株洲2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法，正确的是(　　)

A.X与O3互为同位素

B.1 mol Co3O4在反应中转移9 mol电子

C.ClF3中氯元素为－3价

D.Co3O4在反应中作氧化剂

2、下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

3、“春蚕到死丝方尽， 蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是

A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料

C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.“泪”是油酯，属于高分子聚合物

4、下列说法正确的是                                                (    )

A. 油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯

B. 乳糖和纤维二糖互为同分异构体且都能发生银镜反应

C. 硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯

D. 李比希用铜丝燃烧法定量测定有机物中是否含有卤素。将铜丝加热至红热，蘸上有机物试样放在火焰上灼烧，火焰无色说明含有卤素

5、下列分子的中心原子采取sp2杂化的是（   ）

A.H2O B.NH3 C.BF3 D.CH4

6、下列说法正确的是

A．向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液，有固体析出，蛋白质发生变性

B．油脂在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

C．蔗糖、麦芽糖完全水解都能得到2种物质

D．聚氯乙烯用于制作不粘锅的耐热涂层

7、具有下列电子层结构或性质的原子：①2p轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构型为2s22p3的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是（   ）

A.第一电离能：②＞③＞①＞④

B.原子半径：④＞③＞②＞①

C.电负性：①＞②＞④＞③

D.最高正化合价：②＞③＞①＞④

8、在一定条件下，下列药物的主要成分能发生：①取代反应，②加成反应，③水解反应，④能与碳酸钠反应产生二氧化碳是

A.维生素B5 B.阿司匹林

C.芬必得 D.扑热息痛

9、下列各组元素按电负性大小排列正确的是（    ）

A. F＞N＞O B. O＞Cl＞F C. As＞P＞S D. Cl＞S＞As

10、下列说法正确的是

①纤维素、淀粉、蛋白质、油脂、天然橡胶都属于天然有机高分子

②油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应

③疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

④牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高

⑤在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

⑥聚丙烯酸钠吸水性强，可用于“尿不湿”

⑦棉花、蚕丝、羊毛、麻都是天然纤维

A.①②③④ B.⑤⑥⑦ C.②③⑥⑦ D.②③④⑤

11、某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、NO3—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。

则下列说法不正确的是

A. 仅由②中的实验现象可推测一定含有NO2—

B. 根据②③④可确定一定含有NO2—、CO32—、Cl—三种阴离子

C. 不能确定是否一定含有NO3—

D. 仅由④即可确定一定不存在SO42—、SO32—

12、下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是

①C2H2　 ②N2　 ③H2O　 ④HCl　 ⑤C2H4

A.①②⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.②③④

13、洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（  ）

①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸

A.②①④③ B.③②①④

C.③①②④ D.③①④②

14、下列实验操作、现象、结论、解释均正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

15、下列说法正确的是

A.钛和钾都采取图1的堆积方式

B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

C.图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为cm的CO2有8个

D.图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果

16、反应CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)在一定条件下可发生，该反应历程示意图如图所示。有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是

A．若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极

B．使用催化剂，可降低活化能和焓变，加快反应速率

C．由图象可知①→②放出能量并形成了碳碳单键

D．若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O

17、反应 K2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O 中，氧化产物是（　　）

A. K2Cr2O7 B. KCl C. CrCl3 D. Cl2

18、下列方程式不正确的是

A．铜与热的浓硫酸反应的化学方程式：Cu + H2SO4(浓)CuSO4+H2↑

B．乙烯燃烧的化学方程式：C2H4+3O22CO2 + 2H2O

C．氯化氢在水中的电离方程式：HCl =H+ +Cl-

D．CH3COONa水解的离子方程式： CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH+OH-

19、下列说法正确的是（ ）

(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中

(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2

(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰

(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火

(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶

A.(1)(2)(3)(5) B.(2)(5)(6) C.(2)(3)(5)(6) D.(3)(5)(6)

20、下列关于胶体的叙述不正确的是（   ）

A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀

B.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间

D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

21、下列有关部分螺环化合物的说法正确的是

A.三种化合物中c的所有碳原子一定共面

B.c可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，但有色物质褪色原理不同

C.b与乙烯互为同系物

D.a的二氯代物超过9种结构

22、下列说法中正确的是（   ）

A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

B.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小

C.硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀

D.配制氯化亚铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉

23、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.A B.B C.C D.D

24、下列说法中正确的是

A．对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率与平衡常数均增大

B．如图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

C．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色先变深后略变浅

D．若反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

25、有关电化学示意图如下。回答下列问题：

(1)图中正极的电极反应是______；当Zn片的质量减少0.65g时，外电路中有_____mol电子通过。

(2)预测图中U型管的实验现象是______；结合化学用语解释产生现象的原因____。

(3)用石墨电极电解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通电后A、B两极均有无色气体生成，装置如图所示：

