入 CO2。

5、按要求填空：

（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________。

（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

6、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)2mol水中含有__ mol氢原子___mol氧原子。

(2)在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是______________个。

(3)标准状况下，11.2L氖气中含分子的物质的量 __________mol，含质子数为_______ 个。

(4)11.2gFe与足量盐酸反应得到氢气在标准状况下的体积是_______L。

(5)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO的物质的量是_______ mol

(6)已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量 __ g/mol

7、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

（1）写出C元素在周期表的位置：第 周期   族

（2）画出元素D的离子结构示意图：   。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是 。(填化学式)

（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：     （填化学式）

（4）A与B形成的三原子分子的结构式：   ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:       。

（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：   。

8、下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化Na2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是___；

(2)以上物质属于电解质的是___；

(3)以上物质中属于非电解质的是___；

(4) a. 写出制备⑥的实验操作为___，b. 制备⑥的离子方程式为___；

(5)足量盐酸与⑧溶液反应的离子方程式为____；

(6)写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式___。

9、填空。

(1)写出2-甲基丁烷的结构简式：____________。

(2)写出乙酸的分子式：_____________。

10、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4； ⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH； ⑨蔗糖

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_____(序号)；以上纯净物中能导电的是_________(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式________________，在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeC13溶液，继续煮沸至溶液呈_____，即制得Fe(OH)3胶体。

如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体？__________________________。

(3)写出④的电离方程式________________________。

(4)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，则反应后溶液的溶质有_____(填化学式)。

11、氮的固定主要有三大途径，它们是_______、_______、_______；氮肥主要有_______、硝态氮肥和_______，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是_______；含_______三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料。

12、如图为实验室某硫酸试剂瓶上的标签，某学生兴趣小组需要用80mL4.6mol·L-1稀硫酸。试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度是__________mol·L-1。

(2)该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。

(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示）_______________；

A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

B．继续往容量瓶内小心加水，直到液面液面接近刻度线1~2cm处

C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁杯壁注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

(4)若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高的是___________。（可多选）

A．配制前容量瓶先用2 mol·L-1稀进行润洗；

B．定容时仰视刻度线；

C．容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理；

D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容；

E．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线

13、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

14、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：

下表为反应在温度下的部分实验数据：

请回答：

(1)从反应开始到500 s，生成的平均速率___________。

(2)温度下，该反应达到平衡时的转化率___________。

(3)对于反应：，下列说法不正确的是___________。

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．不可能100%转化为

C．该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度

D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

E．200℃时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力

(4)若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：

请解释正反应速率如图变化的原因：___________。

(5)①电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如下图所示，其中被氧化为常见的无毒物质。写出其负极的电极反应式___________。

②氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：

关于反应，则16 g 与完全反应将放出热量___________kJ。

15、医疗机构常用质量分数为的次氯酸钠消毒液(密度为1.01g·cm−3)进行消毒，回答下列问题：

(1)该消毒液的物质的量浓度为_______mol·L−1(保留2位有效数字)。

(2)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释．某化学实验小组用上述消毒液配制

95mL 0.07mol·L−1的溶液。

①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液_______mL；量取时若仰视，所配溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②定容时的操作为_______；加蒸馏水，若不慎超过刻度线，应采取的处理方法是_______。

(3)资料显示，次氯酸钠消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用，对此某小组开展如下研究。

能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，写出该反应的化学方程式_______；NaOH溶液的作用是_______。