阳泉2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某高聚物的结构式为，下列分析正确的是

A.它是缩聚反应的产物

B.其单体是CH2CH2和HCOOCH3

C.其单体为CH2CHCOOCH3

D.它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为1∶1

2、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A.无色溶液中：Na+、Cu2+、NO、Cl-

B.强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-

C.含Ba2+的溶液中：H+、Na+、C1-、SO

D.能与Fe反应产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO

3、现有甲酸、甲酸甲酯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯六种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别（可以加热），这种试剂是（    ）

A.新制的Cu(OH)2悬浊液 B.溴水

C.酸性高锰酸钾溶液 D.FeCl3溶液

4、新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+ Li++ e-＝LiFePO4，负极：Li-e-＝Li＋。下列说法中正确的是(     )

A. 充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4

B. 放电时电池内部Li+向负极移动

C. 充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连

D. 放电时，在正极上Li+得电子被还原

5、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法

B.在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深

C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

6、某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是

A．该有机化合物含有3种官能团

B．该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内

C．该有机物分子中最多有6个碳原子共线

D．该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内

7、4.4gCO2的物质的量为

A．0.1 mol

B．0.2 mol

C．0.3 mol

D．0.4 mol

8、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(   )

A.NH4Cl B.MgCl2 C.K2O D.HNO3

9、有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤酯化⑥氧化。用乙醇为原料（无机原料任选）制取，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是（   ）

A.①④③⑥⑤ B.①⑥④③⑤

C.①②③⑥⑤ D.⑥①④③⑤

10、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.蔗糖中滴入浓硫酸，搅拌变黑；C12H22O11＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)

B.湿润的KI淀粉试纸遇Cl2变蓝：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2

C.乙烯通入Br2的CCl4溶液中，橙红色褪去；CH2＝CH2＋Br2

D.铜丝在酒精灯上灼烧变黑后立刻插入乙醇后又变为光亮的紫红色：2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH ＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O

11、某温度下，反应的平衡常数为，则该温度下，反应的平衡常数为

A．

B．

C．

D．

12、下列实验方法能达到实验目的的是：

A. 用激光笔照射可区分氢氧化铁胶体与氯化铁溶液

B. 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3－

C. 用通入氧气点燃的方法除去CO2中的CO杂质

D. 用排水集气法收集二氧化氮气体

13、下列有关冰和干冰的叙述不正确的是(　　)

A.干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体

B.冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子

C.干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华

D.干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子

14、下列叙述正确的是(　　)

A. 将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色

B. 1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2 mol电子

C. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

D. 用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液

15、常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

B. 常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=5×10-6

C. b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

D. c点溶液中：3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

16、用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是

A．负极的电极反应式均为：Fe-2e-=Fe2+

B．pH=2.0时，生铁主要发生析氢腐蚀

C．pH＞4.0时，生铁主要发生吸氧腐蚀

D．一般情况下，化学腐蚀比电化学腐蚀普遍的多

17、氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的是

A．相对分子质量

B．稳定性

C．沸点

D．R-H键长

18、将下列各组中的每种有机物分别放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是( )

A.1—己炔、甲苯、十一烷 B.乙醇、苯、溴苯

C.乙二醇、乙醛、硝基苯 D.溴苯、四氯化碳、乙酸钠

19、下列图示的原子核外电子排布图表示的状态中，能量最高的是（   ）

A. B.

C. D.

20、下列说法正确的是

A.草木灰和铵态氮肥混合使用提高肥效

B.加热蒸干AlCl3溶液后，灼烧得到Al(OH)3固体

C.小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－

D.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液

21、我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如下(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是

A.b电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R

B.电池工作时，负极区要保持呈酸性

C.工作一段时间后，正极区的pH变大

D.若消耗标准状况下112mLO2，则电解后的CuSO4溶液pH约为2

22、下列说法正确的是

A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

B.0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.806×1023

C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中不变

D.一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

23、有机物X 可作为糖尿病人的营养补充剂。X完全燃烧只生成CO2和H2O。研究 小组为测定其组成，称取1.52g研碎的X样品，利用如图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量高氯酸镁固体和碱石灰的U型管，被完全吸收后，U型管质量分别增加1.08g和2.2g。下列说法正确的是

