本溪2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )

A.无机物 B.烃 C.高分子化合物 D.有机物

2、下列实验操作中，可达到对应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

3、下列有机物存在顺反异构现象的是

A. HC≡CH   B. CH2=CH2   C. CH3CH=CHCH3   D. CH3CH=CH2

4、列关于古籍中的记载说法正确的是(  )

A.直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体

B.氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2-

C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”这句古诗包含了吸热反应过程

D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

5、能够说明苯中不是单双键交替的事实是   （ ）

A.苯燃烧火焰明亮，伴有浓厚的黑烟 B.对二甲苯只有一种

C.苯为平面正六边形结构 D.苯能和液溴反应

6、下列说法正确的是

A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱

D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区

7、下列物质中，其主要成分不属于烃的是

A.天然气 B.汽油 C.甘油 D.煤油

8、下列关于有机物的说法错误的是

A.植物油能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

B.通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离

C.同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C3H6BrCl的有机物不考虑立体异构共5种

9、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.大理石与稀盐酸反应制取CO2：+2H+=CO2↑+H2O

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H++OH-=H2O↓

C.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D.硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓

10、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5

下列有关比较正确的是

A.原子半径：④＞③＞②＞①

B.电负性：④＞③＞①＞②

C.含氧酸的酸性③≈①＞②

D.最高化合价：④＞③＝②＞①

11、石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中不正确的是

A．石墨烯和石墨炔互为同素异形体

B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料

C．12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气

D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

12、萜二醇是一种医药上的咳嗽祛痰剂，可由柠檬烯在酸性条件下与水加成得到，其原理如图。下列说法中，正确的是

A．萜二醇能与 Na 反应产生 H2

B．萜二醇能被氧化为萜二醛

C．柠檬烯的分子式是 C10H20

D．柠檬烯的一种同分异构体可能为芳香烃

13、已知若1个碳原子连有4个不同原子或原子团，则该碳原子称为“手性碳原子”。下列分子中含有手性碳原子的是

A.CH3-COOH

B.

C.(乳酸)

D.(尿素)

14、某烃与溴水反应生成CHBr2CBr2CH2CH3，则与该烃不同类别的同分异构体是

A.CH≡C-CH2CH3 B.CH3C≡CH

C.CH3CH2CH=CH2 D.CH2=CH-CH=CH2

15、某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是

A.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)⇌A(g)+2B(g)

D.正反应为放热反应

16、分子式为C5H10ClF，且不存在支链的同分异构体（不考虑立体异构）的种类有（ ）

A.12 B.13 C.14 D.15

17、下列说法中正确的是(　　)

A.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B.杂化轨道全部参加形成化学键

C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

18、下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（   ）

A.在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D.CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高

19、下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是

①CH2O、C2H4O2、C6H1206

②H2、CO、CH3OH

③CH2＝CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH

④C6H6、 C5H10、C7H6O2

A.③④ B.①② C.①④ D.②③

20、下列有关化学反应原理的说法中正确的是(　　)

A.需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应

B.反应2CO(g)＝C(s)+O2(g)  ∆H＞0，则不能自发进行

C.Ksp小的强电解质，其溶解度一定也小

D.若反应可以自发，则该反应的速率一定较快

21、沸点最低的一种烷烃x和它的同系物y以2﹕1的摩尔比混合，混合气的密度与x相邻同系物相等，则y的结构式可能是

A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2CH2CH3

C.CH3CH2CH (CH3)2 D.CH3CH (CH3)2

22、在一定条件下，若要使反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+ NO(g)的反应速率增大，可采取的措施有

A. 降低温度 B. 增大容器体积 C. 升高温度 D. 选用高效催化剂

23、下列说法不正确的是（    ）

A.乙醇、乙二醇、丙三醇均能与水互溶，可推知所有的醇都能与水互溶

B.溴乙烷中混有溴单质，可通过加入过量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分振荡后分液来分离

C.一定条件下，油脂、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物，且都能发生水解

D.淀粉和硫酸混合加热一段时间，冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解

24、下列有关溶液(常温下)中微粒浓度关系的叙述正确的是（   ）

A.对于0.1 mol/LNa2SO3溶液中：2c(Na+)=c()+c()+ c(H2SO3)

B.将CH3COOK溶液和盐酸溶液混合所得中性溶液： c(K+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

C.Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HCN)=4.9×10-10， 物质的量浓度相同的CH3COONa、NaCN溶液中： c(CH3COO-)＞c(CN-)

D.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c()＞c(OH-)=c(H+)

25、填空。

(1)的系统命名法名称是_______。

(2)官能团的名称是_______。

(3)某烃结构式用键线式表示如图，该烃分子式为_______，分子中有_______个手性碳原子，与加成时(物质的量之比为1∶1)，所得的产物有_______种(不考虑立体异构)。

(4)写出下列反应方程式

①制备2，4，6-三硝基甲苯_______。

②将丙烯通入溴水中_______。

(5)苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：-X(卤原子)、等；使新取代基进入它的间位的取代基有：等。

