许昌2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列关于乙酸乙酯的水解反应与乙酸和乙醇的酯化反应的比较中正确的是(　　)

A.两个反应均可采用水浴加热

B.两个反应使用的硫酸完全相同

C.两个反应均可看做取代反应

D.两个反应一定都是可逆反应

2、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A. 将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B. 将NO2气体通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+O2

C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl +2OH-=I-+ClO-+H2O

D. 向100mL1.5mol•L-1的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

3、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是(      )

A. 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟

B. 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白

C. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中

D. 往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生

4、下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（   ）

A. 跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠 B. 跟FeCl3溶液作用显紫色

C. 二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚 D. 常温下苯酚在水中溶解度不大

5、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是( )

A.Ba2+、Cl-、SO42-、Na+ B.SO32-、CO32-、NH4+、H+

C.H+、K+、OH-、NO3- D.K+、Na+、Cl-、NO3-

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NA

B.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA

C.标准状况下，11.2L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA

D.常温下，30g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5NA

7、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.大理石与稀盐酸反应制取CO2：+2H+=CO2↑+H2O

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H++OH-=H2O↓

C.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D.硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其它元素均不在同周期，W的M层电子数是K层的2.5倍，ZX2是一种储氢材料，液态Y的简单氢化物可用作制冷剂，下列叙述错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：Y＞W

B．等物质的量的W4与CH4共价键数目不同

C．X、Y的单质在催化剂作用下化合的过程可以表示为：

D．Z的单质在空气中燃烧会生成离子化合物Z3Y2

9、下列判断或操作一定不正确的是

A.已知常温下NH4CN溶液显碱性，则常温下K(NH3•H2O)＞K(HCN)

B.25℃时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH=1

C.配制溶液时，用玻璃棒转移液体

D.加热蒸干FeCl3溶液，再灼烧，最后得到Fe2O3

10、鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是(   )

A. Na2CO3溶液 B. 汽油 C. 水 D. 新制Cu(OH)2悬浊液

11、下列做法不能减少大气污染的是

A.大力发展清洁能源，烟气脱硫 B.大力发展私家车，减少公共交通

C.利用太阳能、风能等替代化石能源 D.多使用电动车和自行车

12、四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电子层数与其他三种不同，X元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，Z元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是（   ）

A.原子半径：X＜Y

B.简单离子半径：W＞X＞Y

C.Z和W形成的化合物和某些酸、强碱均能发生反应

D.X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

13、下列醇类能发生消去反应的是

①CH3OH ②CH2(OH)CH2CH3 ③CH2(OH)CH2CH2CH3 ④CH3CH(OH)CH2CH3 ⑤(CH3)3CCH2OH ⑥CH2(OH)CH2CH2CH2CH3

A. ①⑤ B. ②③④⑥ C. ②④⑥ D. ②③④

14、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A.0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA

B.42g乙烯中含碳原子数为3NA

C.标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)NA

D.0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧气为0.3NA

15、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol ·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A. ①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液

B. A点的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D. A、B、C三点溶液均有Kw=1.0×10-14

16、现有A元素的一种同位素，比镤91—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（  ）

A.第3周期第ⅠA族 B.第4周期第ⅠA族

C.第5周期第ⅠA族 D.第3周期第ⅡA族

17、下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO

B.与 A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO

C.0.1mo1/LFeCl3溶液：Fe2+、Na+、SCN-、I-

D.通入足量CO2的溶液中：Na+、NH 、ClO-、CH3COO-

18、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的单体是

①                         ②

③                                        ④

⑤                                        ⑥

A．①④

B．②③

C．①③

D．④⑥

19、S2Cl2易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，下列说法正确的是（ ）

A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B.氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1

C.每生成1mol SO2转移4mol电子

D.H2O作还原剂

20、 在FeBr3催化作用下与液溴反应生成的一溴代物的种类

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

21、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 瓷坩埚 B. 玻璃烧杯 C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

22、有机化合物M 是合成某种抗新冠肺炎药物的中间体。M 的结构简式如图所示 。下列有关M 的的叙述正确的是

A.该有机物的分子式为 C18H15O

B.lmolM 最多能与 5molBr2 (四氯化碳溶液)发生反应

C.M 分子中至少有11 个碳原子共平面

D.M 分子中至少有5个碳原子在一条直线上

23、常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)

B.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]

C.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，不变

D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a+b＝14

24、位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)

B.元素的电负性：Y>N>X>Z

C.元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X)

D.原子中的未成对电子数：N>Y>Z>M

25、根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。

(1)已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离常数相同。

b.

