西宁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有10种物质:①稀硝酸；②CO2；③NH3∙H2O；④熔融 NaHCO3；⑤CaO固体⑥Cu；⑦蔗糖；⑧ Fe2(SO4)3固体；⑨酒精； ⑩ NaOH溶液请回答下列问题

(1)属于电解质的是 _____(填序号，下同)，能够导电的是_________

(2)属于非电解质的是_______________

(3)写出④、⑧的电离方程式:

④__________________

⑧_________________

3、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______（填写编号）

①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（2）氧化剂与还原剂物质的量之比为__________，若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。

4、下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格。

（1）表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_________

（2）表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________

（3）表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是_________

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________

5、书写下列反应的离子方程式。

(1)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳______。

(2)碳酸氢钠与盐酸反应______。

(3)少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中反应______。

(4)钠与水反应的离子方程式表示为______。

(5)向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3溶液。离子方程式表示为______。

6、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)通过化学键的键能计算。已知：

完成转化Ⅲ需要 ___________(填“吸收”或“放出”)能量：F﹣F、H﹣H、H﹣F，稳定性强的是 ___________；计算可得：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=___________；

(2)通过物质所含能量计算。已知：1mol白磷(P4，s)和4mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。

P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H ___________0(填“＞”或“＜”),物质的稳定性：白磷 ___________红磷(填“＞”或“＜”),红磷燃烧的热化学方程式是4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=___________kJ•mol﹣1

(3)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

Ⅰ.2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s)△H=﹣412kJ•mol﹣1

Ⅱ.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ•mol﹣1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式 ___________。

7、0.5mol H2O的摩尔质量为_________，O原子__________个，与__________g CO2分子中含有的氧原子数相同。

8、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________性。

A．酸性 B．强氧化性   C．吸水性 D．脱水性

（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______（填序号）。

①Cu+H2SO4(浓)→CuSO4 ②CuCuOCuSO4

写出①中反应的化学方程式：_____________________。

9、已知反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，按要求完成下列问题：该反应的还原剂是_______，氧化剂是_______，氧化产物是_______，当有10.8克铝反应时该反应转移的电子数为_______。

10、已知氯化钠是海水中含量较多的物质，试回答：

钠原子的结构示意图为___________，钠离子的电子式为___________，氯原子的结构示意图为___________，氯离子的电子式为___________

11、A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：

（1）请写出A的元素符号______；

（2）C的阴离子的结构示意图______；

（3）C、D两元素形成的化合物的电子式__________________________。

（4）A、B两元素相比较，A元素的活泼性较强，可以验证该结论的实验是（  ）

A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中

B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液

D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性．

（5）写出D的氢化物与C的单质1:2反应的化学方程式：______________________。

12、阅读题目，回答问题：

(1)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________。

(2)为探究在制取反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴溶液，立即产生大量气泡，加溶液反应后，的浓度变为，则20min内H2O2的平均反应速率为___________。

(3)H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，设计如表所示实验。填写表中空白内容：

(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。

①该电池的正极是电极___________(填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为___________。

②电池工作时，当外电路中转移电子时，消耗的在标准状况下体积为___________。

13、用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 ______ 取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 ______ ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 ______ ,其中含NaOH的质量为 ______ 该100mL溶液可以跟的硫酸溶液 ______ mL完全中和生成．

气态化合物A的化学式可以表示为,已知同温同压下10mLA受热完全分解生成和10mL ,则A的化学式为 ______ ．

14、钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空：

(1)废钒催化剂(主要成分为)通常要采用稀硫酸来进行溶解，若实验室需要配制2.0mol/L的稀硫酸500mL，则

①所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm的浓硫酸_____mL。

②浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_____。

③在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_____(填标号)。

A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次

C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作

D．在烧杯中稀释搅拌时，溅出少量溶液

(2)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的化学方程式是_____。

(3)向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式：_____。

□□□_____□□□_____

(4)能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应从而被吸收，则、、还原性由大到小的顺序是_____。

(5)在20.00mLmol/L的溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_____(填标号)。

A．B．C．V

15、氯是重要的非金属元素，某校化学兴趣小组进行了下列实验。回答下列问题：

实验Ⅰ：利用如图所示装置制取并收集干燥的氯气。

(1)仪器a的名称是___________。装置B、C中的试剂依次是___________、___________。

(2)装置E的作用为___________；写出该反应的化学方程式：___________。

实验Ⅱ：利用实验Ⅰ制得的氯气按下图所示装置进行氯气的性质探究。

已知：G中为干燥的有色布条、H中为紫色石蕊试液、I中为淀粉碘化钾溶液(淀粉遇碘单质变蓝)。

(3)G中干燥的有色布条不褪色，说明___________。

(4)H中的现象为___________。

(5)I中反应的离子方程式为___________。