青岛2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（   ）

A. 甲苯、苯、已烯 B. 已炔、己烯、四氯化碳

C. 已烷、苯、乙醇 D. 已烯、苯、苯酚

2、某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子

A．核外有5个电子

B．核外有3种能量不同的电子

C．最外层电子占据3个轨道

D．最外层上有3种运动状态不同的电子

3、乐山盛产西红柿，常温下某鲜榨西红柿汁的pH=3，则c(H+ )为

A．3 mol/L

B．0. 003 mol/L

C．1×10-11 mol/L

D．1×10-3 mol/L

4、汉口曾是全国茶叶出口三大口岸之一，被称为“东方茶港”。儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是

A．能发生氧化反应、取代反应

B．遇溶液发生显色反应

C．是一种优良的天然抗氧化剂

D．1 mol该物质最多消耗8 mol NaOH

5、某高分子材料的结构如图所示：

已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（   ）

A.该高分子材料是线型高分子，合成它的反应是缩聚反应

B.形成该高分子材料的单体中，所有原子可能处于同一平面内

C.三种单体中有两种有机物互为同系物

D.三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色

6、化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

A．水煤气和天然气的主要成分都是甲烷

B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C．海水淡化的途径有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

D．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

7、常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是

A．由图可知，HA为弱酸

B．点①所示溶液中存在：2c(H＋)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)

C．滴定过程中可能出现：c(HA)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH-)

D．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H＋)

8、下列说法不正确的是（　　）

A. 37Cl和35Cl 互为同位素

B. 白磷和红磷互为同素异形体

C. C2H4和C3H6互为同系物

D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

9、在一定条件下，下列有机物中能发生加成反应、取代反应、水解反应和酯化反应的是（   ）

A.一滴香： B.扑热息痛：

C.麻黄碱： D.芬必得：

10、部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g,经如下处理:

已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

下列说法正确的是

①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

②样品中氧元素的物质的量为0.03mol

③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

④V=224

⑤V=336

A.①③④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤

11、下列关于实验操作合理的是

A. 用乙醇萃取碘水中的碘

B. 用金属钠检验无水乙醇中是否含有水

C. 做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤

D. 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤

12、下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量水，溶液中增大

B.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液中减小

C.将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中不变

D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性，溶液中c()+c()=c()+c()+c()

13、下列金属需密封保存的是(　　)

A. Na B. Mg C. Al D. Cu

14、下列说法正确的是

A.BF3和NF3都是平面形分子

B.1molNH4BF4中含有3mol配位键

C.H2S和SO2的中心原子价层电子对数相同

D.某原子的质量数是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为6

15、下列说法中，正确的有(   )

A.卤素原子、羟基、羧基、苯基等都是官能团

B.碳原子数不同的两烷烃互为同系物

C.和互为同分异构体

D.的名称是2-甲基-2-丙烯

16、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中有三种吸收峰的是

A. B.CH3COOCH3 C.CH3OCH3 D.CH3CH2CH3

17、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A．H2O .

B．Cl2

C．NH3

D．CCl4

18、向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是

A．先生成白色沉淀，沉淀消失

B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－

C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

19、下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A. SO2、H2O、NH3 B. CH4、C2H4、C6H6

C. N2、Cl2、CHCl3 D. H2O2、C2H6、PCl3

20、下列有关乙烷、乙烯、乙炔分子结构的描述正确的是(  )

A.这三种分子中均含有σ键和π键

B.这三种分子中的所有原子均处于同一平面上

C.碳碳键的键能：乙烯＞乙炔＞乙烷

D.碳碳键的键长：乙烷＞乙烯＞乙炔

21、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、下列物质在CCl4中比在水中更易溶的是（   ）

A.NH3 B.HF C.I2 D.Br2

23、下列说法正确的是（   ）

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D.固体物质受热汽化的过程熵值增加

24、室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.2mol·L−1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH−）>c（H+）

B.0.2mol·L−1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）

C.0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D.0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH−）=0.3mol·L−1+c（H2CO3）+c（H+）

25、将下列物质，请按要求将序号填入下列空格内

A．35Cl和37Cl B．C60和石墨 C．和 D．异丁烷和2-甲基丙烷 E．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）

（1）互为同位素的是________________；

（2）互为同系物的是_________________；

（3）互为同分异构体的是_____________；

（4）属于同一物质的是_________________；

26、写出下列有机物的官能团的名称

① ______；② ______；③ ______ ；④CH3CH=CH CH2Br ______ ______ ；⑤ ______ .

