南昌2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO4－+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为   。

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和   （用I～IV表示，下同）；如果研究 温度对化学反应速率的影响，使用实验 和   。

（3）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是   。

3、以下有10种物质：①硝酸②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤'空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

4、把下列物质的序号填在相应的横线上

①金属铜        ②        ③熔融的        ④HCl        ⑤盐酸        ⑥        ⑦酒精       ⑧

其中属于电解质_______，非电解质_______，强电解质_______，弱电解质_______。

5、现有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥A1 6种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中。

（1）甲药品柜中有_______。(均填序号)

（2）由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现I反应过程应从_______(填“甲”或“乙”)药品柜中找物质。

（3）请将Fe、Fe2O3、CO、CO2 4种物质填入下面的横线上，组成一个配平了的化学方程式。并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

6、现有以下六种物质：

①KNO3；②液态HCl；③铜丝；④NaHCO3；⑤Fe(OH)3胶体；⑥CO2

(1)①既是钾盐又是硝酸盐，对该物质的分类方法是______________。

(2)既不是电解质也不是非电解质的是(填序号)_______________。

(3)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为______________。

7、取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_ ，该反应表现了Fe2O3做为   （填物质类别）的性质。取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 。

8、填空。

(1)下列物质中，只存在离子键的是_______，只存在共价键的是_______，含离子键和非极性键的是_______，属于共价化合物的是_______(以上各空都填序号)。

①白磷②③④⑤⑥⑦⑧

(2)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径小于或等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算该试样中x=_______。

(3)煤燃烧排放的烟气含有和，能形成酸雨，污染大气，采用溶液在碱性条件下可使烟气中的转化为，同时测得消耗时，共转移了电子，则反应的离子方程式为_______。

(4)人体血液里的质量浓度一般采用来表示．抽取血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)再用酸化的溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗酸性溶液。经过计算，血液样品中的质量浓度为_______(已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为)。

9、回答下列问题：

I. 乳酸()、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。

(1)在生活中，常选择上述物质中_______(填结构简式)清洗水壶里的水垢。

(2)生活中常选择_______酒精选择“75%”“95%”或“无水”皮肤消毒。

(3)上述物质中，属于天然高分子化合物的是_______填名称。

(4)乳酸中发生如图变化：

则所用的试剂a为_______(写化学式)。

II.苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式如图

(1)苹果醋的分子式为_______。

(2)1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_______L。

(3)苹果醋可能发生的反应是_______(填字母)。

A.与NaOH溶液反应                   B.与紫色石蕊溶液作用

C.与乙酸在一定条件下酯化            D.与乙醇在一定条件下酯化

10、按照要求写出方程式。

（1）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4在水溶液中的电离_____，NaHCO3在水溶液中的电离__________，硫酸铁在水溶液中的电离____________。

（2）写出下列反应的离子方程式：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应____________，三氧化二铁有与稀硫酸反应____________________，硫酸铝与氨水反应_______________________。

11、将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

(2)在该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。

(3)当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量为_______。

(4)请将以上反应改写为离子方程式_______。

12、无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外探究小组尝试用纯净、千燥的Cl2在加热条件下与铝粉(除去氧化膜)反应制取无水AlCl3，.查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178°C升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟和雾。

(1)实验开始前，先检查装置气密性，接下来的步骤依次d→b→_______(填序号)。

a．加热D中硬质玻璃       b．往圆底烧瓶中滴加液体

c．点燃A中的酒精灯       d．往圆底烧瓶中加入MnO2粉末

(2)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中反应的离子方程式为_______。

(3)装置B和C中装的溶液分别是_______、_______。

(4)装置E的作用是_______。

(5)根据信息，写出无水AlCl3遇水蒸气反应的化学方程式_______。

13、常温下ClO2为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO2可通过如下反应制备：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+C12↑+2NaCl+2H2O。现往足量NaClO3中通入56LHCl(标况)气体制ClO2，请计算：

(1)通入的HCl气体物质的量为___。

(2)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2)的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2。通过两步制备共产生ClO2质量为多少克___(写出计算步骤)？

14、氢气是一种高效清洁的能源，近20年来，氢能源的研究获得了迅速的发展。

(1)写出氢气作为新能源的优点_______(任写一条即可)

(2)氢气与氧气反应的能量变化趋势如图所示，将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，电池放电过程中，将_______能转化为_______能。

(3)某氢气燃料电池装置如图所示a、b为多孔碳棒，其中_______(填A或B)处电极入口通氢气，该极为_______(填正极或负极)，电极反应式为_______。当标况下消耗氢气时，假设能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为_______mol。

15、某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：

(1)装置A的作用是_______。

(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______。

(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是_______。

(4)装置E中的现象是_______。

(5)利用反应后的固体物质进行如图实验：

①该同学将上述实验中的新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：_______。

②电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。