舟山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是(　　)。

A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中

B．浓硫酸与木炭共热

C．乙酸乙酯与稀硫酸共热

D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

2、第VA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是

A.每个原子都达到8电子稳定结构

B.分子中5个R－Cl键键能相同

C.键角(Cl－R－Cl)有90°、120°、180°几种

D.RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

3、以下物质中：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生化学反应而使溴水褪色的是（   ）

A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧

4、已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（   ）

A.产物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA个 P − P 键

C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子为 sp2杂化

5、某烷烃和烯烃混合气体的密度是 1.07g/L（标况），该烷烃和烯烃的体积比是 4：1，则这两种烃是（ ）

A.CH4、C4H8 B.CH4、C3H6 C.C2H6、C2H4 D.CH4、C2H4

6、下列解释事实的离子方程式正确的是

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：+2H+＝SO2↑+S↓+H2O

B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I−=2Fe2++I2

C.向NaClO溶液中通入过量SO2制取次氯酸：ClO−+H2O+SO2＝HClO+

D.硫酸铝铵与氢氧化钡以1∶2混合形成的溶液：Al3++2+2Ba2++4OH−=BaSO4↓++2H2O

7、下列实验能成功的是（ ）

A.将溴乙烷和浓硫酸加热到170°C 发生消去反应得到乙烯

B.检验(CH3)2C= CHCHO中醛基时，取适量的试样直接加入银氨溶液，然后水浴加热，出现银镜说明有醛基

C.验证某RX是碘代烷，把RX 与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液，得黄色沉淀，证明其中含有碘元素

D.检验蔗糖是否水解，将蔗糖与少量稀硫酸混合加热一段时间后，加入银氨溶液，然后水浴加热，无银镜出现，说明蔗糖还没有水解

8、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色试验呈黄色，下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：A＜C

B．元素A与B形成的化合物一定只含离子键

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D

D．原子半径的大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(D)＞r(A)

9、以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示：

关于以上有机物说法中错误的是（       ）

A．物质a最多有10个原子共平面

B．物质d的一氯代物有2种

C．物质c与物质d互为同分异构体

D．物质b的分子式为C10H12

10、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(   )

A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出S的第一电离能比P大

B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(    )

A.0.1mol Cl2与0.2mol CH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA

B.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA

C.在Al3＋数目为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA

D.1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

12、下列物质电子式书写正确的是（   ）

A.—CH3 B.NH4I

C.H2S D.CH3Cl

13、铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42- =2PbSO4+2H2O，则下列说法不正确的是

A．电池工作时，负极反应为：Pb－2e－ = Pb2+

B．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能

C．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板

D．电池工作时，溶液中H+移向PbO2板

14、下列有关反应限度的叙述正确的是

A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B.依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

15、BHT是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图）。下列说法中，不正确的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT与对甲基苯酚互为同系物

C. BHT与FeCl3溶液不发生显色反应

D. 方法一的原子利用率高于方法二

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其它元素均不在同周期，W的M层电子数是K层的2.5倍，ZX2是一种储氢材料，液态Y的简单氢化物可用作制冷剂，下列叙述错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：Y＞W

B．等物质的量的W4与CH4共价键数目不同

C．X、Y的单质在催化剂作用下化合的过程可以表示为：

D．Z的单质在空气中燃烧会生成离子化合物Z3Y2

17、下列分子中键角最大的是（　　）

A. B. C. D.

18、下列有关实验的描述，符合事实的是(　　)

A. 金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成淡黄色的氧化钠固体

B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热

C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热

D. 坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来

19、2019年是俄罗斯化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表的第150周年，为庆祝这一重大科学发现，联合国宣布确立2019年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表中放射性元素是一类特殊的元素。美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（钋）的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是（ ）

A.门捷列夫能预测钋在地球上的分布 B.钋位于元素周期表第七周期第VIA族

C.钋原子的最外层电子数为6 D.钋属于副族元素

20、下列化合物中，属于醛类的是（　　）

A．（CH3）3COH

B．

C．CH3CH2OCHO

D．HCOOCH3

21、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是

A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. H2SO4

22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.24 L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NA

B．2.8 g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NA

C．0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NA

D．在加热的条件下，6.4 g Cu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA

23、高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)  △H2= b kJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g)  △H3

