福州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

2、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

3、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

4、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

5、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

6、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

7、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

8、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

9、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

10、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

11、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

12、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

13、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

14、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

15、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

16、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

17、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

18、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

19、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

20、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

21、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

22、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

23、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

24、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

25、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

26、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

27、选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A．青铜          B．烧碱        C．硝酸钾       D．碳酸钡

E．生铁           F．氮气          G．硫酸钡       H．熟石灰

（1）可配制波尔多液的是________； （2）医疗中可作钡餐的是________；

（3）可用于食品保护的是________； （4）溶于水温度升高的是________；

（5）常用作复合肥料的是________； （6）使用最广泛的合金是________。

28、如图是氢气在氯气中燃烧的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）请在B图中将相关粒子图形补充完整_______。

（2）此变化的微观实质是：在点燃的条件下，氯分子分解成氯原子，氢分子分解成氢原子，___。

（3）在元素周期表中，氯原子比氢原子____个周期，氢原子比氯原子____个族。(填多几个或少几个，例如：多1个，少1个)

（4）写出和一个水分子有相同的电子数且带一个单位负电荷的原子团的符号_______。

29、归纳学习是一种良好的学习方法。初三化学复习已经进行一段时间，现在俊豪同学在复习物质构成后进行了归纳总结，现摘取其笔记中一个内容：质子数相同的粒子可能是：①原子和离子②离子和离子③离子和分子④分子和分子⑤分子和原子

你认为俊豪同学的归纳中正确的是_____（填序号）。

30、用化学符号表示：

（1）2 个氮气分子_____________； （2）2个硝酸根离子___________；

（3）最简单的有机物___________；  （4）缺少___________ 元素会得佝偻病。

31、学习化学需要进行化学实验。请回答下列问题。

（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制备氧气，并用排水法收集氧气，停止实验时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是_____。

（2）实验室用氯化钠固体配制50g 15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、_____、转移等。

（3）实验室研究中和反应时是在稀氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸。加入酚酞的目的是_____。

32、我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术发展做出杰出贡献。在制备纯碱过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合下表数据回答:

（1）在50°C时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为______，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40°C时，所得溶液溶质的质量分数会____(填“变小”、“不变”或“变大”)。

（2）根据表中四种物质的溶解度，回答下列问题：

①60°C时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是__。

②侯氏制碱法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氢钠和氯化铵中，先析出的是_______，理由是_______。

33、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）工业上生产尿素[ CO(NH2 )2 ] 的反应微观示意图如下：

①从微观角度看，上图中四种物质都是由__________构成；

②从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有_____________ ( 填字母序号)；

③写出工业上生产尿素的化学方程式_____________。

（2）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

①下列各组具有相似化学性质的元素是________（填字母序号）；

ANa、Cl          BO、S        CF、C1            DCl、Ar

②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律___________；

③第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_________；

④某粒子的结构示意图为当x-y=8时，该粒子的符号为__________；

⑤具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号）。

ANO和O2             BCO和 N2             CSO2和 CO2             DPO43-和SO42-

34、天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为________；利用下图实验装置探究可燃物燃烧的条件。实验时观察到甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_______；氢气作为新能源的优点是_______（答出一条即可）。

35、水是重要的自然资源。

（1）如图所示，试管 2 内得到的气体为_________________，正负极产生气体的质量比为___________；

（2）下列反应中，不能用来确定水由氢、氧元素组成的是______________（填字母）

A.H2 与 O2 反应    B.电解水

C.H2 与 Cl2 反应    D.H2 与 CuO 反应生成 Cu 和 H2O

（3）下列做法中，有利于保护水资源的是____________（填字母序号）。

A使用节水型马桶    B合理使用农药和化肥

C生活污水任意排放    D工业废水处理达标后排放

36、“4.14玉树大地震”发生后，药品是灾区最急需的救助物质之一．如图是一种救治伤员常用药品说明书的一部分，请仔细阅读并回答问题．

品名：葡萄糖氯化钠注射液

（性状）本品为无色的透明液体

（检验）pH为3.5-5.5

（类别）液体补充药

（规格）100mL：葡萄糖5g，氯化钠0.9g

（适应症）补充热能和体液

（1）药品中______是人体主要的能量来源之一．

（2）该药品呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）．

37、进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）烧杯 B 中发生的化学反应方程式是____________。

（2）能证明 C 中发生反应的现象是____________。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是____________。

38、氯化铁在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁，再用副产品氯化铁溶液吸收有毒的H2S气体。

【查阅资料】

Ⅰ.氯气(C12)在通常状况下是一种绿色气体，有毒。它化学性质括泼，如:能能与铁反应生成氯化铁；能与氯化亚铁反应生成氯化铁；能与水反应C12+H2O=HCl+HClO；……

Ⅱ.氯化铁在空气中易潮解，加热易升华。

Ⅲ.无水氯化钙易吸水，可作干操剂。

他们设计了制备氯化铁的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①……；

②通入干燥的Cl2；

③用用酒精灯加热铁屑，直至反应完全；

④……；

⑤冷却后，停止通入C12，并用干燥的N2排尽装置中残留的C12，再将收集器密封。

请回答下列问题:

(1)操作①的名称为__________________；实验操作中先通入氯气再加热铁屑的原因是_____________。

(2)第③步加热后，生成的烟状氯化铁大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的氯化铁也进入收集器，第④步操作是_____________________。

(3)操作步骤中，为防止氯化铁潮解所采取的措施有___________________(填步骤序号)。

(4)装置D的作用为_________________________。

39、某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如图所示实验方案：

(1)物质A的化学式是_____________________；

(2)操作③的名称是_______；

(3)实验过程①中化学反应的类型是_________________；

(4)写出过程③中的化学反应方程式_________________________ ．

40、如表是100 g某品牌板栗的部分营养成分。

(1)食物的成分主要有六大类营养素，上表中为人体提供主要能量的是________。

(2)假设该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100 g该板栗中，氯化钠的质量是________？