①NaOH在______极生成(填“A”或“B”)。

②B极发生反应的类型为______反应(填“氧化”或“还原”)。

26、下列递变规律不正确的是（    ）

A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C. 原子半径：F＜Mg＜K D. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl

27、A～H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

(1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是________，名称是__________；

(2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是______；

(3)①的反应类型是________；③的反应类型是________。

28、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

CH3CH2CH2COOH ________________

CH3CH2CH2CH2－Cl ________________  

HCOOC2H5 _____________

CH3CHO ___________

CH3CH2CH＝CHCH3______________

_________

___________

__________

29、卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式    _________。

（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+ 的物质的量_____ (填相同或不相同），解释其原因是_____。

（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式__________。

（4）海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法_____。

30、材料是人类生存和发展的物质基础。

(1)汽车在“超级高速公路”上行驶，自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是___________(填化学式)。

(2)中国的高铁技术居于国际领先地位，高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___________(填字母)。

A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料

(3)水泥被广泛地用作建筑材料，是因为水泥可以在空气和水中___________。普通硅酸盐水泥的生产原料主要是黏土和___________。

31、如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小结构重复单元。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子、氧离子各有_____________、_____________、_____________个。

（2）该晶体结构中，Ca、Ti、O个数比是___________；该物质的化学式可表示为___________。

32、下列说法正确的是（________）

A.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

B.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C.由“C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

E.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2

F.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液

G.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3

H.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，加入Na2SO4溶液不影响氢气产生速率

I.对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

J.对于可逆反应，正、逆反应速率的比值是恒定的

K.探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合

L.已知：

则可以计算出反应(g)+3H2(g)→(g)的ΔH为-384kJ·mol-1

33、苯甲醛在碱性条件下可发生反应：。相关物质的物理性质如下表：

制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及涉及的主要实验装置(部分加热和固定装置已略)如下：

(1)第①步所用装置(如图1)，用搅拌器的目的是_______。

(2)仪器B的名称_______，其作用是_______。

(3)第②步所用玻璃仪器有烧杯、_______。

(4)第③步采用沸水浴蒸馏，得到的馏分是_______。

(5)第④步操作如图2所示。图2中有一处明显错误，正确的应改为_______。

(6)第⑤步反应的离子方程式为_______。

(7)第⑥步的操作名称是_______。

34、已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C：60%、H：13.3%、O：26.7%。

请填空：

(1)有机物X的实验式为____________，若0.1mol X在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L(标准状况)，则X的分子式为___________________________；

(2)实验表明：X能与金属钠反应产生H2，X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3∶2∶2∶1，则X分子中含有的官能团的名称为__________________________，X的结构简式为_______________________________；

(3)X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能，则Y、Z的结构简式分别为_____________________、_______________________________。

35、以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如图：

查阅资料得知：

ⅰ.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。

ⅱ.

回答下列问题：

（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是___。

（2）步骤③加的试剂为___，目的是将溶液pH要调到5使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去。

（3）写出反应④的离子反应方程式___。

（4）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程___。

（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是___(填操作名称)。

36、我国是世界焦炭产量最大的国家，约占世界焦炭总产量的60%  , 产生的焦炉煤气量巨大，如何高效、合理地利用是关系环保、资源综合利用、节能减排的重大课题。

(1)工业上可用焦炉煤气(主要成分为 CO、CO2和H2)制备甲烷。

已知：CO(g)+3H2(g) =CH4(g)+H2O(g)ΔH1 = -206kJ • mol-1

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH2= -41 kJ • mol-l

①CO2转化为CH4的热化学方程式是_____________。

②一定能提高混合气中CH4含量的措施是______。

a 使用催化剂        b 增加H2的量

c 及时导出水蒸气    d 增大反应体系压强

③某甲烷燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物( MO)，能传导O2-，总反应：CH4+2O2 =CO2 +2H2O，请写出该燃料电池的负极反应式___________。

(2)利用CO与 H2合成甲醇。一定温度下，在3 个容积均为 1. 0 L 的恒容密闭容器中反应2H2( g )+ CO(g)CH3OH( g) 达到平衡。

①对容器 I，下列情况不能作为判断反应体系达到平衡状态的标志的是_____(填序号)。

a 压强不再变化                b 平均摩尔质量不再变化

c 密度不再变化．             d H2和CO的物质的量之比保持不变

②CO与H2合成甲醇的反应为 _____(填“吸热”或“放热”)反应；达到平衡时，容器 I 中反应物转化率比容器II中的_____(填“大”或“小”下同)；达到平衡时，容器III的反应速率比容器 I 中的_______。