驻马店2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列关于SO2的叙述正确的是

A．SO2具有漂白性，可使石蕊褪色

B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4

C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性

D．SO2不能用来杀菌消毒

2、下列说法中正确的是

A.除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤

B.装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

C.乙二酸与足量的酸性KMnO4溶液混合：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O

D.鉴别和只能用金属钠

3、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（   ）

A.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半

B.若增大压强，则物质Y的转化率减小

C.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

D.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

4、常温下，向20 mL 0.1 mol·L−1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L−1的NaOH溶液，溶液中水所电离的c水(H＋)随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A.HA的电离常数Ka约为1×10−5

B.B点的溶液中粒子浓度满足关系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A−)

C.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性

D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度满足关系c(OH−)＝c(HA)＋c(A−)＋c(H＋)

5、下列试剂保存方法不正确的是

A.氢氟酸盛装在塑料瓶中

B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封

C.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处

6、下列盛放试剂的方法正确的是(　　)

A. 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D. 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

7、短周期主族元素m、n、p、q的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18，n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是　(  )

A.m、n、q一定均是非金属元素

B.离子半径的大小：q＞n＞p

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：q＞n＞m

D.m、n、p分别与q形成的二元化合物均含有共价键

8、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（　　）

A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

B．乙醇能溶于水

C．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气

D．乙醇能脱水

9、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（    ）

A. 高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

B. 反应的氧化产物只有氧气

C. 当反应产生标况下2.24L氧气时反应转移的电子为0.1mol

D. 向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

10、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是(   )

A. 元素X的常见化合价是+1价

B. 元素Y是第ⅢA族元素

C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D. 若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应

11、下列说法正确的是

①物质发生化学变化的同时都伴有能量变化

②伴有能量变化的物质变化都是化学变化

③放热反应不需加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生

④吸热反应和放热反应都可能在常温下进行

⑤NaOH固体溶于水放出的能量就是该变化的反应热

⑥在任何条件下，化学反应的焓变都等于该反应的反应热

⑦生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0

⑧化学反应中反应热的大小与反应物的多少、反应物和生成物的状态、温度、压强等有关

A.①⑤⑦⑧ B.②④⑤⑦ C.①④⑦⑧ D.③④⑥⑧

12、在容积为10 L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，A、B、C物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.x＝2

B.达平衡时，A的转化率为50％

C.0～10s内B的平均反应速率为0.01 mol/(L·s)

D.当混合气体的总压强保持不变时，可逆反应达到平衡状态

13、下列判断与分子间作用力无关的是（   ）

A.熔点：H2O>H2S B.NH3易液化

C.CH3CH2OH易溶于水 D.HI易分解

14、异丁烯（）是重要的化工原料，主要用于制备丁基橡胶、聚异丁烯塑料等。下列关于异丁烯的说法错误的是

A.异丁烯与HCl在一定条件下能发生加成反应且只能得到一种加成产物

B.异丁烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，加成产物的二氯代物有3种

C.异丁烯发生加聚反应生成聚异丁烯

D.异丁烯和环丁烷（）互为同分异构体

15、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强

B．图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C．图丙表示压强对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．图丁表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线

16、下列对有机物结构或性质的描述错误的是（   ）

A.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应

B.苯分子中的6个碳原子之间的化学键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键

C.若乙烷和丙烯的物质的量共为1mol，则完全燃烧生成3molH2O

D.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

17、下列关于材料促进社会进步的说法不正确的是

A. 原始社会，人类利用铁质刀具分割食物

B. 奴隶社会，青铜类金属材料用于制造武器

C. 封建社会，金属冶炼技术大发展促进了农耕文明

D. 近代工业发展中，熔融电解法炼铝的发明使铝合金材料得以普及

18、由2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇（HOCH2-CHOH-CH3）,需要经过下列哪几步反应（   ）

A. 消去-取代-加成 B. 取代-消去-加成

C. 消去-加成-水解 D. 水解-取代-取代

19、下列描述中，不符合生产实际的是

A.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，粗铜连接电源的正极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用铁作阴极 D.在镀件上电镀铜，用纯铜作阳极

20、由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：

（i） 

（ii） 

反应能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.

B.反应（ⅱ）为吸热反应

C.

D.若在容器中加入催化剂，则将变小

21、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )

A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液

B.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡

D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

22、下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是（   ）

A. 亚硫酸钠 B. 苯酚 C. 过氧化钠 D. 氧化钙

23、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O,下列说法正确的是（ ）

A.混合气体中一定有甲烷； B.混合气体一定是甲烷和乙烯；

C.混合气体中一定没有乙炔； D.混合气体中一定有乙炔.

