伊犁州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法中错误的是

A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

B.1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键

C.构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键

D.某气态团簇分子结构如图所示，该分子的分子式为EF或FE

2、下列说法正确的是

A.硼的电负性和硅相近

B.π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，呈轴对称。

C.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的

D.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

3、据报道，我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列有关叙述不正确的是（）

A. 它耐高温耐腐蚀  B. 它比钢铁轻，但质地较脆

C. 它没有固定的熔点 D. 它是一种新型无机非金属材料

4、除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是（       ）

A．苯甲酸（NaCl）：重结晶

B．苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤

C．乙醇（水）：加入金属钠，充分振荡静置后，分液

D．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

5、苯中不存在单双键交替结构，下列可作为证据的是（　　）

①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色     ②苯中碳碳键的键长完全相等

③苯在一定条件下与H2反应生成环己烷  ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑤经实验测得间二甲苯仅一种结构     ⑥苯的一溴代物没有同分异构体

⑦苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

A. ①②④⑦ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤⑦

6、有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CHCHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（ ）

A．X的化学式为C8H8

B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

7、将铜币置于盛有20mL 0.1mol•L―1 AgNO3溶液的烧杯中，可观察到

A. 溶液变红 B. 溶液颜色不变 C. 铜币表面变色 D. 有大量气泡逸出

8、科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似．下列说法正确的是(　　)

A. N60和C60互为同素异形体 B. N60是一种新型化合物

C. N60和N2是同素异形体 D. N60和14N都是氮的同系物

9、已知：CH3Cl为CH4的一氯代物。下列烷烃中，一氯代物只有一种的是

A. B.CH3CH2CH2CH3

C. D.

10、目前含有元素硒的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是

A.原子序数为24 B.最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物

C.原子半径比钙小 D.气态氢化物分子式为H2Se，受热较容易分解

11、向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水的电离的是（   ）。

A.醋酸钠 B.氨水 C.硫酸氢钠 D.稀盐酸

12、已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A.H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B.C3H8完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量为555 kJ

C.1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ

D.5 mol H2和C3H8的混合气体，若完全燃烧时放出3847 kJ热量，则V(H2)：V(C3H8)=1：3

13、如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于(　　 )

A. ⅥA B. ⅣB C. ⅢB D. ⅣA

14、如图所示，对该物质的说法正确的是

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6mol、7mol

D．该分子中的所有碳原子可能共平面

15、物质分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于酸的是

A．NaCl

B．CaO

C．KOH

D．HNO3

16、下列说法正确的是

A.酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质

B.含有羟基的化合物属于醇类

C.羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类

D.分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类

17、下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是(　　)

A.CH3CHO＋2Cu(OH) 2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O

B.CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O

C.2CH2=CH2＋O22CH3CHO

D.CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O

18、某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了

A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 洪特规则特例

19、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是

A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n ＜ p

B．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据

C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变

20、分子式为C4H8O2的有机物，属于酯类的同分异构体有(   )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

21、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是(　　)

A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大

B.和Ca2＋距离相同且最近的C22-构成的多面体是正八面体

C.和Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有12个

D.如图的结构中共含有4个Ca2＋和4个C22-

22、某旧电器的金属部件中有Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过虑剩余固体中不可能含有

A. Fe B. Ag C. Cu D. Zn

23、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

24、乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（   ）

A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B.每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道

C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道

D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

25、化学与生活联系紧密，请根据所学知识回答下列问题：

(1)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是___________和___________(写名称)；葡萄糖是一种重要的单糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：___________。

(2)某药品标签上贴有OTC，它表示___________，若是R标记则表示___________；长期使用阿司匹林会造成的不良反应有___________和水杨酸反应，若出现水杨酸反应，此时应立即停药，并静脉滴注___________溶液。

(3)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于___________腐蚀；除金属材料外，人类还研发了许多种材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于___________材料。

(4)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___________(填化学式)；用于汽车或火车车窗的玻璃是___________玻璃。

(5)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2气体，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式：___________；并判断这一处理方法是否符合绿色化学概念___________(填“是”或“否”)。

26、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

27、化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

（1）操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____。

（2）探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____ (选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③。能同时排除假设②③的原因是_____。

