儋州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、室温常压下，将9.0g葡萄糖（相对分子质量为180）完全溶解于100.0g水中（假设溶解后体积不变）。对该溶液描述正确的是

A. A B. B C. C D. D

2、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O．下列有关说法正确的是（   ）

A.HCHO分子中C的杂化类型为sp3杂化

B.CO2分子中的化学键为非极性键

C.HCHO分子中含σ键，又含π键

D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

3、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是

A．x＝1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

4、450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是

A. 容器内压强保持不变 B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1 D. 容器内混合气体的密度保持不变

5、现有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是(   )

①电离程度增大②[NH3·H2O]增大③数目增多④[OH-]增大⑤导电性增强⑥增大⑦减小

A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

6、已知：①H2S(g)＋O2(g)==SO2(g)＋H2O(g)  ΔH1

②2H2S(g)＋SO2(g)==S2(g)＋2H2O(g)  ΔH2

③H2S(g)＋O2(g)==S(g)＋H2O(g)  ΔH3

则 2S(g)==S2(g) ΔH4，则 ΔH4 的正确表达式为

A.ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) B.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

7、常温下，由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.Na+、K+、CO32-、Cl- B.Na+、K+、Cl-、NO3-

C.Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3- D.Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-

8、《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”， “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离（  ）。

A．甲苯与水

B．乙醇与水

C．碘与水

D．硝酸钾与氯化钠

9、已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO；利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表：

下列说法中，不正确的是

A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B．当温度计1示数为90~95℃ ，温度计2示数在76℃   左右时，收集产物

C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

11、解释下列事实所用的方程式不正确的是(　　)

A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO

B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O

C.用热的纯碱溶液清洗油污：CO+ 2H2O⇌H2CO3 + 2OH－

D.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO+ CaSO4 =CaCO3 + SO

12、用乙炔为原料制取CHBr2—CHBr2，加入的试剂是(　　)

A.加Br2 B.加HBr C.加溴水 D.Cl2

13、1mol某烃在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，需要消耗标准状况下的氧气179.2L。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

A.CH3CH2CH2CH2CH3 B.

C. D.

14、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为

A．Cu+ NH3 4

B．Cu2+   NH3 4

C．Cu2+ OH- 2

D．Cu2+   NH3 2

15、如下图所示，图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在I、II中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态(提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时1中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

A.物质Z的化学计量数a=2

B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I>II

C.若X为固态Y为气态，则I、II中从开始到平衡所需的时间：I>II

D.若II中气体的密度如图III所示，则X、Y都为气态

16、下列说法中错误的是(   )

A.卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

D.N2分子中有一个σ键，2个π键

17、下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是

A.该元素在元素周期表中位于p区 B.它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4

C.该元素为氧元素 D.其电子排布图为:

18、某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是

A.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)⇌A(g)+2B(g)

D.正反应为放热反应

19、如图是1mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位：kJ·molˉ1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是

A．电解MgCl2制Mg是吸热反应

B．MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0

C．MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g)     ΔH＝＋600kJ·molˉ1

D．化合物的热稳定性顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

20、化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A. 大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题

B. 天然药物无任何毒副作用，可放心服用

C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D. 维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂

21、a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态b原子s轨道上的电子总数是基态a原子s轨道上的电子总数的4倍，基态c原子p轨道上的电子数比基态b原子p轨道上的电子数多1，b的原子序数等于d的原子序数的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（    ）

A.基态a原子最外层电子排布为

B.最简单氢化物的热稳定性：ｂ＞ｄ

C.中键与键的数目之比为

D.c与其他三种元素形成的二元化合物中，c的化合价一定为-2价

22、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体，等电子体之间结构相似、物理性质也相近，以下各组粒能互称为等电子体的是(    )

A.和 B.和 C.和 D.和

23、工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)

A.交换膜a为阴离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D.若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g