24、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．油脂在酸性条件下发生皂化反应可制肥皂

C．高温能杀死“新冠”病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

25、现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为__________。

26、我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。

（1）该反应中被氧化的元素是_____________。

（2）对该反应的反应类型判断正确的是_____________。

A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

（3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为_____________个。

27、I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O⇌2+2H+。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈______色，因为_____。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向______方向移动(正或逆)，溶液颜色将_____(加深或变浅)。

II．在容积一定的密闭容器中， 置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g) ⇌CO2(B)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(1)该反应的△H______。

(2)若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正_____v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)在T3时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是_______。

A.加入一定量C   B.减小容器容积    C.升高温度    D.加入一定量的CO2

(4)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式___________。

III．氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9 kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2= -116.2 kJ/mol

则反应：2O3(g)=3O2(g)△H=____________。

28、镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

(2)晶体硅属于______晶体。硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立体构型为____；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。

有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键，Si和Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因是________

(3)Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序：______________

(4)Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是______。

(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为______；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为______g·cm-3(写出表达式)。

29、请回答氯碱工业的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）；

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）；

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：_____；

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

30、无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)  ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)   ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。

31、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团名称为____________。

（2）的系统命名为___________

（3）的同类同分异构体有 __________种，其中分子中有两个甲基且苯环上一硝基代物有三种的有机物的结构简式为________

（4）在下列有机物①（CH3）2CHCH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOH  ④   ⑤ ⑥ ⑦   ⑧ ⑨CH3CH2Cl，

其中属于饱和烃的是___________，互为同系物的是___________。⑦的同分异构体中属于芳香化合物的有__________种。写出③与⑦发生反应的化学方程式_______ ，反应类型为________

32、化学与生产、生活息息相关。现有下列3种有机物：

① ②③

（1）能发生加聚反应合成橡胶的是_______________（填序号）。

（2）能用作汽车防冻液的是_______________（填序号）。

（3）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_______________（填序号）。

33、含硫化合物在生产生活中有重要应用，实验小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题：

(1)小组同学设计了两种制备的方案。

Ⅰ.70% 溶液与粉末反应；Ⅱ．Cu粉与浓在加热条件下反应。

①方案Ⅰ所涉及的化学方程式为___________。

②两种方案相比，方案Ⅰ的优点为___________。

(2)小组同学用如图所示装置检验上述方案Ⅱ中所有气体产物。

①A中仪器m的名称为___________，装置B中盛放的试剂为___________。

②按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________→d(填仪器接口的小写字母)。

③装置C中仪器n的作用为___________。

(3)小组同学探究溶液的pH对与反应产物的影响，进行如下实验。

查阅资料：为白色难溶于水的固体，能溶于溶液；AgOH为白色难溶于水的固体，易分解，难溶于溶液；为白色固体，微溶于水，不易分解。

步骤一：将一定质量的配成250mL溶液，并测得溶液的；将一定质量配成250mL溶液，并分成两份，一份用将pH调至8，另一份用NaOH溶液将pH调至11；

步骤二：将的溶液滴入足量的的溶液中，开始产生白色沉淀，后沉淀变为棕黑色。

步骤三：将的溶液滴入的溶液中，产生白色沉淀。

①步骤一中配置溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________。

②步骤二中产生的棕黑色沉淀为，则该步骤产生的白色沉淀为___________(填化学式)。

③对步骤三中白色沉淀的组成提出假设：i．可能含有；ii．可能含有；iii.可能含有AgOH。提出假设ⅱ的依据为___________；请设计实验方案验证假设ⅰ是否正确：___________。

34、为确定某碱式碳酸镁的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸(为)，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：

(1)98%的硫酸溶液物质的量浓度是___________；

(2)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)___________。

35、一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为______________。

(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(产物中只有一种酸根)____________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因_____________（用离子方程式表示）。

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是____________和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_______________。

(4)碳酸钠溶液在过程IV中起的作用是________________。

(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是____________。

36、2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

(1)已知：①   

②   

反应的反应热______(用含a、b的代数式表示)。

(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol和1molSe，发生反应。

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.气体的密度不变   

b.

c.气体的压强不变   

d.气体的平均摩尔质量不变

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使气体转化为液体，并将分离出的再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：_______。

③以5小时时得到的为产量指标，且温度、压强对产率的影响如图所示：

则制备的最佳温度和压强为________。

(3)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为______，最后通入析出硒单质。

(4)在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的，CuS的，则反应的化学平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。