长治2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL 浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7酸性溶液完全反应，在还原产物中Cr的化合价为____，上述反应的还原剂为____(填化学式)，写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥法标明电子转移：_____。

3、填空。

(1)写出漂白粉有效成分的化学式_______。

(2)写出的电子式_______。

(3)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：。Pb为该电池的_______ (填“正极”或“负极”)，该电极发生的反应方程式为_______。

4、可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③分离酒精和水的混合物：________。

④分离NaCl和KNO3的混合物：________。

5、人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

（1）上述所举抗酸药中有________个是电解质。

（2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____________________________。

（3）CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________。

（4）_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是___________。

6、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。

请回答下列问题：

(1)物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________。

(2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：，已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。

A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒

B．银针验毒时，Ag被氧化

C．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1

D．在上述验毒反应中作还原剂

(3)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。

(4)大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为___________。

(6)将32g铜与150mL一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质P和二氧化氮混合气体共11.2L。则混合气体中物质P的体积为___________L(标准状况下)；待产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL5mol/       L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则物质Q的物质的量浓度是___________mol/L；欲使铜与物质Q反应生成的混合气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要氧气___________L(标准状况下)。

7、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。

Ⅰ.春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。

(1)请写出碳酸钠水溶液中通入气体的化学方程式_______。

(2)用的溶液吸收，所得溶液中和物质的量浓度之比为_______。

Ⅱ.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。

(3)图中①处填_______，②处填_______。

(4)某小组在探究性质的实验(实验1)时，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成。

用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是_______。

8、回答下列问题：

(1)下列过程中属于吸热反应的是_______，属于放热反应的是_______。

①灼热的木炭中通入   ②碘升华   ③石灰石受热分解   ④水蒸气液化   ⑤与反应制作冷敷袋   ⑥   ⑦   ⑧金属的锈蚀

(2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图甲所示，则图中三种分子最稳定的是_______(写化学式)。若反应生成气体_______(选“吸收”或“放出”)_______热量。

(3)燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图乙所示，a、b均为惰性电极。

①b极发生的电极反应式是_______，随着反应的进行浓度_______(填“增大”“减小”“不变”)

②标准状况下，消耗时，转移的电子数为_______。

9、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。

(1)如图所示为乙酸的____(“比例”或“球棍”)模型。

(2)乙醇中所含有的官能团的名称为____。

(3)写出乙醇和乙酸反应的化学方程式：___。该反应中浓硫酸的作用是___，该反应类型为___反应。

10、常用饱和氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，反应化学方程式__________．

11、欲用18.4mol•L-1的浓硫酸配制成浓度为3mol•L-1的稀硫酸100mL。

(1)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．盖上瓶塞反复颠倒摇匀

B．用量筒量取浓H2SO4

C．稀释浓H2SO4

D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E．洗涤烧杯和玻棒，并将洗涤液转移到容量瓶中

F．向容量瓶中加水至距离刻度线1～2cm处

G．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为___________。

(2)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)。

②量取时仰视读数将使最终所配浓度___________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

③将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

12、某化学兴趣小组同学，拟在实验室中探究原电池的组成条件，以及影响电流的因素。实验材料：相同大小的铜片、铁片、锌片，导线、电流计、烧杯、1mol•L-1硫酸、3mol•L-1硫酸、无水乙醇。

探究I：探究原电池的组成条件：

(1)下列装置中，能使电流计指针发生偏转的有______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

探究II：探究影响电流大小的因素：

(2)实验装置和所得数据如表：

①实验乙和丙，可以研究______对电流大小的影响；若x1=54.5μA，通过对照实验乙和丙，说明在其他条件相同时，______形成的电池工作时，电流强度越大。

②实验甲和乙，研究______对电流大小的影响；其中x1的值可能为______(填字母)。

A.36.5          B.52.6          C.60.8        D.70.6

③实验丁中测得x2=54.5μA，由对照实验丙和丁说明，在其他条件相同时，______；请你再提出以一个影响电池电流大小的因素：______。

(3)若实验丙中溶液的体积为100mL，在10min内收集到标况下224mLH2，则用硫酸浓度表示的化学反应速率为______。

13、为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入多少mL 4.6mol·L-1稀硫酸？请列式并计算：（已知：2KOH+ H2SO4 = K2SO4+ 2H2O）

14、碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分Li3PO4)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。

已知：部分物质的溶解性表(20℃)

(1)写出浸取时Li3PO4与盐酸反应的化学方程式：_______。

(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是_______。

(3)钙渣的主要成分是_______。

(4)磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是_______。

(5)沉锂时，反应的离子方程式是_______。

15、氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为________，装置甲中发生反应的化学方程式为________。

(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、______(填名称)。

(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_________。

(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为________(填化学式)。