则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。

(2)25℃时，浓度均为0.10 mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。

①CH3COONa水解的离子方程式是___________。

②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为___________。

26、分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：

①A＋Na→迅速产生气泡；

②A＋CH3CH2OH 有香味的物质。

(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是______(填字母)。

A．一定含有—OH      B．一定含有—COOH

C．有机化合物A为乙醇      D．有机化合物A为乙酸

(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________。

(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_____________。

27、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________

(2)SO2分子的空间构型为_____________

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A.配位键  B.极性键  C.离子键  D.非极性键

28、(1)已知：25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=l×10-2.，Ka2=l×10-7，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=________，若向NaHSO3溶液中加，入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为1.0×10-38、1.0×10-11，浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中。要使Fe3+完全沉淀(离子浓度小于1.0×10-5)而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________，调节pH应选用的试剂是_________。(填化学式)。

29、(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是________，(填名称)它位于第________族；核外电子排布式是__________________。它有________种运动状态不同的电子，其价电子排布图为：______________。

(2)已知NH5为离子化合物，写出其电子式：________。

(3)某同学根据掌握的知识分析Mg的核外电子排布为。该同学所画的电子排布图违背了________。

(4)在基态 14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

30、CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

回答下列问题

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为______；该温度下反应的平衡常数为______。

（4）850℃时，以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应，其CO平衡转化率与原平衡相同的是______（选填a、b、c、d）。

（5）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示

则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度       b．加压  

c．恒容时充入氩气   d．使用催化剂

31、某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

(1)当有2molNa+通过阳离子交换膜时，a极生成气体___L(标准状况)；阳极的电极反应式是___。

(2)稀NaOH溶液的作用是____，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是___。

(3)在标准状况下，若用甲烷-空气燃料电池做电源，处理含SO220%(体积分数)的废气40m3，理论上需要消耗甲烷_____m3。

32、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)电解质由强至弱顺序为___________(用化学式表示，下同)。

(2)常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

(4)NaHSO3溶液显酸性的原因____________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是___________。

33、（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe2＋转化为Fe3＋，下列物质可采用的是______。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水    D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的______。

A．NaOH   B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整溶液pH至4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5mol·L－1]时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。

34、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3 ． （阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

35、煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。

(1)燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是______________，达到该目的时发生反应的化学方程式为__________________________ 。

(2)煤的综合利用包括______________ (将煤隔绝空气加强热)、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为______________ 。

(3)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H。 查阅资料得出相关数据如下：

①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S_____(填“＞”或“＜”")0。

②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_____________。

(4)将2 mol CH4和4 mol H2O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH4(g)+ H2O(g)⇌CO(g)+ 3H2(g)。CH4的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

①200 °C时，该反应的平衡常数K=_________________。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________________。

③压强：p1________________ (填“＞”“＜”或“＝”)p2。

36、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环，有效降低碳排放。

(1)已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1=-91kJ•mol-1

2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24kJ•mol-1

3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)  ΔH3=-247kJ•mol-1

则反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=___________。

(2)某温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH(g)浓度随时间变化如下图所示。

①计算：从0min到3min，H2O的平均反应速率v(H2O)=____ mol•L-1•min-1保留两位有效数字)；反应的平衡常数K=___。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_____填编号)。

A.混合气体的颜色不再发生变化

B.c(CO2):c(H2)=1:3

C.混合气体的平均相对分子质量保存不变

D.CO2的物质的量分数在混合气体中保持不变

(3)以甲醇为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

A极为电池的_______极，B电极的反应式为______。

(4)在25℃时，将ymol/L的CH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，反应结束恢复至25℃，此时c(CH3COO-)=c(Na+)，则此时溶液显_____性，25℃时CH3COOH的电离平衡常数为_____(用含y的代数式表示)。