景德镇2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列物质：①硫酸氢钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸氢钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是___________。

(5)属于酸的是___________，属于盐的是___________。

(6)写出①⑦⑩在水溶液中的电离方程式：

①___________；

⑦___________；

⑩___________；

3、根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。

4、下列物质：①铜 ②烧碱 ③CaCO3 ④NaCl晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 蔗糖

（1）能导电是______________________________________。

（2）属于电解质的是________________________________。

（3）属于非电解质的是______________________________。

5、在一定条件之下，mgNH4HCO3，完全分解生成三种气体NH3、H2O、CO2，

(1)写出反应的化学方程式___________

(2)如果所得的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的物质的量为___________mol(用含有m、d的表达式表示)

(3)如果所得的混合气体在标况下的密度为ρ，则混合气体的平均相对分子质量为___________(用含有ρ的表达式表示)

(4)NH4HCO3在农业上可以用作氮肥，它___________(填能或不能)与草木灰(碱性肥料)混用，长期施用这种肥料会造成土壤酸化板结，可施用___________来改良酸性土壤。

6、Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：

（1）①中钢瓶上应贴的标签为________。

A．腐蚀品    B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品

（2）84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是________。

A．NaOH   B．NaClO   C．KMnO4   D．Na2O2

（3）Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为______________________________________。

（4）工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________________。

7、除去下列物质中的少量杂质(杂质不要求回收),把有关的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

a.加适量盐酸,过滤　b.加适量水,过滤蒸发　c.加适量水,过滤　d.加热(高温或灼烧)　e.加适量盐酸,蒸发　f.冷却热的饱和溶液,过滤

（1）碳酸钙中含有碳酸钠（____）

（2）氯化钾粉末中含有碳酸钾（____）

（3）氧化钙中含有碳酸钙（____）

（4）二氧化锰中含有少量的炭粉（____）

（5）硝酸钾中混有少量的食盐（____）

8、工业上用生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：，反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成时，能量变化值是_______kJ。

(2)选择适宜的催化剂_______(填“能”或“不能”)改变该反应的热量变化值。

(3)推测反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)断开键、键、键分别需要吸收能量为、、，则与足量反应生成需__(填“吸收”或“放出”)能量__kJ。事实上，反应的热量总小于理论值，理由是__。

9、现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④SiO2；⑤蔗糖晶体；⑥NaOH；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3

（1）上述物质中属于电解质的有____(填序号)，向⑦中逐滴滴入过量的①的水溶液，出现的实验现象是___。

（2）用④与⑥焙烧制备硅酸钠，可采用图中的装置为____（填选项编号）。

10、完成下列各题。

（1）制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为   。

（2）如果胃酸过多，可服用   （填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。

（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为   。

（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式   。

11、有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。

（1）水和酒精。___

（2）碘和四氯化碳。___

（3）水和四氯化碳。___

（4）硝酸钠溶液中的氯化银。___

（5）硝酸钾和氯化钠。___

12、某实验需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下步骤配制：

①把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；

②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

④把溶解固体后所得溶液冷却到室温，转入仪器A中；

⑤继续加蒸馏水至页面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

请回答下列问题：

(1)操作步骤的正确顺序为____________________(填序号)。

(2)称量的固体质量应为_____________g。

(3)仪器A的名称是___________。

(4)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________（填字母序号）。

A.使用前要检验是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C.在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中

D.向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流

E.加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出

(5)下列操作会使所配置溶液的物质的量浓度偏低的是_________

A.将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外

B.定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线

C.加水定容时，水量超过了刻度线

D.洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶

13、2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液， 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。试计算：

(1)生成的气体在标况下的体积 _______

(2)反应后所得溶液的物质的量浓度 _______

(3)完全反应后转移的电子个数为 _______

14、化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列化合价问题：

(1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为_______、物质B为_______(填化学式)。

(2)“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，而洁厕灵的有效成分是盐酸，两者不能混合使用，请用离子方程式解释原因：_______。

(3)电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：

已知：易溶于水。

①工业生产电石(CaC2)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

②“转化”发生反应的离子方程式为_______。

③上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得，该反应的离子方程式是_______，其中盐酸体现的性质为_______、_______。

④流程中制，要控制温度以上，从化学反应速率的影响因素来考虑，你认为目的是_______。

15、(1)研究、等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。

已知：①

②

则反应的_______。

(2)t℃时，将2mol和1mol通入体积为2L的恒温、恒容密闭容器中，发生如下反应：，2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请回答：

①下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_______(选填字母)。

A.容器内压强不再发生变化

B.的体积分数不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化

D.相同时间内消耗2nmol的同时消耗nmol

E.相同时间内消耗2nmol的同时生成nmol

F.混合气体密度不再变化

②从反应开始到达化学平衡，生成的平均反应速率为___；平衡时，的转化率为___。

(3)已知电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是。电池的总反应可表示为。请回答下列问题：

①电池的负极材料为_______，发生的电极反应为_______。

②电池正极发生的电极反应为_______。