西双版纳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)用如图所示装置进行如下实验：

①在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL 6的稀和1g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中发生反应的化学方程式____________。

②在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是____________。

③欲较快地制得NO，可采取的措施是____________ (填写字母序号)。

A．加热                         B．使用铜粉                      C．稀释                 D．增大硝酸的浓度

(2)合成的一种反应为：。一定条件下，将1mol CO和2mol 在1L容器中发生上述反应，经过2min反应生成了a mol (反应前后体积不变)。

①此时CO的浓度为____________mol/L。

②2min内用表示该反应的速率为____________。

3、下文描述的是工业制取盐酸的简单流程：

工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将H2和Cl2通至石英(主要成分为)制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，HCl冷却后被水吸收成为盐酸。

按要求回答下列问题：

(1)在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是___(填标号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：___，写出该反应的化学方程式：___。

(3)写出③在水中的电离方程式：___。

(4)SiO2和CO2性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式：___。

4、原电池是一种将_______能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应为_______； 铜片上能够观察到的现象是_______，电子由_______(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_______极，总反应的离子方程式为_______。

5、某烃M的分子式为C6H12，请回答下列问题：

(1)烃M在氧气中完全燃烧的化学方程式为____。

(2)若烃M的结构简式为，将该物质与溴水混合后振荡(该物质密度比水小)，现象为____，一氯代物有____种。

(3)若烃M能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成，则M的结构简式为____。

(4)若烃M能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则M的结构简式为____。

(5)若M为链状烯烃且N为M的同系物，且N的碳原子个数比M少2，N的同分异构体共有____种。

6、I．有以下物质：①石墨；②铝；③蔗糖晶体；④氨水；⑤二氧化碳气体；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧盐酸；⑨氯化氢气体；⑩熔融K2CO3；⑪NaHSO4溶液

(1)属于电解质的是___________(填写编号)； 物质⑪中溶质的电离方程式为：___________。

(2)写出⑩形成的溶液与⑦反应的离子方程式：___________。

(3)写出②与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。

(4)500mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO的物质的量浓度是___________。

Ⅱ．杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器，用由20个质子和28个中子构成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个E原子有176个中子，另一个G原子有177个中子。回答下列问题：

(1)写出A的元素符号___________。

(2)D元素位于元素周期表第___________周期。

(3)新原子E与G的关系是___________，G原子的质量数为___________，117号元素位于元素周期表第___________族，若A与E能形成化合物，其化学式为___________(用A、E表示即可)。

7、黄铁矿(FeS2，其中铁元素的化合价为+2价)因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。许多小溪流经黄铁矿，由于黄铁矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，小溪变成酸性。当富含铁的溪水和其它水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀岀来，覆盖小溪的底部，而水仍保持酸性。

(1)写出黄铁矿在溪水中被氧化成Fe2+和SO的离子方程式__。

(2)写出Fe2+被氧化而生成针铁矿的离子方程式：__。

(3)用Fe2(SO4)3水溶液可溶解FeS2(用过的溶液可经简单化学方法处理后转化为Fe2(SO4)3供往复循环使用)，写出该反应的化学方程式：__。

8、化学与人类生活密切相关。现有以下物质：

A． NaHCO3        B． Fe(OH)3 胶体       C． 冰醋酸(固态醋酸)        D． 葡萄糖(C6H12O6)        E．明矾       F． ClO2        G． Cu          H.浓硫酸。

请回答下列问题：

(1)①以上物质中属于电解质的是___________ ； 属于非电解质的是___________。 (填字母序号)

②A在水溶液中的电离方程式为___________。

(2)葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示：

该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________mol/L。(保留两位小数)

(3)实验室用浓硫酸配制500mL lmol/L的H2SO4溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________ 。 定容时仰视刻度线会导致溶液浓度___________(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是________

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)

B．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2(酸性和强氧化性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)