27、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，反应原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=akJ•mol－1

Cl－(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=bkJ•mol－1

(1)反应Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl－(aq)⇌2CuCl(s) △H=_________ 。

(2)实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如上图所示。当pH=7时，溶液中 _________ 。

(3)兴趣小组在CuCl2溶液中加入过量KI固体，观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是 ___________ ，原因是 ______________________________ 。(已知常温下CuCl、CuI、CuI2的相关信息见表。)

28、分析下列有机化合物，完成填空。

① C3H6 ② CH2==CH—CH==CH2  ③ ④  ⑤ ⑥  ⑦   ⑧  

(1)①~⑧中，其中互为同系物的是______(填序号)，互为同分异构体的是______(填序号)。

(2)③的系统命名为 ___________；

(3)⑧在核磁共振氢谱中有_______组峰；

29、依据要求填空：

(1)用系统命名法命名：________；

(2)官能团的名称是________；

(3)分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧气最多的是________；

(4)的分子式为________；

(5)高聚物的单体结构简式为：________。

30、有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A 水晶  B 冰醋酸  C 白磷   D 固态氩   E 氯化铵   F 铝  G 金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是____，直接由原子构成的高熔点的单质晶体是____，直接由原子构成的分子晶体是 ____。

（2）由极性分子构成的晶体是____，会有共价键的离子晶体是____，属于分子晶体的单质是___。

（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是___，晶体内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是____，受热熔化，需克服共价键的是____。

31、回答下列问题：

(1)在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___mol·L-1·s-1。

②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___(填“变浅”“变深”或“不变”)。

③要增大该反应的K值，可采取的措施有___(填序号)。

A.增大N2O4起始浓度B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂D.升高温度

(2)已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。

①a___(填“＞”“=”或“＜”)b。

②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度___(填“＞”“=”或“＜”)wmol·L-1.

④能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变

c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变

⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___。

a.及时分离出C气体b.适当升高温度

c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂

32、图为某有机化合物A的结构简式，通过分析，回答下列问题：

(1)写出该有机物A中的官能团名称：①_______，②_______，③_______。

(2)A的分子式是_______。

(3)该有机物A属于_______。

①羧酸类化合物　②酯类化合物　③酚类化合物④醇类化合物　⑤芳香化合物⑥烃的衍生物⑦烯烃类化合物

A.①③⑤　B. ②④⑤  C. ①④⑥    D. ②⑥⑦

(4)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是_______。

(5)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______。

(6)17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)是_______。

(7)A在浓硫酸作用下加热可得到，其反应类型是_______。

33、某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

(1)写出试管甲中所发生反应的化学方程式_______，试管乙口部浸有碱液的棉花其作用是_______。

(2)通过试管甲中溶液变为_______色，乙中品红溶液_______等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_______性。

(3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰(CaO)法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是_______ ( 用化学方程式表示 )。

(4)SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学反应方程式为_______。

(5)为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是_______( 填“B”或“C”)。

34、（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：_______________    

（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4  与 100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为______L，转移的电子数____个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体 _____mol。

（3）将标准状况下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为_________mol/L，向锥形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2 的体积为______mL。

35、工业上用CuO粉末(含Fe2O3和FeO杂质)制备纯净CuCl2·2H2O晶体，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如下表：

制备流程如下：

(1)加入试剂A是(写化学式)___________，目的是_____________________________。

(2)加入试剂B是CuO，目的是_____________________________。

(3)检验滤液C中不含Fe3+的方法是___________，应控制溶液pH范围为__________________。

(4)固体C的化学式为_____________。

(5)写出操作D的方法__________________。

36、铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)在元素周期表的分区中，铜属于__区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有___种。

(2)元素铜和锌的第二电离能：I2(Cu)__I2(Zn)(填“＜”或“＞”)。

(3)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是__(填标号)。

A.X射线衍射        B.原子光谱          C.质谱        D.红外光谱

(4)CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为__，1mol该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为___mol。

(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO。键角：NO__NO(填“＜”或“=”或“＞”)，其原因是__。

(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为___，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则__(填“①”或“②”)为Cu2+，该晶体的密度为__g•cm-3(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为NA)。