六盘水2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

(1)将Na、K、Mg、Al各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：__________。

3、能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：

(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式____。

(2)在C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)　ΔH=+b kJ·mol-1(b>0)的反应中，反应物具有的总能量____(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在发生该反应时，反应物就需要_____(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。

(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是_______(填序号)。

A.组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源

B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳

的排放。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-a kJ·mol-1

②CH3OH(g)=CH3OH(l)　     ΔH=-b kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  　ΔH=-c kJ·mol-1

④H2O(g)=H2O(l)　         ΔH=-d kJ·mol-1

则表示CH3OH(l) 燃烧热的热化学方程式为____。

(5)化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应之一如下：

CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

提示：甲醇的电子式：、结构式：  

若生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量，反应中拆开1mol化学键所需的能量(E)的相关数据如下：

根据相关数据计算拆开1molCO所需的能量E1=____kJ。

4、以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦KHCO3溶液 ⑧BaSO4 ⑨NaOH请按下列分类标准回答问题．

（1）属于酸的是   ．

（2）属于碱的是    ．

（3）属于难溶的盐是   ．

（4）非电解质的是   ．

（5）能导电的是 ．

5、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原     B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色（I2遇淀粉呈蓝色）

（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： _____________________________。

（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

  FeSO4＋   K2O2—   K2FeO4＋   K2O＋   K2SO4＋   O2↑____________

（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________。

6、纯碱和食盐混合可作家用清洁剂，现欲测定一定质量该清洁剂样品中纯碱的质量分数。回答下列问题：

(1)甲同学利用如图所示装置进行实验。洗气瓶B中盛装的是_______(填试剂名称)，在实验完成时，需要获得的数据是_____，装置D的作用是______。

(2)乙同学按照下图所示步骤进行实验。“操作I”的名称为_____，“溶液M”中的溶质有_____(填物质名称)，样品中纯碱的质量分数为______%(用含x、y的代数式表示)。

7、在饱和硫酸铜溶液中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，过一段时间后取出这块晶体，其形状______，经干燥其质量______，溶液浓度______。

8、有X、Y、Z三种元素：

(1)X元素原子的核电荷数为8，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为___________，该元素的单质与金属钠常温下能反应，用电子式表示该生成物的形成过程___________。

(2)Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为___________。

(3)2g中电子数比质子数多个，则Z的相对原子质量为___________。

9、按要求写出方程式（1～3写在水中电离方程式）。

（1）硫酸氢钠：___；

（2）碳酸氢钠：___；

（3）Fe2(SO4)3：___；

（4）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）___；

（5）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）___。

10、按要求写出下列反应的方程式

(1)写出下列反应的离子方程式

①氢氧化铜溶于盐酸_______；

②硫酸氢钠溶液中滴加少量纯碱溶液_______。

(2)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2++=BaSO4↓”来表示，请按下列要求写出有关反应的化学方程式：

①酸与盐_______；

②碱与盐_______；

③盐与盐_______。

11、请按要求写出对应的方程式

(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：___________

(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________

(3)碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________

(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式：___________

(5)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的离子方程式：___________

12、用如下图所示装置进行实验，请回答下列问题：

Ⅰ.(1)若通入SO2气体，请填写表中空格：

①________________ ②________________ ③________________

(2)写出③中反应的离子方程式：__________________________。

Ⅱ.若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿的某固体物质；②浸有KI溶液；③浸有石蕊溶液；④浸有浓NaOH溶液。请回答：

(1)观察到②处有棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的________(填序号)，其反应的离子方程式为________________________。

a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl   d．Cu

(2)实验过程中，在③处能观察到___________________________。

(3) 实验室一般用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，当生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的物质的量为_____。

13、（1）称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %，固体中铜与氧化铜的质量之比为_______。（请将结果化为小数，且保留至小数点后两位）

（2）向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。（请写出计算过程）

14、某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对Cl2的制备及性质进行探究。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。

(2)实验室若选用KMnO4固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的Cl2，则选用的发生装置为___________(填“A”或“B”)。

(3)装置C的主要作用为___________；装置D是用于干燥Cl2，故装置D中的试剂为___________(填化学式)。

(4)用装置E收集Cl2，进气口为___________(填“b”或“c”)。

(5)同学们查阅资料发现“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示：

①反应I属于___________反应。

②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。

(6)工业上一般将Cl2通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如图装置进行实验。

已知：①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；

②温度较高时，Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应方程式为。

发现实验所得Ca(ClO)2产率较低，可能的原因是___________。

15、下图为我国硫酸工业主要设备与流程示意图，据此回答下列问题：

(1)写出沸腾炉发生反应的化学方程式：_______。

(2)图中“气体流向A”流动的气体为(写分子式)_______。

(3)图中“尾气”处理合理的是_______(填代号)

a.高空排放               b.用于制备硫酸       

c.用纯碱溶液吸收制       d.用浓硫酸吸收

(4)若实验室用工业制得的98.0%的浓硫酸(密度为1.84)配制成500mL 0.100 的稀硫酸，哪些操作将导致所配制溶液的浓度偏低，_______(填序号)。

①用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒后，将洗涤液体也倒入烧杯内稀释；

②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒；

③定容时，俯视读数；

④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液；

⑤定容后，经振荡、摇匀，静置后发现液面下降到刻度线下，继续加水至刻度线。