（3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1mL苯振荡静置，出现_____ (填实验现象)，证明有I2存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。

28、按要求填写下列各题。

(1)乙烯的电子式为：_______，官能团名称为：_______ ，分子中有_______个原子共平面。

(2)乙酸的官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(3)乙醛官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(4)乙醛发生银镜反应的化学方程式为_______。

(5)实验室制乙烯的反应方程式为_______，反应类型为_______；乙烯与溴水反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。

(6)有机物中含碳40%、氢6.67%，其余为氧，又知该有机物的相对分子质量是60。求该有机物的分子式_______。

29、写出下列物质的结构简式。

(1)2，3­二甲基戊烷_________；

(2)2，3­二甲基­1­丁烯____________；

用系统命名法命名下列有机物。

(3)：___________

(4)：___________

30、根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式为2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2(g)，进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：

(1)该反应的△H_____0，△S________0(填“>”、“˂”或“=”)

(2)该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1___K2(填“>”、“˂”或“=”)

31、第四周期中的18种元素具有重要的用途。

(1)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。

(2)第四周期VA-ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。

(3)金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni (NH3)6]2+等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子_______；配体NH3分子的空间构型为_______。

(4)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_______，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_______。

32、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

I.取样、氧的固定将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成 MnO(OH)2,实现氧的固定。

II.酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I- 还原为Mn2+

III.用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2（2S2O+I2=2I- + S4O）。

回答下列问题：

（1）写出步骤 II 的离子反应方程式___________

（2）取 100 .00mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是___________，且半分钟内不变色。若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL, 则水样中溶解氧的含量为__________mg•L-1

33、（I）如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题：

（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，则烧瓶A中加入的试剂在混合时的操作方法是___________，反应的化学方程式为___________，试管B中应加入___________。虚线框中的导管除用于导气外，还兼有___________作用。

（2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中除加入1－丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂___________，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写化学式）___________。冷却后，再向烧瓶中加入试剂___________再加热到一定温度，试管B中收集到的是___________（填写化学式）。

（3）若用该装置（不用加热）证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，则在烧瓶A中加入___________，试管B中应加入___________。

（II）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛,发生:CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO。

反应物和产物的相关数据列表:

实验步骤如下:

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热.当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90-95℃,在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75-77℃馏分,产量2.0g。

回答下列问题:

（1）实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由:__________。

（2）加入沸石的作用是__________；若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是__________。

（3）上述装置图中,B仪器的名称是__________,D仪器的名称是__________。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是(填字母)__________。

A.润湿 B.干燥   C.检漏   D.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时,水在__________层(填“上”,或“下”)。

（6）反应温度应保持在90~95℃,其原因是__________。

（7）本实验中,正丁醛的产率为__________%。.

34、已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)    △H1=-25kJ•mol-1；

②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H2=-47kJ•mol-1；

③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)    △H3=+19kJ•mol-1．

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式__。

35、（1）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物：

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3； ②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；

③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH； ④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；

⑤和。其中互为同分异构体的是______________________（填序号）。

（2）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。

①其中能与Na2CO3溶液反应产生气泡的是______________________。

②其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是________________________。

③其中能发生银镜反应的是________________________。

④写出乙酸乙酯碱性条件水解反应的化学方程式____________________________。

（3）①蛋白质是维持生命的重要物质，它是由_____________________通过缩聚反应生成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有的官能团是____________________和____________________，而具有__________________性。

②2008年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。三聚氰胺的结构简式如下图所示。

请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现____________________个峰；三聚氰  胺中氮元素的质量分数为______________________（结果用百分数表示，并保留一位小数），添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高。

36、存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题：

(1)催化重整不仅可以得到合成气(和)，还对温室气体的减排具有重要意义。

已知：

催化重整反应：_______(用、、表示)，若，则催化重整反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。

(2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为_______，_______。

(3)图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。

①a极为电池___________(填“正”或“负”)极；b极的电极反应式为_________。

②电池中内电路的移向___________(填“a”或“b”)极。

(4)用该燃料电池电解溶液(电极材料为石墨)，当电子转移时，阴极产物是____________(写化学式)，阳极析出气体体积为________L(标准状况)。