伊春2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、室温下，现有两组单质：Ⅰ.O2、H2、Cl2、I2；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。

(1)试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟同组其他单质属于不同类。

(2)以上8种单质中只有还原性的选项是________(填序号)

A. Fe、Na、Al     B. O2、H2、Cl2 C. Na、Si、Cl2

(3)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体，反应的化学方程式为_______

(4)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，其中Cl2和NaOH浓溶液反应：3Cl2+6NaOH= 5NaCl+ NaClO3 +3H2O，回答下列问题：

①该反应中Cl2的作用是______(填序号)

A.只作氧化剂                  B.只作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂        D.不参加氧化还原反应

②把Cl2和NaOH浓溶液反应的化学方程式改成离子方程式________

③若有3molCl2参加反应，则n(氧化剂)︰n(还原剂)=___________

3、【1】亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

_________________________________=_______________________________________________

(1)请完成该化学方程式并配平。___________

(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式：___________。

(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。

(4)简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是___________。

(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

4、如图是某同学在实验室中进行铝热反应的实验装置，实验中他观察到的现象之一为：“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”

该反应的化学方程式是 ，其能量变化可用下图中的 (填“a”或“b”）表示。

在反应中用到了镁条和氯酸钾，氯酸钾的作用是   . 

5、人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

(1)上述所举抗酸药中有___种电解质。

(2)NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为___。

(3)可溶性重金属盐可以使人中毒，请问___(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸(HCl)过多，理由是___(用离子方程式表示)。

6、按要求填写下列空白：

（1）将10molA 和2molB 充入2L 密闭容器中，某温度下发生反应：3A + B2C ( A、B、C均为气体），在最初2s内，v(A)为0.6mol/(L·s)。则在2s时，B的物质的量浓度为____, C 的体积分数为_______（小数点后保留一位）。

（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如下（累计值）

①哪一时间段(0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min)反应速率最慢___，原因是____。

②求2-3 min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率_______（忽略溶液体积的变化）。

③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列｝溶液：

A．蒸馏水   B. NaCl溶液   C. 0.5mol/L盐酸

你认为可行的是（填序号）______________。

7、请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入水中后充分搅拌；

②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钙溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

⑦碘和酒精的混合物。

属于浊液的是___________(填字号下同)：属于溶液的是___________；属于胶体的是___________。

8、“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。

(1)X、Y分别代表_______、_______；Z在空气中转化为W的化学方程式为_______。

(2)某小组研究性质，预测能与_______发生氧化还原反应(填序号)。

①NaOH溶液②氯水③稀盐酸④酸性溶液⑤镁⑥碳酸钠

(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被_______(填“还原”或“氧化”)为，该反应的离子方程式为_______。

(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、_______，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到_______现象，说明试验样品中含有铁元素。

(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目_______。

9、现有下列几种物质：

a.Na2O2 b.HCl   c.Fe2(SO4)3 d.CO2 e.Na2CO3 f.NaOH   g.NaCl溶液

请回答下列问题：

(1)属于电解质的是___________(填字母序号，下同)；能导电的是___________。

(2)属于共价化合物的是___________；既含有离子键又含有共价键的是___________；既含有离子键又含有非极性共价键的是___________。

(3)d通入到含有a的硬质玻璃管中的化学方程式为___________。

(4)将c加入到f溶液中的离子方程式为___________。

10、按要求回答下面问题：

(1)化学能在一定条件下可直接转化为电能。根据原电池原理，下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①

②

③

(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是。

①经5min后A的浓度为_______。

②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。

③B的平均反应速率为_______。

④x的值为_______。

(3)下列有机物中和甲烷互为同系物的为_______(填序号)，和互为同系物的为_______(填序号)。

①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥

11、（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式_______________，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）=_____，气体V=_____。

（2）自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。

____Al+____+_____OH－—____ ______N2↑+____H2O，

12、某同学制取乙烯(反应原理为)并探究乙烯的主要化学性质，其实验装置如图所示：

回答下列问题。

(1)装置A中仪器①的名称为___________。

(2)乙烯的分子式为___________，所含官能团的名称为___________。

(3)B中反应化学方程式为___________，C中实验现象为___________。

(4)D装置的作用是___________。

(5)已知乙烯发生加聚反应能生成一种聚合物，写出该反应的化学方程式：___________，该聚合物的链节为___________。

(6)根据乙烯的性质可以推测丁烯()的性质，下列说法错误的是___________(填字母)。

A．能在空气中燃烧

B．易溶于水

C．能发生加成反应

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

13、已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5 g的锌与50 mL18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。

(1)锌的物质的量为_______。

(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_______。

(3)混合气体中SO2和H2的体积比为_______。

14、Ⅰ.硝酸钠在工农业生产中有着广泛的用途。现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。

(1)沉淀A的主要成分是______、______(填化学式)。

(2)③中反应的离子方程式是______。

(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是______，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______。

Ⅱ.能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。

(4)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。

A．   

B．   

C．   

D．   

(5)该装置正极材料为______(填电极的化学式)，发生了______反应(氧化或还原)。

(6)若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是______。

(7)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①电极d是______(填“正极”或“负极”)。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。

15、粗硅(含有Si、C、等)提纯得到的高纯硅是制作芯片的主要材料。一种提纯粗硅的工艺流程如下。

已知反应炉中含硅的物种有、、、、等。

(1)反应炉中产生的固体渣成分有_________(填化学式)。

(2)流程中存在两类“歧化反应”：

I．

①反应中被氧化的的物质的量与被还原的的物质的量之比为_____________。

②不同温度下反应中转化率如图所示。当温度高于t℃时的转化率不再改变的原因是_____________。

Ⅱ．①

②

③____________________(补充所缺反应)。

(3)上述流程中可循环利用的物质有_____________(填化学式)。

(4)晶体硅的晶胞如图-2所示，晶胞中含有硅原子的数目为_______________。硅半导体微观示意图如图－3所示，含杂质硼(B)的硅半导体微观示意图如图-4所示，掺入B，导电能力增强，其原因是______。