五家渠2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：___________。

(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的___________(填字母)曲线表示。 

(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。 

(4)下列离子方程式书写正确的是___________

A．碳酸银溶于稀硝酸： Ag2CO3 +2H+=2Ag++CO2↑+ H2O

B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：+2H+=CO2↑+ H2O

C．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑

D．铜片插入硝酸银溶液中： Cu +Ag+=Cu2++ Ag

3、请回答下列问题

(1)向煮沸的蒸馏水逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。

(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：

①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：___________；Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：___________。

②已知Al(OH)3胶粒能够净水则Fe(OH)3胶粒___________(填“能”或“不能”)净水。

③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式___________。

④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，操作名称是___________。

(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应

①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是___________(填字母，下同)。

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________。

4、绚烂多彩的物质世界都是由各种元素组成的。请在氧、碳、氢、钠这4种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空（每空只要求写一个）:（1）最轻的气体是      ；（2）因与人体血红蛋白结合而使人中毒的物质     ；（3）白酒、啤酒、红酒等酒精类饮料中的主要溶质   ；（4）实验室制备氧气的反应原理（用化学方程式表示）   。

（5）农村的情洁能源沼气燃烧的化学方程式   ；

（6）生成物能使澄清石灰水变浑浊的化合反应 。

5、现有以下物质：①浓盐酸，②乙醇，③熔融的KNO3，④NaHSO4固体，⑤铜丝，⑥NaHCO3，⑦氨水，⑧NaOH，⑨Cl2，⑩CO2。

请回答：

(1)能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

(2)写出④和⑧在水溶液中的电离方程式：④___，⑧___。

(3)写出①和⑥反应的离子方程式：___，该离子方程式还可表示上述某两种物质间的反应，请写出化学方程式___。

(4)工业上用⑧和⑨可制备“84消毒液”，其有效成分为NaClO，加酸可以增强“84消毒液”的消毒效果，但其不能与①混合使用，否则容易生成一种黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式___。

6、根据氧化还原反应知识，按要求填空：

(1)NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。

①NaClO中Cl元素的化合价是_______；

②用NaClO和Fe(OH)3在碱性条件(NaOH)下反应制备高效净水剂Na2FeO4，写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。

③若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是_______。

(3)Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑可以看成按以下两步进行，Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑，Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，根据信息指出Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑反应的氧化剂是_______。

(4)查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记(Na218O2)，以探究这一反应的历程：

①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为：_______(过氧化钠用Na218O2表示)。

②乙同学发现：向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2，又产生无色能使带火星的木条复燃的气体，从这个角度，指出2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反应的还原产物是_______，并用双线桥表示电子转移的方向和个数_______(过氧化钠用Na2O2表示)

7、一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(1)min时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“＞”“＜”“=”)。

(2)0～4min内，的转化率为_______，的平均反应速率_______。

(3)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是_______(填序号，下同)。

A．降低温度

B．保持压强不变，充入He使容器的体积增大

C．加入一定量的铁粉

D．保持体积不变，通入一定量的

E．加入高效催化剂

(4)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_______。

①

②单位时间内生成n mol 的同时消耗n mol CO

③容器内的压强不随时间的变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

8、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

（1）y在元素周期表的位置是_____。

（2）比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是：_____＞_____。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_____。

（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol∙L‐1R溶液的烧杯中滴加1mol∙L‐1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式_____。

②若R溶液改加20mL1.2 mol∙L‐1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。

9、工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

烧瓶中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入白液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_______。装置E中为_______溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_______。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_______(填字母代号)。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

(4)已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。

10、如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

(1)洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛放___。

(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放___。

(3)集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的___端通入。(填“A”或“B”，下同)

(4)量气：若要测定实验室制得的少量H2的体积，则应在瓶内先装满水，再将H2从___端通入。

11、有下列物质：①Ba(OH)2固体、②熔融的KHSO4、③HNO3、④稀硫酸、⑤CO2、⑥铜、⑦氨水、⑧蔗糖晶体、⑨FeCl3固体、⑩纯醋酸(CH3COOH)。请用其序号填空：

(1)上述状态下的物质可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)⑨在水溶液中的电离方程式为___________，②在水溶液中的电离方程式为___________。

12、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

（1）D的名称是_______；

（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、_______、计算产率；

（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是__________________________；

（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：_________________________________。

（5）如何用密度为1.84 g·cm－3、质量分数为98％的浓硫酸来配制0.5 mol·L－1的H2SO4溶液500 mL？简述配制过程_______________________．

13、计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）____________

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=____________mL。

（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为___________mL。

14、高炉炼铁基本反应如下：FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO2(g) △H＞0

(1)该反应的平衡常数表达式为_______。

(2)若平衡后，保持温度不变，加入 FeO 后，c(CO2)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。1100℃时K=0.263，测得高炉中 c(CO2)= 0.025mol·L-1、c(CO)= 0.1mol·L-1，此时，化学反应速率是 v 正_______v 逆(填“＞”、“=”、“＜”)，其理由是_______。

(3)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。指出两条提高CO的平衡转化率的措施_______。

15、工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如图：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)实验操作Ⅰ的名称为___________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________(填仪器名称)。

(2)滤液A中铁元素的存在形式为___________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为___________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。

(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________。