塔城地区2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求回答下列问题。

(1)现有以下物质：a.NaOH溶液b.液氨c.Ba(OH)2固体d.NaHSO4e.Fe(OH)3胶体f.铜g.CO2h.盐酸

①以上物质中属于非电解质的是_____(填序号，下同)，属于电解质的有______。

②在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为_____。

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4转移的电子数为______。

(3)一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如图信息：

回答下列问题：

稀释：将“84清毒液”原液稀释配制成980mLc(NaClO)=0.05mol•L-1的溶液。

①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。

②稀释时，需要用量筒量取“84消毒液”原液的体积为_____mL。

③下列操作会使配制溶液中NaClO浓度偏高的是_____(填标号)。

A.取用久置的“84消毒液”原液进行稀释

B.量取“84消毒液”原液时，仰视读数

C.容量瓶未干燥直接使用

D.定容时，仰视刻度线

E.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

3、通常使用的分类方法是______、_______。

4、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______（填写编号）

①只有还原性 ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。

（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的__________倍。

5、阅读下列材料。

人类对墨水的使用有着悠久的历史。中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶等制成的松烟墨。公元前5世纪至20世纪，欧洲主要使用的是铁胆墨水，其中一种配方用到的原料有：鞣酸、②硫酸亚铁、③水等。为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀，还会加入④稀硫酸等物质。鞣酸早期通过发酵和水解产生，同时生成⑤葡萄糖等物质。至今墨水仍被广泛使用。神舟十四号三名宇航员携带了红墨水返回地球，一旦宇航员落入海域就可以染红海水，便于搜救人员发现。

回答下列问题：

(1)属于有机物的是_______(填标号，下同)；属于电解质的是_______；属于单质的是_______。

(2)能与碱溶液反应的是_______；可用于治疗缺铁性贫血症的是_______；可为人体提供能量的是_______。

6、Ⅰ.燃料燃烧产生的氮氧化物和二氧化硫在形成雾时与大气中的氨有关，如图所示：

根据上述给出的物质回答下列问题。

(1)属于电解质的有___种。

(2)雾属于___(填“混合物”或“纯净物”)。NH3属于___(填“非电解质”或“电解质”)。

(3)写出(NH4)2SO4的电离方程式：____。

(4)写出SO3与H2O反应的离子方程式：___。

Ⅱ.现有下列物质：

①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(5)上述状态下，可导电的是___。

(6)上述状态下，属于电解质但不能导电的是___。

(7)属于电解质的是___。

(8)属于非电解质的是___。

7、健康人体内含铁元素大约2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1的名称是__，试剂2的名称是__。

（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是__。

（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有__性。

（4）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式___，现象为__。

8、（1）下列物质是电解质的有______________，是非电解质的有__________，在本题指定状态下能导电的有____________。（以上各空均填序号）①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁、

（2）在标准状况下，测得  1．32 g某气体的体积为0．672 L。则此气体的摩尔质量为   。等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同压下的体积比为   。

（3）用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏(分馏)  B萃取  C过滤  D分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（   ）

②分离四氯化碳与水的混合物（   ）

③分离汽油和煤油（   ）

④提取碘水中的碘单质（   ）

9、为了达到下表中的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。

供选择的化学试剂或实验方法：

A.饱和Na2CO3溶液             B.用乙醚萃取 C.Br2-CCl4溶液          D.NaOH溶液

10、（1）下列物质：①Fe ② Br2 ③Na2O ④CO   ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨HCl ⑩H2SO4 ⑪Ba(OH)2 ⑫NaCl ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。属于电解质的是_____________ ， 属于非电解质的是 ___________，能导电的是_____________。

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：

NaHSO4 ：__________________________________，

H2SO4 ：____________________________________，

Ba(OH)2 ：__________________________________。

（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，原因：__________，随后_________________________，原因（用离子方程式表示） _______________________________________。

11、根据离子方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断：

(1)离子方程式①中具有氧化性的粒子(或物质)的氧化性由强到弱的顺序___________；

(2)离子方程式②中具有还原性的离子的还原性由强到弱的顺序___________；

(3)由①、②两个离子方程式知具有还原性的离子有Br-、I-、Fe2+，其离子还原性由强到弱的顺序：___________。

12、Fe与水蒸气反应，如图所示

(1)在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行___________。

(2)B中反应的化学方程式：___________。

(3)当有16.8 g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是___________L。

(4)除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入___________，反应的离子方程式为___________

(5)除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入___________，反应的离子方程式为___________

(6)写出氢氧化钠溶液与铝反应的化学方程式___________

13、已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ

H2（g）+O2（g）→H2O（l）+285.8kJ

1mol水变成水蒸气需要完全燃烧1.32g焦炭。

（1）1g气态水变成液态水需___（填“吸收”或“放出”）___kJ的热量。

（2）单质碳完全燃烧的热化学方程式___。

14、某化工厂的工业废液中含有大量的、，为减少环境污染，设计了如下回收流程：

该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：

(1)“沉铁”过滤得到滤液，实验室过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、______。

(2)“氧化”过程可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是：______。“氧化”过程所涉及的离子方程式为：______。

(3)调节试剂可通过调节除去，操作时需控制值的范围为______。下列物质最合适做调节试剂的是______（单选）。

A．                           B．                           C．

(4)滤液经过操作可得到，根据其在水中溶解度曲线，操作为：______、______、过滤、洗涤、干燥。

(5)某实验室欲用晶体配制480mL0.1mol/L溶液，需要用托盘天平称量晶体的质量是______g：以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是______。

A．在容量瓶中定容时俯视刻度线

B．容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线

D．用托盘天平称量晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘

15、烷烃种类繁多，在化工生产与实际生活中有广泛的应用，可作燃料、润滑剂、有机溶剂等。回答下列问题：

(1)相对分子质量为30的烷烃与Cl2发生一元取代反应的化学方程式为______。

(2)碳、氢质量比为5∶1的烷烃的分子式为______，有______种同分异构体，其中含有3个“－CH3”的同分异构体的结构简式为______，名称为______。

(3)正己烷是一种优良的有机溶剂，为无色液体，其球棍模型如图所示：

下列有关正己烷的判断错误的是______(填字母标号)。

A．所有原子不可能在同一平面内

B．能使酸性KMnO4溶液紫色褪去

C．与丙烷互为同系物，沸点比丙烷高

D．与溴水混合振荡，静置分层，下层无色

(4)是一种手性分子，用“*”标记出其含有的不对称碳原子(手性碳)______。