百色2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某化学小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。回答下列问题：

(1)下列收集Cl2的正确装置是___________。

(2)如图是一组探究氯气性质的装置。

①现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________。若溶液A为饱和NaHCO3溶液，则有色布条___________。

②现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_____。

(3)制取0.4mol·L-1的NaOH溶液450mL，配制时用托盘天平称量NaOH固体的质量为______，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。

(4)该消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，某同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现___________现象，证明消毒液已失效。

3、(1)第ⅢB族有___________种元素；

(2)第5周期第ⅤA族元素的元素名称为___________，原子序数为___________；

(3)第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为___________；

(4)和是元素X的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为W g，则的相对原子质量为___________，元素X的近似相对原子质量为___________。

4、按要求进行计算，直接写出结果。

(1)标准状况下，所含氢原子的物质的量为_______mol。

(2)含氧原子的的质量是_______g。

(3)溶液中，的物质的量浓度为_______。

(4)碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为。所得气体的物质的量为_______。

(5)向某浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①OA段发生反应的离子方程式为_______。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。

5、2022年2月在北京举办了冬季奥运会，冬奥会奖牌是金镶玉材料，而玉的成分是硅酸盐和二氧化硅，回答下面问题：

(1)向硅酸钠溶液中通入少量，生成一种凝胶硅酸，写出反应的离子方程式：_______。

(2)碳纳米材料是一种新型无机非金属材料，下面不属于新型无机非金属材料的是_______。

A．碳纳米管

B．石墨烯

C．超导电动陶瓷

D．滑雪刀刃用铬钼钢

(3)北京冬奥会基本实现绿电供应和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇。

①写出甲醇燃烧的化学方程式：_______，

②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是_______极，将上图中的改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极发生的电极反应式是_______。

6、写出工业上制备漂白粉的化学方程式___________。

7、按要求填空：

(1)除去下列物质中所混有的少量杂质，按要求完成化学用语。

①除去Fe2O3中混有的少量SiO2杂质，写出有关的离子方程式______；

②除去NO中混有的少量NO2杂质，写出有关的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______。

③除去Mg中混有的少量Al杂质，写出有关的离子方程式______。

(2)将1.92gCu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中。铜完全反应后共收集到1.12LNO2与NO的混合气体(标准状况下测定)。

①反应中消耗硝酸的物质的量为______；

②所产生的气体中NO2的体积分数为______。

8、阅读下列科普短文并填空

燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部（含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液）发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___（填序号，下同）；属于氧化物的是___；属于酸的是___；属于碱的是___；属于有机物的是___。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于___；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式___。

(3)除H2O外，电解质还有___，请写出其中一种电解质的电离方程式___。

9、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3＋存在的常用试剂是___，证明Fe3＋存在的现象是____，配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量___，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．请写出相关反应的化学方程式。_______。

10、钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。

② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。

(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：

①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。

②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。

③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。

11、（1）现在有下列10种物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ca （OH） 2 ⑦CuSO4·5H2O  ⑧碘酒 ⑨无水乙醇 ⑩NaHCO3其中， 属于混合物的是________（填序号，下同） ；属于氧化物的是________；属于盐的是________；属于非电解质的是________

（2）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式__________

12、实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：

(1)在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_______。

(2)甲试管中需加入少量_______以防止暴沸。

(3)浓硫酸在反应中的作用是_______。

(4)甲试管中反应的化学方程式_______。

(5)乙中导管没有深入到液面下，原因是_______。

(6)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：_______(填序号)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(7)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。

13、将2.3克Na溶于水中，得到体积为1L的溶液，求

(1)生成的H2在标况下的体积为多少______。

(2)此溶液中溶质的物质的量浓度为多少______。

(3)2.3克Na完全反应后转移的电子数目为多少______。

14、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为_________________________________。

（2）B中Fe极为_______极，电极反应式为_______________________。C中Fe极为_______极，电极反应式为__________________________，电子从_______极流出（填“Zn”或“Fe”）。

（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。

15、碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸锰和金属钨的流程如图1：

已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水。

②SiO和WO完全沉淀的pH分别为8、5

③草酸(H2C2O4)是弱酸，具有还原性，受热易分解。

回答下列问题：

(1)将矿石粉碎的目的是___________。

(2)写出焙烧时SiO2与纯碱反应的化学方程式___________。

(3)焙烧时，MnWO4转变为MnO2和Na2WO4，写出化学方程式___________。

(4)固体(X)是一种氧化物，它的化学式是___________。

(5)①MnO2与硫酸、草酸(H2C2O4)反应的离子方程式是___________。

②测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如下图所示，分析控温加热75℃时MnO2溶解所需时间最少的原因___________。

(6)滤液1调节pH应选择的试剂为___________。

A．WO3 B．氨水    C．稀盐酸    D．NaHCO3

(7)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+时，应控制MnSO4溶液的pH不超过8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉锰采取的操作方法是___________。