石河子2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格。

（1）表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_________

（2）表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________

（3）表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是_________

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________

3、按要求填空

（1）酸雨的pH<___。

（2）制造光导纤维的材料是___；三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示__。

（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为___。

4、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子化学方程式：___________。

(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子化学方程式：___________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

5、某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质．

(1)粉末从化学性质上进行分类，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为：_______。

(2)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体，所制得的胶体具有介稳性。

①写出制备胶体的化学方程式：_______。

②制备得到的胶体属于_______ (填“纯净物”或“混合物”)，可用_______这一方法判断胶体的制备是否成功。

③胶体稳定存在的主要原因是_______ (填字母)。

A．胶粒直径小于                    B．胶粒带正电荷                    C．胶粒能透过滤纸

(3)若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量醋酸()溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。

①醋酸属于_______元含氧酸。

②请写出沉淀逐渐溶解的化学方程式：_______。

6、研究可逆反应在一定条件下进行的限度意义重大。在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，反应过程中各组分的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

(2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_______。

A．容器内气体的总物质的量不再发生变化

B．容器内NO2的体积分数不再发生变化

C．v(NO2)=2v(N2O4)

D．c(NO2)：c(N2O4)=2：1

E．容器内NO2的消耗速率与生成速率相等

(3)4 min时若降低温度，则v(正)_____，v(逆)_____(填“增大”或“减小”或“不变”)。容器内气体颜色变浅，说明平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(4)若上述反应保持初始物质的量不变，容器体积改为1 L，则达到平衡所用时间_______(填＞、＜或＝)3 min，反应达到平衡时，NO2的体积分数为30%，此时反应进行的限度_______(填大于、小于或等于)容器体积为2 L时反应进行的限度。

7、右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。

8、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”先以①NaCl、②、③、④水等为原料制得⑤固体和⑥，进而生产出纯碱⑦。

(1)上述7种物质中属于电解质的有___________（填编号），能与NaOH溶液反应的有___________（填编号）。

(2)在水溶液中的电离方程式为__________________________________。

(3)由固体生产出纯碱的化学方程式为_____________________________。

(4)现有溶质分别为和的稀溶液无法区分，将下列试剂中的___________（填字母）加入待测溶液后能根据现象鉴别出溶质成分。

a．溶液                    b．溶液             c．澄清石灰水

(5)除去溶液中混有的少量可以使用的方法是___________________________________。

(6)对制备出的纯碱进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察见到紫色火焰，说明待测样品中混有（填离子符号）______________。

9、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”。

请回答下列问题：

(1)硫元素在周期表中的位置为_______；H2S的电子式为_______。

(2)H2S与SO2混合时会产生淡黄色粉末，该反应的化学方程式为_______。

(3)实验室可用铜与浓硫酸反应制取SO2气体，该反应的化学方程式为_______，其中浓硫酸表现_______。性(填“氧化”、“还原”或“酸”)。

(4)工业上制硫酸最后阶段是吸收SO3和硫酸的生成，该阶段在吸收塔中进行，SO3蒸气从吸收塔下口通入，上口加入98.3%的浓硫酸吸收SO3，用浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因是_______。

(5)请设计实验证明K2SO3粉末已被空气中的氧气氧化：_______。

10、按要求填空：

（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：___；

（2）与Ne原子电子层结构相同的负二价阴离子，填写微粒的轨道表示式：___；电子式是___；

（3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素原子的电子式：___；

（4）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M原子的最外层的电子排布式是___。

11、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

(1)请用化学用语填空：

①汞元素___________；

②两个氦原子___________；

③三个氮分子___________；

④四个铵根离子___________。

(2)在符号“”中正上方的“+1”表示___________，右下角的“2”表示___________。

12、某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。请回答下列问题：

I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。

(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中发生的化学方程式：___________；装置C的作用为___________。

(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为___________。

II.利用上述反应中制备的NO探究NO与Na2O2反应。

已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。

(4)检验上图装置气密性的方法为___________。

(5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成___________。(可供选择试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸)

13、取50.0mL的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。

(2)产生气体的质量

14、和均是洁净的能源和重要的化工原料。

Ⅰ．甲烷高温分解可制碳黑，设计成燃料电池可提高能量的利用效率。

(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量。则该条件下完全燃烧的热化学方程式为___________。

(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是___________。

(3)已知某甲烷燃料电池的总反应为，则电池负极的电极反应为___________，随着电池不断放电，负极附近溶液的pH___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

Ⅱ．利用工业废气或大气捕获的制备甲醇()，可减轻对化石燃料的依赖。

实验室在体积为2L的密闭容器中充入1mol和3mol在催化剂作用下通过反应　制备甲醇，实验测得和的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(4)由图可知，当反应进行到___________(填“3min”或“10min”)时，正反应速率和逆反应速率恰好相等。

(5)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．单位时间内消耗1mol的同时生成1mol

b．与的物质的量之比不再发生变化

c．混合气体的密度不再发生变化

(6)若上述反应中生成水的总物质的量不变，但水为液态，则反应过程中放出的热量___________(填“增多”“减少”或“不变”)。

15、工业废水中的六价铬[Cr(VI)]常采用还原沉淀法、离子交换法和微生物法等方法进行处理。

(1)室温下，含Cr(VI)的微粒在水溶液中存在如下平衡：

H2CrO4⇌H＋＋HCrO             ΔH1

HCrO⇌H＋＋CrO             ΔH2

2HCrO⇌＋H2O       ΔH3

室温下，反应2CrO＋2H＋⇌＋H2O的ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2或ΔH3的代数式表示)。

(2)还原沉淀法：使用Na2SO3将Cr(VI)还原为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀除去。

①酸性条件下Cr(VI)具有很强的氧化能力，将还原为Cr3＋的离子方程式为_______。

②其他条件相同，用Na2SO3处理不同初始pH的含Cr(VI)废水相同时间，当pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是_______。

(3)微生物法：

①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图所示。55℃时，Cr(VI)的去除率很低的原因是_______。

②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe2＋，_______。

(4)离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与和HCrO等发生离子交换，交换过程中发生如下反应：

ROH(s)＋HCrO(aq)⇌ RHCrO4(s)＋OH-(aq)

2ROH(s)＋(aq)⇌ R2CrO4(s)＋2OH-(aq)

其他条件相同，当pH＞4时，Cr(VI)去除率随pH升高而下降的原因是_______。