①根据定位规则，由合成共2步反应，写出第一步反应的化学方程式：_______。

②有机物在铁粉条件下发生溴代反应，生成一溴代物可能的结构简式：_______。

(6)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。若准确称取0.60g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，将产物先通过无水氯化钙，无水氯化钙质量增加0.36g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加0.88g，则①该有机物的最简式为_______。

下列图为其质谱图和核磁共振氢谱图：

又从红外光谱图观察到：C-H、C=O、C-O-C三种振动吸收

则：②该有机物的分子式为_______；

③该有机物的结构简式为_______。

26、二氧化硫分子(SO2)分子中共有__个σ键，其中心原子(硫原子)的孤电子对数为__；价层电子对数为__，该分子的VSEPR模型为__；则该分子呈__形，二氧化硫分子的中心原子的杂化类型为__。

27、电镀工业会产生大量的电镀污水处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥，电镀污泥含有多种金属(Ni、Cu、Fe、Cr、Al)的氢氧化物和不溶性杂质。下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程：

电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。

（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。

（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为___________。

（3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中PO43-浓度不能超过________ mol/ L。(列出计算表达式．Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31)

（4）滤液中的___________可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为________ (用离子方程式解释)。

（5）Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为________。

（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeSO4，在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀，写出加入过量强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4)沉淀的离子方程式___________。

28、A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答：

（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是______，分子空间构型为_____。

（2）B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为_________，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为___；

（3）元素A、D、E形成的化合物电子式为_________，其中含有的化学键类型有________。

（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因_________________________

29、利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO4-＋5SO32-＋6H＋===2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O，回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL)   B．碱式滴定管(50 mL)   C．量筒(10 mL)   D．锥形瓶   E．铁架台   F．滴定管夹G．烧杯   H．白纸   I．胶头滴管   J．漏斗

（2）不用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________。

（3）选何种指示剂，说明理由____________。

（4）滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_____(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度偏_____(填“大”或“小”)。

30、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)________

(2)_______

(3)______

(4)______

(5) 2，2-二甲基­3-乙基己烷_______。

(6) 2-甲基-2-丁烯_______。

31、常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=__________。

32、今年是元素周期表诞生150周年，联合国教科文组织将2019年定为“国际化学元素周期表年”。门捷列夫不仅发明了周期表，并且成功预言出了“类铝”（镓）、“类硼”（钪）和“类硅”（锗）等当时尚未发现的元素。回答下列问题：

（1）1955年，为了纪念门捷列夫的伟大贡献，101号元素命名为钔，原子中中子数与质子数之差为______________。

（2）镓是一种战略金属，大量用于生产半导体、太阳能电池等。

①镓与铝同主族，比铝多一个电子层，镓的原子结构示意图为_________。

②自然界有极少量硫镓铜矿（化学式，镓显最高正价），则铜的化合价为_________。

③最近我国成功攻克了通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题。反应物只有、C（碳纳米管）、且三者按物质的量之比在900℃反应生成、及等物质的化学方程式为______。

（3）制取高纯锗的过程包括锗富集后用浓盐酸氯化、的提纯、水解及还原。

①氯化后生成的（沸点83.1℃）中含少量的（沸点130.2℃）、（沸点57.6℃）等。除可采用萃取法提纯外，还可采用的方法是______。

②水解生成的化学方程式为_______。

33、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_____。

（2）加入沸石的作用是_____。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是_____，D仪器的名称是_____。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_____（填正确答案标号）。

a．润湿 b．干燥   c．检漏 d．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_____层（填“上”或“下”）

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是_____。

（7）本实验中，正丁醛的产率为_____%。

34、Ⅰ.如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl3溶液，则正极的电极反应式为____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为____mol；

(2)若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为______→ __________（填电极材料，下同），溶液中的NO3-向________极移动；

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H2+O2=2H2O，则正极的电极方程式为________________。

Ⅱ．已知H-H 键、N-H 键、N≡N 键的键能分别为 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：

(4)若有 1 mol NH3生成 ，可________(填“吸收”或“放出”）热量________kJ；该反应的能量变化可用图__________表示。（填“甲“或“乙”）

35、X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价电子排布式为nsn-1npn-1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：

（1）基态R原子核外价电子排布式为___。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)。

（3）元素Y的简单气态氢化物的沸点___(填“高于”或“低于”)元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是___；元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为___，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为___。

（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___(填序号)。

A. B. C. D.

（5）R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表R原子)，若该晶胞的边长是acm，则该晶体的密度为___g·cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

36、在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为，含有、、、等杂质）制备，部分工艺流程如图所示：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按离子浓度为计算）：

（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为______________。

（2）“调”范围至5～6，得到滤渣2的主要成分除外还有_____________。

（3）“除杂”过程中加入的目的是______。

（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为______。

（5）在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在之间蒸发结晶，______，得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是______。