A.CuO可保证样品中的碳元素完全转化为CO2

B.高氯酸镁的作用是吸收生成的CO2

C.每个有机物X 分子中含 5 个氧原子

D.有机物X 可能是一种多羟基醛

24、废水对自然环境有严重的破坏作用，水污染治理刻不容缓，BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．该过程中O2-e-=O2-

B．①和②中BMO+和O-都表现较强氧化性

C．催化剂BMO能降低反应的反应热和活化能

D．该过程为放热反应

25、A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同；C元素原子的外围电子排布为ns2np1；D与A同族。

（1）写出A、C、D的元素符号：A__，C__，D__。

（2）B元素原子的电子排布图为__。

26、请将合成下列高分子材料所用的单体、反应类型填入相应空格内。

(1)聚氯乙烯单体为________;反应类型为_______。

(2)单体为_____;反应类型为_______。

(3)锦纶单体为________;反应类型为________。

27、现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“＞”“＝”或“＜”)p。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。

28、（1）下列各组物质中，互为同位素的是_____（填序号，下同），互为同系物的是_____，互为同分异构体的是_____。

①红磷与白磷   ②35Cl与37Cl  ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3④⑤⑥⑦乙醇与二甲醚

（2）按系统命名法给下列有机物命名：

①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_____。

②_____

③_____

（3）写出下列有机反应的方程式：

①1,3-丁二烯的加聚反应：_____

②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反应：_____

③甲醛与新制氢氧化铜反应：_____

29、几种HX晶体的熔点见表：

在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于______。

30、(1)1mol金刚石中有___molC—C键，1mol二氧化硅中含有___ molSi—O键。

(2)N2H4的电子式为___。

(3)有机物乙醇和乙酸都可以和水互溶的原因是：___。

31、(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。

(2)基态铬原子外围电子轨道表示式为___。

(3)卤族元素F、Cl的电负性由小到大的顺序是______。

(4)比较晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)

(5)CO分子内σ键与π键个数之比为________。

(6)比较第一电离能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)

(7)乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。

(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为________和________。

(9)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

32、按要求回答下列问题。

（1）的名称为______。

（2）的名称为______。

（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。

（4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。

（5）某烷烃的相对分子质量为72，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。

33、有一含NaCl、Na2CO3∙10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的气体的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查气密性

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③关闭活塞K1、K2，打开K3，缓缓鼓入空气数分钟，目的是__________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生了能使装置D质量增加的化学方程式为___________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①E处干燥管中盛放的药品是________，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②有同学认为采用滴定法可以测得其中NaHCO3的质量分数，因此提出了以下方案：

准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴至终点，所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴至终点，所用HCl溶液体积为V2mL。写出该样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)＝_________。

34、(1)有机物A的红外光谱图如图：

A的结构简式为______。

(2)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

35、以硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

(1)“酸溶”时加快溶解的方法可以是________。(写出一种)

(2)“还原”过程中主要反应的离子方程式为________。

(3)“氧化”过程中，生成FeOOH的离子方程式为________。

(4)“过滤Ⅱ”所得铁黄在洗涤过程中，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是________。

(5)实验测得反应溶液的、温度对铁黄产率的影响如图1、图2所示。

①反应温度宜选择________；

②氧化时应控制pH的合理范围是4.5左右，pH过小或过大均会导致铁黄产率较低，其可能原因是________。

36、低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请结合下列有关图示和所学知识回答：

(1)用CO2催化加氢可以制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)，若反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示：

则该反应的ΔH=______kJ•mol-1(用含a、b的式子表示)；又知几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的ΔH=-190kJ•mol-1则表中的x=______。

(2)用CO2催化加氢还可以制取二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)    ΔH=-122.5kJ•mol-1。某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示：

①图中T1、T2分别表示反应温度，T1______T2(填“<”、“=”或“>”)，判断理由是______。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数分别为KA、KB、KC，则三者大小关系是______。

③T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，经过5min反应达到平衡，则0~5min内的平均反应速率v(H2)=______，平衡常数K=______(列出计算式即可)。

④一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______。(填标号)

A．逆反应速率先增大后减小

B．容器中的比值减小

C．H2的转化率增大

D．体系压强不变