9、阅读下面一段材料并回答问题。

(1) K2FeO4中铁元素的化合价为___________。

(2)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。

a．是具有强氧化性的盐

b．固体保存时需要防潮

c．制备需要在碱性环境中进行

d．其消毒原理和净水原理相同

e．其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无异味

(3)消毒净化300m3的水，至少需要K2FeO4的质量为___________kg。

(4)将K2FeO4与水反应的化学方程式配平并补充完整___________。

4K2FeO4+_________ H2O=_________ Fe(OH)3(胶体)+_________ KOH+_________

(5)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①用双线桥法在方程式中标出电子转移的方向和数目___________。

②当反应中转移1mol电子时，生成的氧化产物的质量是___________g(保留至小数点后一位)。

10、钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：

(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的_______(填“Na2O”或“Na2O2”)； Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；

(2)写出钠与水反应的化学方程式：_______。

(3)写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式：_______；

(4)现有下列3种物质：①Na2O2、②NaHCO3、③Na2CO3，请回答：受热易分解的是_______ (填序号，下同)，溶于水显碱性的是_______，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是_______。

11、习近平总书记提出要牢牢掌握我国农业科技发展主动权，化肥对于粮食增产有至关重要的地位。①氮气()是空气中含量最多的成分，可与②氢气()化合生成③氨气。极易溶于水，形成④氨水，氨水中存在、和⑤三种分子，一部分发生电离生成的阴阳离子分别为、。与⑥二氧化碳在一定条件下反应可以合成⑦尿素，尿素受土壤酸碱性影响较小，农业中应用广泛。还在催化剂高温条件下，被⑧氧气氧化得到⑨一氧化氮()，经一系列变化制得⑩硝酸，与反应可得到另一种常见氮肥。

阅读上述材料，按要求填空：

(1)上述划线并标有序号的物质中：

①属于混合物的是___________(填序号，下同)；

②属于氧化物的是___________；

③属于酸的是___________；

④属于有机物的是___________。

(2)从物质类别看和都属于___________；与互为同素异形体的物质的化学式为___________。

(3)以下反应中属于氧化还原反应的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)与反应可提供，给以下化学方程式用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

___________

12、（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_______________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

13、附加题

取一定量的KHCO3、K2CO3、和K2SO4的混合物与250ml2．00mo1·L-1过量盐酸反应，生成2．016LCO2（标准状况），然后加入300ml1．00mo1·L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为3．495g，溶液中过量的碱用250．00ml，1．00mo1·L-1盐酸恰好完全中和。（所得数据保留到小数点后两位）

求：（1）m（KHCO3）=g；（2）m（K2CO3）=g；（3）m（K2SO4）=g。

14、食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。

(1)Ca的结构示意图为_______。中子数为23的P，其核素符号为_______。

(2)下列说法中不正确的是_______。

A．热稳定性； H2O＞ NH3＞ PH3

B．碱性： KOH ＞Ca(OH)2＞Al(OH)3

C．酸性： H3PO4＞H2SiO3＞ H2CO3

D．还原性： O2-＜S2-＜P3-

II.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题：

(3)E元素在元素周期表中的位置为_______。

(4)由A、B、F三种元素组成的简单化合物的电子式为_______。

(5)B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。

(6)B、C、D对应简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。

(7)D元素最高价氧化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。

15、利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产生活提供能量。回答下列问题：

(1)将2Ag+ +Cu=Cu2+ +2Ag设计成原电池，装置如图所示。

①a电极为_______ (填 “负极”或“正极”)，b溶液为_______(填化学式)，Cu电极上发生的反应为_______。

②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池电路中转移的电子数目是_______。

③如图所示能正确表示实验过程中变化的是_______(填序号)。

(2)某学习小组利用原电池探究浓硝酸或稀硝酸与铁的反应。

①取少量I中溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，写出I中发生反应的离子方程式_______。

②II中Fe表面产生红棕色气泡，此时Cu是_______极，而后停止的原因是_______。