包头2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 =2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

(1)该反应的氧化剂为_____________(填化学式)，被氧化的元素为_________。

(2)氧化产物与还原产物的质量之比为_________。

(3)若生成0.3molClO2，则反应转移的电子的物质的量是___________。

3、现有下列十种物质：①盐酸；②小苏打；③硫酸亚铁；④二氧化碳；⑤蔗糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩饱和氯化铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。

(2)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，发生该反应的两种物质为_______(填序号)。

(3)在空气中向③的溶液中加入⑥的溶液，观察到的现象为_______，请用化学方程式解释产生该现象的原因_______。

(4)若在⑦中逐滴加入①至过量，产生的现象为_______。

4、现有以下几种物质(或微粒)：

①丝       ②       ③       ④液态       ⑤KHSO4溶液

⑥熔融       ⑦溶液       ⑧饱和溶液       ⑨消毒酒精

回答下列问题：

(1)②和③之间互为__________。

(2)以上物质中属于能导电的电解质是__________。(填代号)

(3)⑤中溶质的电离方程式为__________。

(4)利用⑧制备胶体的操作方法是__________。(用文字描述)

(5)向⑤中逐渐加入溶液使溶液呈碱性的离子方程式为__________。

(6)根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。

①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式__________；

②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是__________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为__________。

5、回答下列问题：

(1)反应的能量变化趋势，如图所示：

①该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)

②若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________(填字母)。

A．改铁片为铁粉             B．改稀硫酸为的浓硫酸

C．升高温度                    D．再加入形状和大小完全相同的铁片

(2)对于此反应：设计成原电池。当导线中有电子通过时，理论上发生的变化是___________(填序号)。

A．溶液增重

B．溶液增重

C．析出

D．析出标准状况下

(3)对于反应：，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和溶液，发生反应生成氢气的体积与时间的关系如图所示。m曲线表示锌与稀硫酸___________(填“X”或“Y”)反应。

6、分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。

I.现有下列6种物质：①硫酸②纯碱③HCl④蔗糖⑤熔融NaOH⑥NH3

(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于酸的是_______。

(2)写出①在水中的电离方程式_______。

II.“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(3)铁红用途广泛，利用其粉末与铝粉反应可焊接钢轨，铁红的化学式为_______。

(4)为检验市售无水酒精中是否掺有水，可向无水酒精样品中加少许白色粉末_______(填试剂化学式)。

(5)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的_______(填物质名称)。

7、根据相关化学知识及原理回答下列问题：

(1)阅读并分析体检报告，可以初步诊断体检者的身体状况。

注：1mmol=10-3mol

①在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是___(填字母)。

a.质量分数 b.溶解度 c.摩尔质量 d.物质的量浓度

②科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。检测时NaAuCl4发生了__(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。

①在氧化还原反应中，氧化剂___电子，发生___反应。

②下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有__；常作氧化剂的有__(均填序号)。

a.KMnO4 b.铝 c.氯气 d.FeCl3 e.一氧化碳

③已知钠与冷水剧烈反应，离子方程式是__。铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。钠与水反应中，若消耗4.6g钠，则生成氢气的体积为__L(标准状况下)。事实证明，铁的还原性比钠的还原性__(填“强”或“弱”)。

8、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出下列元素的名称：B_________，E_____________。

（2）写出电子式：EB4__________。

（3）D2A2中含有的化学键为___________________________。

（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于____（填“离子”或“共价”）化合物；M溶于水后______（填“是”或“否”）发生化学变化，原因是______________________（从化学键角度分析）

9、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)

(1)反应①说明SO2具有___________，溶液变蓝后又褪色，其中褪色的原因是___________(用化学方程式表示)；

(2)反应②中若得到生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则此时反应物n(SO2)：n(NaOH)=___________；

(3)反应⑤的化学方程式为___________。

10、在容积为2L的恒温密闭容器中，充入一定量的反应物发生化学反应，各物质(B为固体，其余物质均为气体)的含量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为：_______，内用D表示化学反应速率_______，A的转化率为_______。

(2)用同一物质表示化学反应速率，则的化学反应速率与的化学反应速率相比较：_______(填“＞”、“=”或“＜”)。若反应条件不改变，则在发生该变化的原因可能为_______。

(3)第时_______(填“＞”、“=”或“＜”)第时。

(4)反应达到平衡状态时混合气体的压强与起始时的压强之比为_______。

(5)下列关于该反应的速率和平衡状态的描述正确的是_______。

A.恒容条件下通入惰性气体，反应速率增大

B.恒容条件下增加任一反应物的物质的量，反应速率增大

C.单位时间内每消耗，同时生成，反应一定达到平衡状态

D.混合气体的密度不再改变时，反应一定达到平衡状态

E.时，反应一定达到平衡状态

F.当时，反应一定达到平衡状态

11、回答下列问题

(1)写出下列反应方程式，并注明反应类型

①铁在氯气中燃烧________；

②钠和水的反应________；

③双氧水不稳定分解________；

④NaOH 和 CuSO4 溶液的反应________；

(2)标出下列物质中加点元素的化合价

_____； ； ； _______；

(3)画出下列微粒的结构示意图

①Cl____；②Na _______；③ Mg2+_______；④O2-_______；

12、某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色)，请回答：

(1)写出A中木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式______________________；

(2)试管B中现象是_________________________；

(3)F试管中澄清石灰水的作用是__________________________；同时该小组设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究:

(4)当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________。

(5)可用来验证SO2具有漂白性的现象是：_______________________。

(6)从元素化合价的角度分析，SO2的性质：

①当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有_____________性。

②如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为_____________。

A．FeCl3溶液B．氯水C．氢硫酸D．浓硝酸

13、为测定Cu一Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如表：

请计算：

(1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；

(2)该合金中锌的质量为多少克______?(计算结果保留一位小数)

(3)所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少______?(计算结果精确到0.1％)

14、某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是___；

(2)写出操作①过程中，Fe3+与铁屑反应的离子方程式___；

(3)溶液A中加入足量H2O2溶液的目的是将溶液A中的Fe2+完全转化为Fe3+，在此过程中H2O2所起的作用是___；(A.氧化剂   B.还原剂)

写出该过程的离子方程式：___。

(4)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入___试剂，溶液迅速转变为红色，即可检验。

(5)H2O2、乙醇、NaClO等水溶液可用于灭活新型冠状病毒，H2O2灭菌原理与___相同。

A.乙醇   B.NaClO

15、常用作催化剂、杀虫剂等。一种辉铜矿(难溶于水，主要含，还含少量)以为原料制取晶体的流程如下图所示：

(1)反应Ⅰ中有、等物质生成。写出该反应的离子方程式：_______。

(2)是一种常见氧化剂和消毒剂。

①反应Ⅱ可以将稀硝酸换成稀盐酸和的混合液。写出改为稀盐酸和的混合液后所发生反应的离子方程式：_______。

②反应Ⅱ还可以将稀硝酸换成。与使用稀硝酸和相比，使用稀盐酸和的混合液的优点是_______。

(3)调节的目的是将溶液中的转化为沉淀。检验沉淀后的上层清液中是否含有的方法是_______。