下列说法正确的是

A.该电池的电解质可用氯化铝水溶液替代

B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1

C.该电池充电时石墨电极与电源正极相连

D.该电池放电时的负极反应方程式为 ：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

24、下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞含有4个Ca2+

C．CaF2晶体的晶胞如图2所示，F-的配位数为8

D．石墨晶体结构如图3，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体

25、如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

(1)b极上的电极反应式为___，检验a电极上产生的气体的方法是__，甲电池的总反应化学方程式是___。

(2)在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是___ (填“粗铜板”或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应为___；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

(3)如果要在铁制品上镀镍(二价金属)，则e电极的材料是___ (填“铁制品”或“镍块”，下同)，f电极的材料是____。

(4)若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为____。

26、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为。

有机物X的键线式为：

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_________________。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式： _______________________________________________________________________。

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有________种。

27、化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为_______。请预测B的核磁共振氢谱上有_______个峰。

28、Ⅰ．某烃的分子式为C5H12，符合该分子式的同分异构体有3种，其中一卤代物有一种结构，此烃的结构简式为：_________________ ．用系统法命名： ________________．

Ⅱ．已知乳酸的结构简式为  ．试回答：

(1)乳酸分子中含有_____________和____________两种官能团(写名称)；

(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式______________________________

(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_______________________________

29、有机物具有广泛的用途。现有下列有机物：①乙烯 ②1，3-丁二烯 ③甲醛 ④油脂请将相应的序号填入空格内。

(1)能用于制备肥皂的是_______；

(2)能用于制备聚乙烯塑料的是_______；

(3)能用于制备顺丁橡胶的是_______；

(4)能用于制备酚醛树脂的是_______；

(5)为室内主要污染物的有毒的是 _______。

30、(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH______7(选填“>”“<”或“=”，下同)，所用醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7。则NaH2PO3溶液显______性(选填“酸”“碱”或“中”)。

(3)某化学兴趣小组利用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式：______。

②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如下：

则滴定终点的现象为：______。该亚磷酸溶液的物质的量浓度为______mol/L。

31、选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上：

①蒸馏②重结晶③ 萃取④洗气 

(1)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中，获得硝酸钾：___________；

(2)提取碘水中的碘：___________；

(3)分离乙醇和丁醇的混合物：___________；

(4)除去混在乙烷中的乙烯：___________。

32、（1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为______（填编号，用“>”“<”或“=”表示）．

（2）的分子式为____________．

（3）系统命名为____________________________．

（4）的单体为___________________．

（5）3-甲基-1-丁醇消去的反应方程式________________________________．

（6）2-甲基-2-氯丙烷水解的反应方程式__________________________．

33、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。

Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物)，在55～60℃下水浴加热发生反应；

③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。

(1)装混酸的仪器名称为__________；步骤②中，水浴加热的优点为___________。

(2)“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：_____C6H12O6+______HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+_________

(3)称取m g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，用a mol/LKMnO4标准液滴定，只发生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为V mL，则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为_________。

Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物

(4)甲同学选择右侧装置验证产物CO2，装置B的主要作用是_______________。

(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为验证是否有CO，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_________。其中装置H反应管中盛有的物质是_____________。(写化学式)

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________。

34、实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气。

（1）若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？

_____

（2）若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气）

_____

35、Ⅰ：可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

（1）该反应的化学方程式为______________；

（2）恒温恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)    

B．混合气体总质量不在随时间变化  

C．容器内的压强不再随时间而变化   

D． N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3 

E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2

F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成  

Ⅱ：以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：

①a极是电池的______________（填“正”或“负”）极，电极反应式为________________。

②当生成0.5molN2时，电路中通过的电子的物质的量为_____。

Ⅲ：甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

（1）已知一定条件下

反应I：  CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)     ΔH1=+90.7kJ/mol

反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)    ΔH3=+49.5kJ/mol

该条件下反应II的热化学方程式是____________________________。

（2）如图，酸性电解质溶液中，电解CO2可以制备乙醇，写出阴极的电极方程式：____________________________。

36、铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。

(1)基态铁原子的价电子排布式为________。

(2)Fe2＋易被氧化成Fe3＋，从微粒结构上分析其主要原因是________。

(3)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。金属铁是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(1,0,0)，则C原子的坐标参数为________。

若晶胞参数为apm，假定金属铁原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则铁原子的半径为________pm。

(4)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环得到，则FeO的晶格能为________。

(5)下图是晶体的晶胞示意图。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_____空隙中(填空间结构)。

②若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为___(阿伏加德罗常数用NA表示)