三门峡2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）下列物质不属于硅酸盐的是____。 

A.陶瓷   B.玻璃   C.水泥   D.生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________,工艺师常用______(填物质名称)来雕刻玻璃。 

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。 

A.普通玻璃坩埚   B.石英玻璃坩埚   C.瓷坩埚   D.铁坩埚

（4）工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是___(填化学式,下同),氧化剂是____

3、A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：

（1）请写出A的元素符号______；

（2）C的阴离子的结构示意图______；

（3）C、D两元素形成的化合物的电子式__________________________。

（4）A、B两元素相比较，A元素的活泼性较强，可以验证该结论的实验是（  ）

A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中

B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液

D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性．

（5）写出D的氢化物与C的单质1:2反应的化学方程式：______________________。

4、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_______；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为___________，其中含有的氢的原子个数比为_________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为_________。

5、有以下15种物质，请回答下列问题：

①石墨 ②氧化钠 ③葡萄糖 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧胆矾  ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠 ⑭一氧化碳 ⑮金刚石

(1)其中在上述状态能导电的是 ___________；

(2)属于电解质的是___________；

(3)属于非电解质的是 __________；

(4)属于同素异形体的有___________。

(5)写出少量⑥的和过量的⑦在水中反应的化学反应方程式：_________。

(6)将少量⑨通入到④中，溶液导电能力变化_____。(忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”)

6、Ⅰ．现有下列十种物质： ①O2； ②Fe； ③CaO； ④CO2； ⑤H2SO4； ⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体； ⑧硫酸钠溶液； ⑨稀硝酸； ⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

(2)上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。

Ⅱ．(1)在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。

(2)在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为___________mol。

Ⅲ．Mn2+、 Bi3+、 BiO3-、 MnO4-、 H+、 H2O 组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：

将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+ _________+ ________→ _________+ ________+H2O

7、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为____________________。

（2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为___________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）用H2还原WO2也可得到金属钨。已知：

WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g)  ΔH = +66.0 kJ·mol–1

WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g)  ΔH =－137.9 kJ·mol–1

则WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。

（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列说法正确的有________（填序号）。

a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长  

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

8、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2、CuCO3]，青色来自蓝铜矿颇料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。回答下列问题：

(1)胆矾的化学式为___________。

(2)孔雀石颜料中，Cu(OH)2属于___________(填物质类别，下同)，CuCO3属于___________。

(3)“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，若在实验室，所需玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和___________。

(4)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出该反应的离子方程式：___________。

(5)蓝铜矿颇料与稀硫酸反应的离子方程式为___________。

(6)Cu(OH)2、CuCO3、Cu(OH)2·2CuCO3中，铜的质量分数最小的是___________(填化学式)。

9、废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)（正反应吸热）。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31 mol，反应10 min后，测得气体为l.37 mol，则10 min 内H2的平均生成速率为________________。

（2）某温度时，判断H2S的转化率达到最大值的依据是________(选填编号）。

a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化

c．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多 d．反应物不再转化为生成物

（3）如图所示,该可逆反应在t0时因改变某外界条件而打破原平衡，在t1时达到新的平衡状态，因此推断，t0时改变的外界条件可能是__________________、___________________。

（4）在容器体积不变的情况下，如果要提高H2S的转化率，可采取的一种措施是_____________。

（5）在实验室，若将H2S通入浓硫酸中，发生的化学反应的方程式是：__________。

（6）若将H2S完全燃烧后，并用碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液吸收生成气体SO2，发生如下反应：2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3

充分反应后（无CO2逸出），所得溶液组成如表：

则原吸收液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比________________________。

10、(1)某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO、OH-、Cl-，你认为一定含有的离子是____，(用离子符号表示，下同)一定没有的离子是____，还需进一步确认的离子是____。

(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO的物质的量是____mol，该溶液中Na2SO4的质量为_____g。

(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_____。

11、氮、硫及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。

(1)氮的化合物常用作制冷剂的是___________(填名称)。

(2)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用NaClO碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。脱硫的离子方程式为___________，实验证明相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是___________。

(3)将3.84gCu和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为___________L(在标准状况下)，用排水法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入___________LO2(标准状况)使NO恰好完全反应，写出观察到的现象：___________。

12、某实验小组对的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。

回答下列问题：

(1)A中用铜和浓硫酸制取SO2，使用可抽动的铜丝的优点是_______，反应的化学方程式是_______，该反应中浓硫酸体现的性质是_______(选填编号)。

a.酸性            b.强氧化性             c.吸水性            d.脱水性

(2)按化学方程式的化学计量数之比在A中投入浓硫酸与铜，在加热条件下充分反应，发现铜仍有剩余，原因是_______。

(3)反应后A中生成白色的浊液，设计简单的实验验证反应生成了CuSO4：_______。

(4)B中品红溶液褪色说明具有的性质是_______。

(5)能说明与水反应生成了酸的实验现象是_______。

(6)F中反应的离子方程式为_______，下列装置中能起到与F相同作用的是_______(选填编号)。

a. b. c.

13、将10.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算：

（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）

（2）所得溶液中氯化钙的物质的量。

（3）所用稀盐酸的质量分数。

14、钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。

Ⅰ.用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

(1)生成的化学方程式是_______。

(2)的电离方程式是_______。

(3)样液中加入后产生氧气，说明与水反应的过程中还生成了_______(化学式)。

(4)用该方法制备的中含有碳酸钠。生成白色沉淀的离子方程式是_______。

(5)若bg 样品可消耗的溶液amL，则该样品的纯度为_______。

Ⅱ.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如下；

(6)反应Ⅱ的化学方程式是_______。

(7)关于上述流程，下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：

B．反应Ⅰ是置换反应

C．该流程中，可以循环使用

D．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体

(8)Y溶液中含有阳离子有、和离子X。检验离子X的方法是_______。

(9)反应Ⅲ包含多步反应：

第一步：……

第二步：

为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为_______。

(10)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为_______。

(11)灼烧的化学方程式为_______。

15、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)上图中X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A.浓硫酸          B．碱石灰          C．NaOH固体                 D.无水CaCl2

②氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式：_______。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式_______。

②工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

写出NO2被吸收过程的离子方程式是_______。

(4)回答下列关于硝酸的问题：

将14 g铜银合金与足量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为_______g。