镇江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、铜锌原电池的简易装置如图所示

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；  

(2)正极上出现的现象是_______，负极反应式：_______，正极反应式：_______；

(3)在外电路中，电子从_______极流向_______极，当导线有1mol电子通过时，理论上可收集标况下的H2 _______L。

3、在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________。

(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：________。

(4)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同：  

______________。

(5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。

4、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是____(填字母)。

①液态水汽化       ②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl两固体混合       ③苛性钠固体溶于水       ④氯酸钾分解制氧气       ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰       ⑥干冰升华

a.①②          b.②④       c.③       d.①⑥

(2)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：

结合表中所给信息，计算生成2molNH3时___(填“吸收”或“放出”)的热量是___kJ。

(3)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为___，电解质溶液中OH-离子向____移动(填“电极a”或“电极b”)。

5、取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.00 mol·L﹣1的 Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：

（1）原混合液中H+的物质的量为_______ mol。

（2）硫酸的物质的量浓度为_______ mol·L﹣1

（3）当加入的 Ba(OH)2 体积为 75.0 mL 时，产生的沉淀质量为______ g。

6、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①：___________；

②：___________；

③：___________；

(2)下列物质中①溶液②氢氧化钠③二氧化碳④氯化钙⑤⑥铜，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；既不是电解质也不是非电解质的是___________；

7、下表列出了①～⑨十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)①的名称是___________，②的原子结构示意图为___________，1molD2O含有的中子个数为___________。

(2)上述元素中，金属性最强的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。

(3)由④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：___________。(用离子符号表示)

(4)④、⑧中非金属性更强的元素是___________，由元素①、③、④、⑧形成的一种个数比为5：1：4：1的化合物，该化合物的化学式为___________，该化合物与NaHCO3、KHSO3均可以归为___________盐。

(5)将⑨的单质滴入淀粉KI溶液中的现象为___________，离子方程式为______________。

(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

8、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法  B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法  F、过滤法

（1）________________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）________________分离水和苯的混合物；

（4）________________分离碘水中的碘；

（5）________________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

9、回答下列问题：

(1)系统命名的名称为：___________，其同分异构体中有一种物质A，A的一氯代物只有一种，写出A的结构简式 ___________。

(2)，其中1号氧原子和2号碳原子的杂化方式分别为___________、___________。

(3)如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：

①写出反应②的化学方程式___________。

②B分子中无甲基，则B的结构简式为___________。

③反应①和③的类型依次是___________、___________。

④反应④化学方程式为___________。

10、【加试题】U、V、W、X、Y、Z属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们之间的关系如下：

Ⅰ．元素原子的核电荷数：U＋V＋W＝Y

Ⅱ．U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁

Ⅲ．W、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数

请回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：X   ；乙的结构式 。

（2）由U、W、X、Y四种元素形成的一种相对分子质量为120的化合物，溶于水时破坏的是 。

（3）高压下V的单质会聚合生成高聚物，这种高聚物的晶体中每个V原子都通过三个单键与其它V原子结合形成空间立体网状结构(如图)，则其晶体类型是 ，它与V的单质之间的关系属于 。

11、（1）标况下11g CO2的体积为     ，同温同压O2、H2密度之比为     。

(2) 已知2.4g某混合气体含分子数为0.1NA，该混合气体的平均摩尔质量为____________。

(3) 等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为_____________；含有2.3g Na的Na2R的物质的量为________。

(4) 10.4g CH4和C2H4的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与C2H4的物质的量之比为 。

12、根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

① 连接仪器、__________、加药品后，打开。关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________，装置A中的试剂是____________。

③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:_________________。

（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

① 打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：______________。

② 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：_______________。

③ BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____________。

13、充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。

14、钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钉的矿产资源很少，因此从含钌废渣中回收钉尤为重要。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO2，回收钌的工艺流程如下：

(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为___________(填化学式)；最佳反应温度为___________。

(2)滤液1中溶质的主要成分包括Na2RuO4、Na2SiO3、Na2PbO2等，均为可溶性盐。SiO2在氧化碱浸中发生反应的离子方程式为___________。

(3)“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)“转化”过程发生反应的化学方程式为___________。

(5)滤液1中含有铅等重金属元素，Na2S2O3可用于治疗铅等重金属离子中毒。现测定实验室某Na2S2O3产品纯度如下：称取0.80 g粗产品，用容量瓶配成250.00 mL溶液，取25.00 mL上述溶液置于锥形瓶中，用0.0250 mol·L-1的碘溶液与之反应(2+I2=+2I-)，消耗碘溶液的体积为6.00 mL，则该产品中Na2S2O3的质量分数为___________。(写出计算过程)

15、海洋蕴藏着极为丰富的化学资源，如海水中有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品。回答下列问题：

(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式：___________。

(2)工业上用氯气与石灰乳制成漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。

(3)1861年，比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法)，___________(填字母)改进了索尔维法，提出了联合制碱法。

A．侯德榜

B．吴蕴初

C．荣毅仁

D．戴安邦

(4)制取纯碱时，常伴随有NaHCO3生成。常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。

①表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸的是曲线___________(填“X”或“Y”)。

②写出ac段主要反应的实质：___________(用离子方程式表示)。

③鉴别相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，可使用的方法为___________(任写一种)。

(5)向250mL1mol·L-1NaOH溶液中通入4.48L(标准状况下)CO2，此时溶液中的溶质为___________(填化学式)。