泰州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

2、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

3、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

4、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

5、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

6、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

7、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

8、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

9、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

10、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

12、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

14、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

15、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

16、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

17、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

18、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

20、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

21、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

22、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

23、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

24、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

25、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

26、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

27、铁(Fe)是应用广泛的活泼金属，能与酸反应、在潮湿的空气中容易生锈。

(1)写出铁和稀硫酸反应的化学方程式:_______________。

(2)铁在潮湿的空气中生锈需经过一系列反应， 完成第一步反应:_________

(3)氢碘酸( HI )是类似于盐酸的一种强酸， 已知: 。完成配比为1:1的H2SO4和HI混合稀溶液溶解Fe(OH)3的总化学反应方程式:_______________。

28、向氢氧化钾溶液中滴加一定量的盐酸反应后，溶质的成分可能为KCl和HCl的混合物，溶质还可能为_____或_____两种情况（两空均填写化学式），要想证明溶质中含有HCl，可以选用_____试剂。

29、请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：

A．聚乙烯    B．聚氯乙烯    C．硝酸钾    D．酒精    E．维生素

（1）用于食品包装 _____    （2）可作复合肥料_____   

（3）既可作燃料又可用于消毒的_____    （4）蔬菜、水果中富含 _____。

30、“探险队员”-----硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，请你帮助它走出小山(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：入口→____________→____________→____________→____________→出口。

31、下图 1 是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1） 三种物质的溶解度随着温度 升高而减小的物质是________________。

（2） t1 ℃时，把 50 g 物质 a 加入 到 200 g 水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为__________g。

（3） t3 ℃时，将 150 ga 的饱和溶液降温到 t1 ℃，析出晶体的质量是__________ g。

（4） 取固体 a 进行如图 2 实验，属于饱和溶液的是______________________，溶质质量分数最大的是__________________，烧杯 C 中 溶质的质量分数为___________________（精确到 0.1%）。

32、水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

（1）图1是水通电分解的示意图，请写出水电解的化学方程式   ，若试管a中产，10 mL气体，则b试管中产生20 mL气体，该气体是   。

（2）图2中生成有刺激性气味的气体，该气体 （填“属于”或“不属于”）空气污染物；试验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH 7（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲物质的溶解度为   g/100g水；此温度甲物质的溶解度   乙物质的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的是 。

A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．加溶质丙 D.升高温度

③将等质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。

A．都是饱和溶液

B．溶剂质量：甲=乙

C．溶质质量分数：甲＞乙

D．溶剂质量：甲＜乙

33、写出下列反应的化学方程式。

(1)盐酸与碳酸氢钠反应：______；

(2)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应______；

(3)三氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应：______。

34、复分解反应两种_____相互_____成分生成另外两种_____的反应。

[AB＋CD→_____（一定_____单质生成，元素化合价一定_____）。]

35、氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨气还用于环境治理。

（1）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O。试写出该反应的化学方程式     。

（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3＋NH4Cl，其生成物NH4Cl的相对分子质量为   ，NH4Cl中氮元素的质量分数为   （精确到0.1％）。若上述NH4Cl中氮元素的质量为2.8t，则NH4Cl的质量为    t。（精确到0.1）

（3）在细菌作用下，用氨气处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3＋5CH3OH＋12X 3N2＋5CO2＋19H2O，上述反应的X处应填入的化学式为   。

36、“化学就在我们身边， 它与我们生活息息相关”。请你用化学知识回答下列问题。

(1)鸡蛋、牛奶中富含的_______________是人体所需要的重要营养物质;

(2)“84 消毒液”的主要成分是次氯酸钠NaClO,其中C1的化合价是_____________。

(3)造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是____ (用微粒的观点解释);

(4)饭做好后，小明妈妈关闭阀门使火焰熄灭，其灭火原理是_____________________。

37、根据下列仪器装置图，请回答有关问题。

（1）图中仪器①的名称_______________。

（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 _______________________可用于该反应的气体发生装置是_______（填字母序号），该装置的试管口还缺少___________，用装置F收集一瓶O2，如何检验O2是否已收集满？___________。

（3）实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和稀盐酸，为了顺利制取一瓶CO2气体，请你选择最佳的装置组合_________（填字母序号），选择该气体发生装置的理由是_______________________。

38、重庆地区盛产页岩气（主要成分为CH4），某兴趣小组利用如图所示的装置对CH4与CuO反应的产物进行探究（假设产物都能被相应试剂完全吸收）。

【查阅资料】

①氧化亚铜为红色固体，与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

②CH4与CuO反应的气体产物可能为CO、CO2、水蒸气中某几种。

③白色无水硫酸铜固体遇水变为蓝色硫酸铜晶体。

【实验】

实验进行一段时间后，发现黑色粉末中产生了红色固体们对红色固体提出了如下猜想。

猜想一：固体为Cu       猜想二：固体为Cu2O 猜想三：固体为Cu和Cu2O

(1)他们将红色固体浸泡在稀硫酸溶液中，无明显现象，则猜想__________正确。

(2)装置B中白色固体变蓝，气体产物中有____________（填化学式）。

(3)装置C中出现浑浊现象，反应的化学方程式为_____________。

(4)经装置D干燥后的气体可点燃，但他们认为不能判断一定有CO，原因是_____________。

(5)实验结束后，他们发现装置B与装置C增加的质量比为9:11，结合(2)的结论，可判断产物中___（填 “有”或“无”）CO。装置A中反应的化学方程式为______________。

39、如表中是四种常见的食品添加剂。根据信息回答问题

(1)上述四种物质中不属于有机物的是___。

(2)阿斯巴甜___(填“属于”或“不属于”)糖类。

(3)添加了阿巴斯甜的某饮料中，经检测含氮元素的质量分数为0.028%(除阿巴斯甜，其它物质不含氮元素)。则该饮料中阿巴斯甜的质量分数为是否超出最大用量___(填“是”或“否”)。

(4)“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：___(写一条即可)

40、金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。

(1)焊锡与其组成金属相比具有_______的特性，可用来焊接电子元件；

(2)将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为___________________________；