衡阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知离子bX 3+ 的结构示意图为，下列认识正确的是(    )

A.b ＝ 10 B.X单质能溶于氢氧化钠溶液

C.X为稀有气体元素 D.X单质既具有还原性，又具有氧化性

2、下列说法中正确的是

A．难溶物的Ksp越小，该物质的溶解度越小

B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的物质的量为0

C．在氢氧化镁悬浊液中滴入饱和氯化铁溶液，产生红褐色沉淀

D．难溶物不能转化为易溶物

3、有关化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式：

B.乙醇的结构式：

C.分子的球棍模型：

D.甲基丁烯的结构简式：

4、下列属于有机物，又是非电解质的是

A.纯碱 B.乙酸 C.葡萄糖 D.甘氨酸

5、下列化学用语正确的是(    )

A．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．聚丙烯的结构简式：

6、分子式为C4H9Cl的有机物，其同分异构体的数目有（   ）

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

7、下列实验方案中能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D．丁可与乙酸发生中和反应

9、用 In 表示元素的第 n 电离能，则图中的 a、b、c 分别代表(   )

A.a 为 I1、b 为 I2、c 为 I3 B.a 为 I3、b 为 I2、c 为 I1

C.a 为 I2、b 为 I3、c 为 I1 D.a 为 I1、b 为 I3、c 为 I2

10、下列反应中属于水解反应的是（ ）

A.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

11、下列关于乙烯中叙述正确的是

A.一个乙烯分子含有5个σ键、1个π键，含有5个极性共价键

B.乙烯中C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

C.乙烯中C—H之间是sp2−s形成的σ键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D.乙烯中碳碳双键一个是sp2− sp2形成的σ键，另一个是sp2− sp2形成的π键

12、既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是(　　)

A．试管

B．烧瓶

C．烧杯

D．蒸发皿

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，22.4L氮气的分子数大于 NA

B.56 g铁片投入足量浓 H2SO4 中生成NA个SO2分子

C.标准状况下，22.4 L CH3Cl 中含有的H 原子数目为3 NA

D.l mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

14、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质，杂质少量)，所选用的除杂试剂正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、判断下列现象、解释都正确的是（   ）

A．A

B．B

C．C

D．D

16、如下图，关于两分子的说法正确的是

A.互为手性异构体 B.含有手性碳原子

C.两者不是同分异构体 D.互为同系物

17、银镜反应的实验装置如图，下列说法正确的是

A．配制银氨溶液时氨水必须过量

B．1mol甲醛发生银镜反应最多生成2molAg

C．试管b应采用水浴加热

D．反应后的试管可采用稀硫酸洗涤

18、下列关于燃料的说法正确的是（ ）

A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C.乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料

D.石油和煤都是可再生的化石燃料

19、对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时

B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100

C．该反应的

D．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快

20、科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是（   ）

A.X和Y互为同分异构体

B.X和Y发生聚合反应生成的高分子化合物为纯净物

C.X和Y都可发生加聚反应

D.X和Y分子中所有原子可以处于同一平面

21、25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等

B.b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1

C.a→c点过程中，一定有c(NH4+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大

22、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4

B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

23、下列说法正确的是

A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

B.0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.806×1023

C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中不变

D.一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

24、将4种溶液分别加入到4支含有Na2CO3溶液的试管中，相应现象正确的有

A. A B. B C. C D. D

25、(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为___________________；

(2)有机物A的结构简式为

①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有________种结构；

②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构；

③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。

a．写出A的该种同分异构体的结构简式       ______________________；

b．写出这种烯烃的顺、反异构体的结构简式 _____________________；

(3)    与Br2的加成产物有________________种；

(4)C5H12O的同分异构体有_________种，其中属于醇类且能被氧化成醛的有______种,能消去H2O生成烯的醇有__________种，生成的烯有_______种；

(5)写出由1个 —C6H4—(苯环)、2个—CH2—、1一个—OH、两个—CH3，1 个组成的能使FeCl3变紫色且苯环上的一氯取代产物有两种的有机物有多少种 __________；

(6)相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合， 所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度，则该烯烃的分子式___________。

26、I.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：______________、____________。

