资阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、把下列现象中硫酸所表现出的性质填在横线上

盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后质量增加_______；用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸张上纸张变黑_______ ；把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出_______；

3、工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3还含有SiO2、Fe203等杂质)中提取铝可采用如图工艺流程(反应条件已经省略):

请回答下列问题:

(1)图中I、Ⅱ、Ⅲ步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________(填操作名称)。

(2)Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是__________(填化学式)。

(3)Fe2O3和盐酸反应的化学方程式为______________，沉淀C的化学式是__________。

(4)如果溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗? 为什么? ____________________。

4、回答下列问题：

(1)高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，且无二次污染。K2FeO4中Fe为___价，盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体Cl2，K2FeO4被还原成FeCl3，该反应的化学方程式是___。

(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

①用单线桥标出电子转移的方向和数目___。

②此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___。

(3)已知常温下在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___。

5、硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一。人们对硫元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现含硫元素的物质之间的转化。

(1)硫可以形成分子式为、、、的单质，其中的分子球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是_______。

A．1 mol 单质中含有的S—S键个数为

B．、、、互为同位素

C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成

D．的摩尔质量为32 g/mol

(2)将气体通入溶液中，没有看到明显现象，再遇入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种沉淀，该气体(或物质)不可能是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)用如图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验或说法不合理的是_______。

A．上下移动①中铜丝可控制的量

B．②中品红溶液是验证的生成

C．③中石蕊溶液先变红后褪色

D．为确认生成，向①中加水，观察颜色

(4)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是_______。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_______。

(5)在溶液中滴加少量溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

__________________________________________

(6)中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中最大使用量为0.25 g⋅L-1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，消耗浓度为0.0900 mol•L-1NaOH标准溶液25mL，该葡萄酒中含量为_______g·L-1。

(7)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀，因此设计了实验方案为：将通入漂白粉溶液中，若观察到有白色沉淀生成，说明发生反应，则证明亚硫酸性强于次氯酸。乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的，理由是_______。

6、写出下列对应的方程式：

(1)NH4HCO3的电离方程式___。

(2)CuO与稀盐酸溶液反应的离子方程式___。

(3)NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式___。

(4)CO2通入足量澄清石灰水中的离子方程式___。

(5)Na2O2与H2O反应的离子方程式___。

7、合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。

(1)下列物质间能量的变化与合成氨的能量变化(如图所示)相符的是___________(填标号)。

A．盐酸与碳酸氢钠的反应

B．氢氧化钡与氯化铵的反应

C．铝片与稀硫酸的反应

D．氢气与氯气的反应

(2)一定温度下，在2L的某恒容密闭容器中，通入0.1mol和0.3mol，发生反应，5min后，该反应达到平衡，此时测得体系的总压强为起始时总压强的，则：

①反应达到平衡时___________mol。

②0～5min内，___________。

③为了加快该反应的速率，除加入合适的催化剂，升高温度外，还可采取的措施为___________(写一种即可)。

(3)利用反应为原理设计电池(如图所示，a、b电极均为惰性电极)，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减小环境污染，又能充分利用化学资源。(阳离子交换膜只允许阳离子通过)

①电池工作时，电解质溶液中的穿过阳离子交换膜向___________(填“a”或“b”)电极移动。

②b电极上的电极反应式为___________。

③电池工作一段时间后，左侧工作室溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

8、I.某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_______；

(3)平衡时混合气体的平均相对分子质量M2_______(填“大于”，“小于”或“等于”下同)起始时的平均相对分子质量M1；

(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则气体X和气体Y的转化率之比为_______。

II.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示：

(5)对比实验I、III的目的为：_______。若实验III、IV为证明浓度对速率的影响，则X=_______，Y=_______。

9、已知反应①SO3+H2O=H2SO4；②Cl2+H2O=HCl+HClO；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据上述反应，试回答：

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_______。

(2)H2O被氧化的是_______，被还原的是_______。

(3)是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是_______。

10、钠元素在自然界都以化合物的形式存在。

(1)过氧化钠中氧元素的化合价为_______价，焰色试验为_______色。

(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为_______，若有2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为_______mol。假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12L，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗过氧化钠的质量_______g。

(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______。

(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为_______。

11、已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：

（1）c线分别代表溶液中____________的变化情况；

（2）原溶液中Fe2＋与Br－的物质的量之比为____________；

（3）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为__________________________________。

12、I.某实验小组用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液，回答下列问题：

(1)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______。

A. B. C.

(2)滴定到达终点的判断标志是_______。

(3)下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是_______。

A．滴定终点读数时俯视

B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．没有润洗锥形瓶

D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

II.

(4)如图是验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置。在实验过程中可以看到电压表指针有偏移，Fe片上有气泡产生，如何证明Fe电极被保护，不发生反应的实验操作_______。

13、镁铝合金()是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为。得到的混合物Y()在一定条件下释放出氢气。在溶液中，混合物Y能完全释放出。完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出的物质的量？___________(请写出简要的计算过程，必须列出关系式)

14、填空

(1)硫元素广泛存在于自然界中，常与铁、铜等金属元素形成硫化物。黄铁矿()中S元素的化合价为_______，黄铜矿()中Fe元素化合价为_______。

(2)氢氟酸是HF的水溶液，工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，其反应原理是_______(用化学方程式表示)。

(3)天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式如下。

写出聚异戊二烯单体的结构简式_______。

(4)乙酸乙酯是一种常用的萃取剂。请写出由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式_______。

(5)工业制氢的一个重要反应是利用还原。已知：

则表示燃烧热的热化学方程式为_______。

(6)已知：   

在常温常压下，和的混合气体共3mol完全燃烧生成和液态水放出2792kJ的热量，则该混合气体中，和的体积比为_______。

15、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：

请回答下列问题。

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。

（2）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、___、过滤、洗涤、干燥。

（3）还原时，试剂X若选用SO2，则该反应的离子方程式为___。

（4）绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是___。