24、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol

B.甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/mol

C.500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol

25、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示： 

请回答下列问题：

（1）Ⅰ的反应类型为________，Ⅱ的反应条件为_____________，Ⅲ的化学方程式为____________。

（2）请用系统命名法写出甲的名称_______，甲的同系物中，碳原子数最少的有机物的结构简式为_________。

（3）丙与O2在灼热的铜催化下反应的化学方程式为____________。

26、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①Cu；②Cl2；③胆矾；④Fe(OH)3胶体；⑤浓硝酸；⑥CO2；⑦HI溶液；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠。

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)；

(2)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；

(3)以上物质中能导电的是_______________(填序号)；

(4)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________；

(5)将少量的①加入到⑤中，写出该化学反应方程式并用“双线桥”法标出电子转移方向和数目_______________________。

27、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。

(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，中和热_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)完整地做一次这样的实验，需测定_______次温度。

(6)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”

28、写出下列反应的方程式

（1）CH3CH2Br在NaOH水溶液中水解__。

（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热制TNT__。

（3）乙醛发生银镜反应__。

29、（1）某烷烃的结构简式如图。

①用系统命名法命名该烃：_____；

②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有_____种（不包括立体异构，下同）；

③若该烷烃是由炔烃和2molH2加成得到的，则原炔烃的结构有_____种；

④该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_____种。

（2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式为_____；

（3）已知苯的同系物在光照条件下只在苯环侧链发生取代。则乙苯与氯气在光照条件下发生取代反应的二氯产物可能有_____种，写出乙苯与氯气侧链发生一氯取代且取代产物不含甲基的反应方程式：_____。

30、有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

（1）只含有σ键的是__________（填序号，下同）；

（2）既含有σ键又含有π键的是__________。

（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是__________。

31、影响化学反应速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________

32、钕磁铁是一种非常重要的新型磁铁，主要含钕 (60 Nd )、铁、硼三种元素。

(1)基态钕原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(2)基态铁原子的价电子排布图为___________。

(3)第二周期中，第一电离能小于硼的元素为________(填元素符号)，电负性大于硼的主族元素有______种。

33、化学上常用燃烧法确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成(已知A中发生的反应为：2H2O22H2O+O2↑)

回答下列问题：

(1)C装置(燃烧管)中CuO的作用是 _________ 。

(2)写出E装置中所盛放物质的名称 ____ ，它的作用是 _______ 。

(3)若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？ ______ 。

(4)若准确称取1.20g样品(烃或烃的含氧衍生物)经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的实验式为 ______ 。

(5)从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进 ________ 。

34、在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡，此时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程)：

（1）10min内SO2的化学反应速率___；

（2）10min内SO2的转化率___；

（3）平衡常数K___。

35、硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

(1)基态硒原子的价层电子排布式为___________。

(2)H2SeO3的中心原子杂化类型是___________

(3)H2Se属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；单质硒的熔点为217℃，它属于___________晶体。

(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________；若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为___________pm。

36、某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌和磁性胶体粒子。

(1)步骤①中可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_____________。处理废旧锌铁皮也可以用溶解锌层，该反应的化学方程式为___________。

(2)步骤②，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________方式进行冷却结晶。

A.快速降温        B.缓慢降温        C.变速降温

(3)下列说法正确的是___________。

A.步骤①可用普通过滤法分离固体和液体，所用到玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。

B.步骤④中的用量需要控制，用量不足或过量时，都会使产品不纯

C.步骤⑤中可用减压过滤得到胶体粒子

D.胶体粒子制备过程中可持续通入，防止被氧化

(4)用高锰酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的含量，称取产品溶解在稀硫酸中配成溶液，取出25mL用浓度为的标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL。

已知：

①产品中的的质量分数为___________(用含m、V的式子表示)

②滴定操作中，如果滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____

③测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→_____→____→____→____→洗净，放回管架。

a.放液完毕，停留数秒，取出移液管

b.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液

c.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

d.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口