（2）根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：________________________。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___________________________。

II．石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。

（5）A的结构简式为_________________。

（6）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________________________。

（7）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为：___________________。

（8）A是否存在顺反异构？_____________（答“是”或“否”）

27、有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A.水晶   B.冰醋酸 C.白磷 D.固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是___，直接由原子构成的分子晶体是___。

（2）由极性分子构成的晶体是___；含有共价键的离子晶体是___。

（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是___。

28、有如下几种物质：

A．金刚石  B．MgF2 C．NH4Cl  D．NaNO3  E.干冰  F.固体碘

选取适当物质填写下列空白。

（1）熔化时不需破坏化学键的是_______，熔化时只需破坏共价键的是_____，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____。

（3）由极性键构成的非极性分子有________。

（4）可溶于CCl4的有________。

29、25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a．HS－＋H2OOH－＋H2S

b．HS－H＋＋S2－

（1）________是电离平衡；________是水解平衡。

（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________反应方向移动；水解平衡向________反应方向移动（填“正”“逆”）；c(H＋)变(填“大”或“小”)________。

（3）若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变(填“大”或“小”)________。

（4）浓度为0.001mol/L的KOH溶液pH为________；加入等体积等浓度的KHS溶液后pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因________。（写出离子方程式）

30、结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有______（用元素符号回答），属于主族元素的有______（用元素符号回答）。

（3）g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。

（4）元素f是第______周期第______族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_________。

（5）写出b元素的基态原子的电子排布式______，写出h元素的符号______，该原子的价层电子排布图______。

31、(1)铁元素位于元素周期表中第______周期，第______族；

(2)Fe3+的电子排布式 ______  

(3)Fe2+的外围电子轨道表示式 ______  

(4)为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？ ______  

(5)目前发现的铁的最高化合价是+6价，理论上最高价是 ______ ．

32、工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。温度为T℃时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6molCO和0.4molH2，达到平衡时含有0.15molCH3OH（g），则该反应平衡常数K=__（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7molCO气体，则此平衡将__（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

33、对硝基甲苯()是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，一种制备对硝基甲苯的实验步骤如下：

步骤1：向三颈烧瓶中加入甲苯（液态），以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），以CCl4为溶剂，乙酸酐为脱水剂（与水反应生成乙酸），45℃下搅拌、回流1h。实验装置如图所示（加热和仪器固定装置均已略去）。

步骤2反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3溶液、水洗至中性。

步骤3:所得液体再经分离提纯得到对硝基甲苯。

（1）装置中，冷却水应从______________（填“a”或“b”)口通入。

（2）反应须控制在45℃下进行的原因是______________。

（3）步骤2中，过滤所得滤渣是______________（填化学式）；对滤液进行洗涤可用下列装置中的______________（填字母）。

（4）表中所给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

已知：对硝基甲苯、邻硝基甲苯和间硝基甲苯的沸点分别为238.5℃、222℃和230.5℃。

①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______________，

②与浓硫酸作催化剂相比，NaHSO4作催化剂的优点有______________、______________。

③步骤3中，从三种异构体的混合物中分离出对硝基甲苯的方法为______________。

34、用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。 

(2)氢气的转化率=__。 

(3)求此温度下该反应的平衡常数K=__。 

(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是__。 

A．将H2O(g)从体系中分离出去 B．充入He(g)，使体系压强增大 

C．升高温度   D．再充入1mol H2

(5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等  

B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等

C．上述反应达到平衡状态  

D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大

(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1___c2(填“>”“<”或“=”)。

35、三盐(3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示：

已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8；Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。回答下列问题：

(1)加Na2CO3溶液转化的目的是__。

(2)酸溶时，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是__；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__。

(3)流程中可循环利用的物质是__；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净需要的试剂是__。

(4)当沉淀转化达平衡时，滤液l中c()与c()的比值为__。

(5)50～60℃时合成三盐的化学方程式为__；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__。

36、氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、）中回收氧化铁流程如图所示：

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式： _________，指出使用空气比使用氯气好的原因是__________。

（2）已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)=Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，题（1）中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝________。

（3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe3＋在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝____________。

（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。